4 - AppliChem

Take the Pink Link! 

Wichtiges 

Wissenswertes 

Wunderbares 

aus Chemie & Biologie 

www. .com

chem_is_try 

Wissenswertes zum Nachschlagen 

Wissenswertes zum Nachschlagen 

aus aus der Chemie und Biologie 

Egal wie man es schreibt, im englischen englischen Wort 

Chemistry steckt viel mehr drin. Chem is is tree 

oder Chem is try. Der Titel dieser Broschüre stellt so 

oder so eine hervorragende hervorragende Verbindung zwischen der 

Chemie Chemie (Chem) (Chem) und der der Biologie Biologie (tree = Baum) her. 

Zwischen Elementarem und und Lebendigem. Man kann 

die Dinge in der Natur drehen und wenden wie man 

möchte, am am Ende landet man man immer immer wieder wieder bei bei der 

Chemie Chemie und die die hatte Millionen von von Jahren Zeit zu proprobieren (try) und zu formen. 

Auch wir Menschen sind nichts anderes als als eine 

Ansammlung chemischer Moleküle, die die sich mehr oder 

weniger geordnet verhalten und kontrolliert miteinanmiteinander reagieren. Selbst eine eine einzelne mikroskopisch kleine 

Zelle ist chemisch gesehen schon so komplex aufaufgebaut, dass wir auch heute noch weit davon entfernt 

sind alles zu verstehen. Aus Zellen wächst schliesslich 

ein Organismus heran, der wiederum versucht die die 

chemischen Elemente zu beherrschen – was ihm mehr 

oder weniger gut gelingt. gelingt. Nicht Nicht umsonst begleiten uns 

daher daher im chemischen Alltag Alltag die Weisheiten „Chemie 

ist, ist, wenn es stinkt und kracht“ oder „Erst das Wasser 

dann die die Säure, sonst geschieht das das Ungeheure.“ Und 

die Zeiten, dass chemische chemische Werke zum Himmel Himmel stinken stinken 

sind bei uns weitgehend vorbei. 

Dr. Wolfram H. Marx 

AppliChem GmbH, Darmstadt 

Dr. Gerhard Schilling 

succidia AG, AG, Darmstadt Darmstadt 

Zum Glück Glück gibt es unter uns auch solche, die die das 

Chaos beherrschen beherrschen und aus Chemie die tollsten Dinge 

schaffen. Der heutige Alltag ist geprägt von der Chemie: 

High-Tech Materialien unserer Out-door Klamotten mit mit 

Nano-Oberfl äche, Surf- oder Snow-Boards, Handies, 

MP3-Player, digitale Kameras, DVDs, Flachbildschirme 

und Spielekonsolen. Rund um die Uhr begegnet uns 

Chemie als Zahnpasta, Shampoo, Haarfärbemittel, Gel, Gel, 

Creme, Creme, als lebensrettende Medikamente, Medikamente, als Autolack, 

Sprit, Biodiesel oder andere alternative Kraftstoffe aus 

nachwachsenden Rohstoffen. Immer häufi häufi ger wird die 

Biologie Biologie zum Beispiel bei enzymatischen Synthesen 

zu Hilfe Hilfe genommen oder die Natur nach natürlichen 

Substanzen durchforstet, die synthetische Produkte Produkte 

ersetzen sollen. 

Um Chemie zu beherrschen und die Biologie zu erfahren 

muss man lernen, lernen, arbeiten, ausprobieren und 

beobachten. Das ist nicht ätzend, sondern spannend. 

Damit das Rad nicht ständig neu erfunden werden 

muss, ist den Jungen Jungen die die Möglichkeit gegeben auf auf die die 

Erfahrungen und das Wissen der der Alten zurückzugreizurückzugreifen. 

In dieser Broschüre ist ein bißchen davon zusammengefasst. 

Prof. Dr. Ernst Stadlbauer 

Stadlbauer 

FH Gießen-Friedberg

Das Periodensystem 

Die Entstehung der Elemente 3 

Das Periodensystem 6 

Chemisches Rechnen 

Das Mol als SI-Einheit der Stoffmenge 9 

Molmassen von Atomen 10 

Molmassen von Verbindungen 10 

Umrechnung zwischen Massen und Stoffmengen 10 

Stoffmengenkonzentration 11 

Beschreibung chemischer Reaktionen 12 

So sicher wie Tod und Steuerzahlen – 

Energieänderung bei chemischen Reaktionen 13 

Mischungskreuz 15 

Einheiten und Umrechnung 

Gewichte, Längenmaße und Volumina 16 

Das griechische Alphabet 17 

Römische Ziffern 17 

Konzentrationsangaben 18 

Im Dezimalsystem verwendete Vorsätze für Einheiten 18 

Farbe und pH-Indikatoren 

Farbstoffe 20 

Fluoreszenzfarbstoffe 22 

Indikatoren – Übersicht 23 

Tabellen 

Trocknungsmittel für Lösungsmittel 25 

Kältemischungen 26 

Wichtige physikalische Daten von Lösungsmitteln 27 

Die Dichte der wichtigsten Säuren und Laugen 28 

Unverträgliche Chemikalien 32 

Aminosäuren 

Aminosäuren: Proteinogene 

und nicht-proteinogene Aminosäuren 34 

Die Peptidbindung 36 

Aminosäuren – Übersicht 37 

Lipide 

Die Unterklassen der Lipide 39 

Fettsäuren 39 

Fette und fette Öle 40 

Wachse 40 

Phospholipide 41 

Glycolipide 41 

Lipopolysaccharide 41 

Isoprenoide 41 

Seifen 45 

Kohlenhydrate 

D-/L-Konfiguration 47 

R-/S-System nach Cahn, Ingold, Prelog 48 

Saccharide 48 

Inhalt 

Nukleinsäuren 

Die Nukleobasen der DNA/RNA 51 

Die RNA-Bausteine 52 

Die DNA-Bausteine 52 

Die Basenpaarungen in der DNA 53 

Der genetische Code 54 

Informationen zur DNA-Menge 

in photometrischen Bestimmungen 54 

Nukleinsäuren – Farbstoffe – Übersicht 55 

RNA Klassen 

Puffer 

56 

Die Alleskönner 59 

Anforderungen an biologische Puffer 60 

Hinweise zur Einstellung des pH-Wertes eines Puffers 62 

Biologische Puffer – Übersicht 63 

Der pH-Wert verdünnter wässriger Lösungen 65 

Temperaturabhängigkeit des pKa-Wertes biologischer Puffer 68 

Konzentrationsgrenzen für Puffer in Protein-Assays 69 

„Alte“ Puffer, die von Puffern mit besseren 

Eigenschaften abgelöst wurden (nach Scopes 1994) 69 

Störende Einflüsse biologischer Puffer 

auf verschiedene Assays 

Nummernkunde 

70 

UN-Nummer, Klasse/PG, R- und S-Sätze 72 

CAS-Nummer, HS-Nummer, EG-Nummer, eCl@ss 73 

E.C.-Nummer 74 

C.I.-Nummer 

Sicherheit 

76 

GHS: Global Harmonisiertes System: 78 

GHS: Die Gefahrenpiktogramme 80 

GHS: Physikalische Gefahren 82 

GHS: Gesundheitsgefahren 83 

GHS: Gefahrenhinweise (H-Sätze) 84 

GHS: Sicherheitshinweise (P-Sätze) 87 

Gefahrenhinweise und Sicherheitsratschläge 92 

Hinweise auf besondere Gefahren (R-Sätze) 92 

Kombination der R-Sätze 93 

Sicherheitsratschläge (S-Sätze) 95 

Kombination der S-Sätze 97 

Wassergefährdungsklassen, Lagerklassen, Gefahrgutklassen 98 

Klassifizierung nach der Verordnung 

über brennbare Flüssigkeiten (VbF) 99 

Kennzeichnung von Sammelbehältern 99 

Hinweise zur Entsorgung von Laborabfällen 100 

Giftnotrufzentralen 102 

Gefahrensymbole 104 

© 2010 AppliChem • chem_is_try 1

Dimitri Iwanowitsch Mendelejew (1834 – 1907 ) 

stellte das Periodensystem auf und konnte die Existenz von 

bis dahin nicht entdeckten Elementen voraussagen 

Das 

Perioden- 

system 

2 chem_is_try • AppliChem © 2010

Die Entstehung 

der Elemente 

Alle Materie des Universums, auf der Erde oder in den Sternen, 

unsere gesamte stoffliche Welt besteht aus den im Periodensystem 

zusammengefassten Elementen. Jedes Element, 

aus dem Planeten wie unsere Erde und auch wir selbst bestehen, 

wurde in früheren Jahrmilliarden in Sternen erzeugt. 

Fundamentales Element im Universum ist der Wasserstoff, 

aus dem durch Kernverschmelzung sämtliche Elemente bis 

zum Eisen gebildet wurden. Zunächst verbrennt ein Stern wie 

unsere Sonne Wasserstoff zu Helium. Ist der Wasserstoff verbraucht, 

wird Helium zu Kohlenstoff und dieser zu Sauerstoff 

verbrannt. Dieser Prozess geht über Silizium und Magnesium 

weiter bis hin zum Eisen. 

Der durch diese Kernfusionen gebildete Eisenkern wird ab 

einer bestimmten Größe instabil und kollabiert, um einen 

Neutronenstern zu bilden. Nur der Eisenkern wird zum Neutronenstern, 

die restlichen etwa 90 Prozent der Sternmasse 

werden in einer gewaltigen Supernova ins All geblasen. Dabei 

verteilen sich nicht nur die im Stern entstandenen Stoffe vom 

Kohlenstoff bis zum Eisen im All, bei dieser Explosion entstehen 

bei extrem hohen Energien durch Neutroneneinfang 

auch die schwereren Elemente wie Palladium, Kupfer, Silber, 

Gold usw. Alle Elemente, die schwerer als Eisen sind, können 

nur unmittelbar bei solchen Explosionen entstehen. Die in 

das interstellare Gas geschleuderten Elemente werden später 

bei der Neubildung von Sternen durch Akkretion (gravitative 

Anhäufung) in diese eingebaut. 

Das Periodensystem 

Ein Atom besteht aus dem Atomkern und seiner Elektronenhülle. 

Der Kern setzt sich aus positiv geladenen Protonen und 

Neutronen zusammen, die durch die sehr starken Kernkräfte 

zusammengehalten werden. Die Zahl der Neutronen in einem 

Atomkern ist in der Regel mindestens so groß wie die der Protonen. 

Die Zahl der Protonen in einem Kern wird Ordnungszahl 

(Kernladungszahl, Atomnummer) genannt. Sie ist gleich 

der Zahl der Elektronen in der Atomhülle. Die Massenzahl 

entspricht der Summe Protonen und Neutronen. Die Zahl der 

Neutronen ergibt sich aus der Differenz zwischen Massen- 

zahl und Ordnungszahl. Atome gleicher Protonenzahl aber 

unterschiedlicher Neutronenzahl werden Isotope genannt. 


Ein Element ist ein Stoff, der aus Atomen gleicher Ordnungszahl 

und damit gleicher Elektronenzahl besteht. Die zunächst 

empirisch getroffene Einteilung der Elemente in Gruppen und 

Perioden ist durch die elektronische Struktur der Elemente 

bedingt. 

Zur Beschreibung der Eigenschaften eines Elektrons sind 

vier Quantenzahlen erforderlich: Hauptquantenzahl, Nebenquantenzahl, 

magnetische Quantenzahl und Spinquantenzahl. 

Die Elektronen werden – unter gleichzeitiger Erhöhung der 

Protonen- und Neutronenzahl – schrittweise in das günstigste 

Energieniveau eingefügt: 

Orbitalenergieniveaus der Elektronen 

(nicht maßstabsgerecht) 

1s 

Reihenfolge der Niveaubesetzung 

2s 2p 

4 chem_is_try • AppliChem © 2010 

3s 

3p 3d 

4s 4p 

Bei den Hauptgruppenelementen werden die Elektronen in 

die s- und p-Niveaus, bei den Nebengruppenelementen (Übergangselemente) 

in die d-Niveaus gefüllt. Die 4f-Elemente 

werden Lanthanoide, die 5f-Elemente Aktinoide genannt. In 

Anlehnung an die Übergangselemente werden diese beiden 

Gruppen auch innere Übergangselemente genannt. 

Zahlreiche physikalisch-chemische Eigenschaften zeigen mit 

steigender Ordnungszahl periodische Änderungen wie das 

Atomvolumen, die Ionisierungsenergien, Elektronenaffinitäten, 

Elektronegativitäten, thermische und elektrische Leitfähigkeiten, 

Schmelzpunkte oder die Oxidationszahlen. Von 

links nach rechts nimmt der Nichtmetallcharakter zu, gleichzeitig 

ändern sich die Eigenschaften der Oxide von basisch 

über amphoter zu sauer. 

5s 

4d 

5p 

6s 

4f 

5d 

6p 

7s 

5f 

6d 

7p

Element Symbol Atommasse 

Actinium Ac 227,0278 

Aluminium Al 26,98154 

Americium Am (243) 

Antimon Sb 121,75 

Argon Ar 39,948 

Arsen As 74,9216 

Astatin At (210) 

Barium Ba 137,33 

Berkelium Bk (247) 

Beryllium Be 9,01218 

Bismuth Bi 208,9804 

Blei Pb 207,2 

Bor B 10,81 

Brom Br 79,904 

Cadmium Cd 112,41 

Cäsium Cs 132,9054 

Calcium Ca 40,08 

Californium Cf (251) 

Cer Ce 140,12 

Chlor Cl 35,453 

Chrom Cr 51,996 

Cobalt Co 58,9332 

Curium Cm (246) 

Dysprosium Dy 162,50 

Einsteinium Es (252) 

Eisen Fe 55,847 

Erbium Er 167,26 

Europium Eu 151,96 

Fermium Fm (257) 

Fluor F 18,998403 

Francium Fr (223) 

Gadolinium Gd 157,25 

Gallium Ga 69,72 

Germanium Ge 72,59 

Gold Au 196,9665 

Hafnium Hf 178,49 

Helium He 4,00260 

Holmium Ho 164,9304 

Indium In 114,82 

Iod I 126,9045 

Iridium Ir 192,22 

Kalium K 39,0983 

Kohlenstoff C 12,011 

Krypton Kr 83,80 

Kupfer Cu 63,546 

Lanthan La 138,9055 

Lawrencium Lr (260) 

Lithium Li 6,941 

Lutetium Lu 174,967 

Magnesium Mg 24,305 

Mangan Mn 54,9380 

Mendelevium Md (258) 

Element Symbol Atommasse 

Molybdän Mo 95,94 

Natrium Na 22,98977 

Neodym Nd 144,24 

Neon Ne 20,179 

Neptunium Np 237,0482 

Nickel Ni 58,69 

Niob Nb 92,9064 

Nobelium No (259) 

Palladium Pd 106,42 

Phosphor P 30,97376 

Platin Pt 195,08 

Plutonium Pu (244) 

Polonium Po (209) 

Praseodym Pr 140,9077 

Promethium Pm (145) 

Protactinium Pa 231,0359 

Osmium Os 190,2 

Quecksilber Hg 200,59 

Radium Ra 226,0254 

Radon Rn (222) 

Rhenium Re 186,207 

Rhodium Rh 102,9055 

Rubidium Rb 85,4678 

Ruthenium Ru 101,07 

Samarium Sm 150,36 

Sauerstoff O 15,9994 

Scandium Sc 44,9559 

Selen Se 78,96 

Silizium Si 28,0855 

Schwefel S 32,06 

Silber Ag 107,868 

Stickstoff N 14,0067 

Strontium Sr 87,62 

Tantal Ta 180,9479 

Technetium Tc (98) 

Tellur Te 127,60 

Terbium Tb 158,9254 

Thallium TI 204,383 

Thorium Th 232,0381 

Thulium Tm 168,9342 

Titan Ti 47,88 

Uran U 238,0289 

Vanadium V 50,9415 

Wasserstoff H 1,0079 

Wolfram W 183,85 

Xenon Xe 131,29 

Ytterbium Yb 173,04 

Yttrium Y 88,9059 

Zink Zn 65,38 

Zinn Sn 118,69 

Zirconium Zr 91,22 


V 

1 

3 

11 

19 

1 

Ia 

Hydrogen 

Lithium 

4 

12 

20 

38 

2 

IIa 

2, 3, 4, 6, 8 

Xe 4f14 5d6 6s2 2 

Xe 6s2 1, 2, 3, 4, 6 

Xe 4f14 5d7 6s2 2, 4, 7 

Xe 4f14 5d5 6s2 2, 3, 4, 5, 6 

Xe 4f14 5d4 6s2 4 

Xe 4f14 5d2 6s2 Caesium 1 Barium 

Hafnium Tantalum Tungsten Rhenium Osmium Iridium 

Xe 6s1 5 

Xe 4f14 5d3 6s2 Rn 5f14 6d6 7s2 2 

Rn 7s2 1 

Rn 7s1 Rn 5f14 6d7 7s2 Rn 5f14 6d5 7s2 Rn 5f14 6d4 7s2 Rn 5f14 6d2 7s2 Francium Radium 

Rutherfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hassium Meitnerium 

Rn 5f14 6d3 7s2 Lanthanoiden 

Lanthanides 

Lanthánidos 

Actinoiden 

Actinides 

Actínidos 

21 

39 

3 

IIIb 

1 

Ar 4s1 2, 3, 6 

Ar 3d5 4s1 3, 4 

Ar 3d2 4s2 Potassium Calcium 

2 Scandium Titanium Vanadium Chromium 

Ar 4s2 3 

Ar 3d1 4s2 2, 3, 4, 5 

Ar 3d3 4s2 37 

85.468 

38.89 

688 

0.9 

2 

Kr 5s2 1 

Kr 5s1 4 

Kr 4d2 5s2 Rubidium Strontium Yttrium 3 Zirconium Niobium 

Kr 4d1 5s2 3, 5 

Kr 4d4 5s1 55 

87 

1.0079 

–259.14 

–252.87 

2.2 

–1, 1 

1s 1 

6.941 

180.54 

1347 

1.0 

1 

He 2s 1 

22.990 

97.81 

882.9 

1.0 

Sodium 1 

Ne 3s 1 

39.098 

63.65 

774 

0.9 

132.91 

28.40 

678.4 

0.9 

*223.02 

27 

677 

0.9 

Beryllium 

Magnesium 

56 

88 

9.0122 

1278 

2970 

1.5 

2 

He 2s 2 

24.305 

648.8 

1090 

1.2 

2 

Ne 3s 2 

40.078 

839 

1484 

1.0 

87.62 

769 

1384 

1.0 

137.33 

725 

1640 

1.0 

*226.03 

700 

1140 

1.0 

4t Matthes + Traut · Darmstadt 

57 

1 

4 

9.0122 3 

1278 4 

Be 

2970 5 

1.5 6 

2 

Beryllium 

2 7 

He 2s 2 8 

22 

40 

72 

104 

58 

4 

IVb 

1 Ordnungszahl 

2 Elementsymbol 

3 Relative Atommasse 

4 Schmelzpunkt 

5 Siedepunkt 

6 Elektronegativität (Allred, Rachow) 

7 Oxidationsstufen 

8 Elektronenkonfiguration 

1 Atomic number 

2 Element symbol 

3 Relative atomic mass 

4 Melting point 

5 Boiling point 

6 Electronegativity (Allred, Rachow) 

7 Oxidations states 

8 Electron configuration 

1 Número atómico 

2 Simbolo del elemento 

3 Peso atómico relative 

4 Punto de fusión 

5 Punto de ebullición 

6 Electronegatividad (Allred, Rachow) 

7 niveles de oxidación 

8 Configuración electrónica 

47.88 

1660 

3287 

1.3 

91.224 

1852 

4377 

1.2 

140.12 

799 

3426 

1.1 

23 

41 

73 

105 

59 

5 

Vb 

*262.11 

24 

42 

106 

6 

VIb 

26 

44 

76 

108 

8 

VIIIb 

55.845 

1535 

2750 

1.6 

2, 3, 6 

Ar 3d6 4s2 Iron Cobalt 

101.07 

2310 

3900 

1.4 

3, 4, 8 

Kr 4d7 5s1 1, 2, 3, 4 

Kr 4d8 5s1 7 

Kr 4d6 5s1 Technetium Ruthenium Rhodium 

2, 3 

Xe 4f6 6s2 2, 3 

Xe 4f7 6s2 3 

Xe 4f5 6s2 3 

Xe 4f4 6s2 3, 4 

Xe 4f3 6s2 3, 4 

Xe 4f2 6s2 Lanthanum 3 Cerium Praseodymium Neodymium Promethium Samarium Europium 

Xe 5d1 6s2 89 

44.956 

1541 

2831 

1.2 

88.906 

1522 

3338 

1.1 

138.91 

921 

3457 

1.1 

*227.03 

1050 

3200 

1.0 

90 

178.49 

2227 

4602 

1.2 

*261.11 

*232.04 

1750 

4790 

1.1 

91 

www. 

50.942 

1890 

3380 

1.5 

92.906 

2468 

4742 

1.2 

180.95 

2996 

5425 

1.3 

140.91 

931 

3512 

1.1 

*231.04 

1600 

1.1 

62 

190.23 

3045 

5027 

1.5 

265 

150.36 

1077 

1791 

1.1 

27 

45 

77 

109 

63 

95 

9 

VIIIb 

58.933 

1495 

2870 

1.7 

2, 3 

Ar 3d 7 4s 2 

102.91 

1966 

3727 

1.5 

192.22 

2410 

4130 

1.6 

266 

151.96 

822 

1597 

1.0 

*243.06 

994 

2607 

~1.2 

3, 4, 5, 6 

Rn 5f7 7s2 3, 4, 5, 6 

Rn 5f6 7s2 3, 4, 5, 6 

Rn 5f4 6d1 7s2 3, 4, 5, 6 

Rn 5f3 6d1 7s2 4, 5 

Rn 5f2 6d1 7s2 4 

Rn 6d2 7s2 Actinium 3 Thorium Protactinium Uranium Neptunium Plutonium Americium 

Rn 6d1 7s2 51.996 

1857 

2672 

1.6 

95.94 

2617 

4612 

1.3 

2, 3, 4, 5, 6 

Kr 4d5 5s1 Molybdenum 

74 

60 

92 

W 

183.84 

3410 

5660 

1.4 

*263.12 

144.24 

1021 

3068 

1.1 

*238.03 

1132 

3818 

1.2 

25 

107 

7 

VIIb 

54.938 

1244 

1962 

1.6 

2, 3, 4, 6, 7 

Ar 3d5 4s2 Manganese 

43 

75 

61 

93 

*98.906 

2172 

4877 

1.4 

186.21 

3180 

5627 

1.5 

*262.12 

*146.92 

1168 

2460 

1.1 

*237.05 

640 

3902 

1.2 

94 

*244.06 

641 

3232 

1.2

28 

29 

11 

Ib 

30 

48 

5 

13 

IIIa 

2 

10‑ 

36 

54 

86 

18 

0 

Ne 

4.0026 

Johann Carl Friedrich Gauß (1777 – 1855) 

einer der bedeutendsten Mathematiker aller Zeiten löste 

bereits mit zehn Jahren innerhalb weniger Sekunden die 

Aufgabe, die Summe aller Zahlen von 1 – 100 zu errechnen 


Chemisches 

Rechnen 

Chemische Reaktionen beschreiben das Verhalten von 

Stoffen zueinander: Das Verständnis chemischer Reaktionen 

basiert auf der Vorstellung von der Atomstruktur der Materie. 

Organismus 

Zelle 

System 

Biomolekül 

Molekül 

Atom 

Vom Atom zum Organismus 

10 20 Atome 

10 10 Atome 

10 5 Atome 

10 3 Atome 

10 Atome 

1 Atom 

Durch Zusammenlagerung von Atomen entstehen Atomverbände, 

auch Moleküle genannt. Diese können sich in einer 

hierarchischen Ordnung zu größeren Einheiten zusammenlagern. 

Moleküle bilden die Grundlage von Leben und 

Bewusstsein. Die Mineralisierung der unter Energiezufuhr 

aufgebauten komplexen Biomasse erfolgt überwiegend durch 

Mikroorganismen. Auf diese Weise werden Stoffkreisläufe im 

Werden und Vergehen chemischer Systeme geschlossen. Chemische 

Berechnungen ermöglichen die Quantifizierung des 

Reaktionsgeschehens. 

Das Mol als SI-Einheit 

der Stoffmenge 

Im amtlichen und geschäftlichen Verkehr müssen wir 

uns an die Bestimmungen des internationalen Einheitensystems 

(SI) halten. Dabei werden beispielsweise Massen in der 

Einheit „Kilogramm“ (kg) und Stoffmengen in der Einheit 

„Mol“ gemessen. Frage: Wie viel Stoff bzw. welche Stoffportion 

ist nun 1 Mol? 

Merke: Das Mol ist primär eine Zähleinheit wie das gute alte 

Dutzend – nur „etwas mehr“. Ein Dutzend sind 12 Stück, also 

12 Äpfel, 12 Autos, 12 Schüler oder eine entsprechende Anzahl 

beliebiger anderer Objekte. 

1 Mol entspricht 6,02 x 10 23 Zähleinheiten, 

also 6,02 x 10 23 Staubkörnern, 

6,02 x 10 23 Wassertropfen, 6,02 x 10 23 Photonen, 

6,02 x 10 23 Atomen, 6,02 x 10 23 Molekülen 

oder einer entsprechenden Anzahl beliebiger 

anderer Objekte. Wissenschaftler wie 

Amedeo Avogadro (1776 – 1856) oder 

Joseph Loschmidt (1821 – 1895) haben diese 

Zahl in kunstvollen Experimenten ermittelt. 

Ergebnis: Sie entspricht der Zahl der Atome 

in 12 g des Kohlenstoffisotops C–12. 

Daher wird die Molzahl 6,02 x 10 23 zu Ehren 

dieser Pioniere als Avogadrozahl N A oder 

Loschmidt-Konstante N L bezeichnet. 


Molmassen von Atomen 

Nun haben 1 Dutzend Äpfel eine andere Masse als 1 

Dutzend Autos. Analoges gilt für das Mol. Praktisch für die 

Chemie ist, dass die molaren Massen der Monoelemente im 

Periodensystem der Elemente (PSE) verzeichnet wurden. 

Die dort fixierten Zahlen sind lediglich noch mit der Einheit 

Gramm pro Mol (g/mol) zu versehen. 

Im PSE findet man beispielsweise für Helium, He: 4,002602. 

Mit anderen Worten: In 4,002602 g Heliumgas befinden sich 

6,02 x 10 23 Heliumatome. Für das metallische Natrium steht 

im PSE, Na: 22,989770. Das bedeutet in 22,989770 g Natrium 

befinden sich 6,02 x 10 23 Natriumatome. 

Fazit: Wenn man wissen will, wie viel Gramm 

Substanz der Stoffportion 1 Mol entspricht, 

dann schaut man ins Periodensystem und setzt 

hinter der dort aufgeschriebenen (relativen) 

Massenzahl die Einheit Gramm pro Mol (g/mol). 

In dieser molaren Stoffportion sind dann 

exakt 6,02 x 10 23 Formeleinheiten (Teilchen, 

Atome) enthalten 

Molmassen von Verbindungen 

Wichtig ist die Betonung Monoelemente für das Ver- 

ständnis des Eintrags im PSE. Viele Gase kommen nämlich als 

Moleküle vor, z.B. Wasserstoff (H 2), Sauerstoff (O 2) oder 

Chlor (Cl 2). 

Im PSE steht bei Wasserstoff für das Monoelement H: 1,00794. 

Das bedeutet: 1 Mol gasförmiger Wasserstoffmoleküle (H 2) 

haben eine Masse von 2 x 1,00794 g = 2,01588 g. Umgekehrt 

kann man sagen in 2,01588 g Wasserstoffgas befinden sich 

6,02 x 10 23 Moleküle H 2 aber 2 x 6,02 x 10 23 Atome H. Die 

Molmassen werden mit dem Buchstaben M symbolisiert. Dahinter 

erfolgt in Klammern das entsprechende Objekt (X), also 

M(X). 

Die Molmassen von chemischen Verbindungen erhält man 

durch Addition der molaren Massen der sie aufbauenden 

Monoelemente. 

Beispiel: Kochsalz: NaCl 

M(Na): 22,989770 g/mol 

M(Cl): 35,452 g/mol 

M(NaCl): 58,44177 g/mol 

In Worten: In 58,44177 g Kochsalz befinden sich 6,02 x 10 23 

NaCl-Formeleinheiten. 


Analog errechnet sich für Wasser (H 2O) eine molare Masse von 

M(H 2O) = 2 mol x 1,00794 g/mol + 1mol x 15,9994 g/mol = 

18,01528 g. Man sagt also: Die molare Masse oder Molmasse 

des Wassers beträgt 18,01528 g oder verkürzt M(H 2O) = 

18,01528 g/mol. 

Umrechnung zwischen Massen 

und Stoffmengen 

Wenn jemand 24 Bierflaschen gekauft hat, lässt sich leicht 

ausrechnen, wie viel Dutzend Flaschen er nach Hause tragen 

wird, nämlich 24 Stück/12 Stück pro Dutzend = 2 Dutzend. 

Analog gilt für die Umrechnung von Massen in Stoffmengen: 

Mittels einfacher mathematischer Umstellung lassen sich nun 

verschiedene Größen berechnen. 

Molzahl n = Teilchenzahl einer Stoffportion/ 

Avogadrozahl oder Masse einer Stoffportion/ 

Molmasse. Grund: Die Masse ist der Teilchenzahl 

proportional. Formelmäßig gilt: 

n(X) = N(X) / N A 

bzw. 

n(X) = m(X) / M(X) 

Durch Gleichsetzen folgt daraus: 

N(X) / N A = m(X) / M(X) 

m(X): Masse einer Stoffportion X 

M(X): Molmasse von X 

N(X): Teilchenzahl von X 

N A: Avogadrozahl (6,02 x 10 23 ) 

Mittels einfacher mathematischer Umstellung lassen sich nun 

verschiedene Größen berechnen. 

Übungsbeispiele zu Mol 

Aufgabe 1 

Eine Portion Kupfer hat die Masse von 100 g. 

Wie groß ist die Stoffmenge n(Cu)? Die molare 

Masse des Monoelementes Kupfer ist M(Cu) = 

63,54 g/mol (siehe Periodensystem, PSE). 

Gegeben m(Cu) = 100 g 

M(Cu) = 63,54 = 63,54 g x mol –1 

g 

mol 

Gesucht n(Cu) 

Lösung 

m(Cu) 100 g/mol 

n(Cu) = = 

M(Cu) 63,54 g 

= 1,574 mol

Aufgabe 2 

Wie viel Mol Wasser und wie viele Wasserteilchen 

(H 2O) befinden sich in einem Liter (1kg) Wasser? 

Gegeben m(H 2O) = 1 kg = 1000 g 

Gesucht n(H 2O) und N(H 2O) 

Lösungsweg n(H 2O) = m(H 2O) / M(H 2O) bzw. 

n(H 2O) = N(H 2O) / N A 

Lösung Einsetzen der Zahlenwerte 

n(H 2O) = m(H 2O) / M(H 2O) = 1000 g / 

18,01528 g/mol = 55,508 mol 

N(H 2O) = n(H 2O) x N A = 

55,508 mol x 6,02 x 10 23 Teilchen / mol = 

3,34 x 10 25 H 2O-Teilchen 

Ergebnis In einem Liter Wasser befinden sich 

55,508 Mol H 2O bzw. 

3,34 x 10 25 H 2O-Teilchen. 

Aufgabe 3 

In den Weltmeeren befinden sich etwa 

1,339 x 10 9 km 3 Wasser. In diesem Volumen wird 

(theoretisch) 1 kg Traubenzucker (Glucose, C 6H 12O 6) 

aufgelöst. Nach vollständigem Durchmischen 

wird 1 Liter Wasser entnommen. 

Wie viele Traubenzuckermoleküle befinden sich 

in 1 cm 3 (1 ml) dieses Meerwassers? Die Dichte 

von Wasser wird vereinfachend als 1 kg/Liter 

angenommen. 

Gegeben V(H 2O) = 1,339 x 10 9 km 3 = 

1,339 x 10 18 m 3 = 1,339 x 10 21 L = 

1,339 x 10 24 mL 

M(H 2O) = 18,01528 g/mol 

m(C 6H 12O 6) = 1 kg = 1000 g 

M(C 6H 12O 6) = 180,559 g/mol 

Gesucht N(C 6H 12O 6) / mL Meerwasser 

Lösungsweg n(C 6H 12O 6) = m(C 6H 12O 6) / M(C 6H 12O 6) 

N(C 6H 12O 6) = n(C 6H 12O 6) x N A 

Lösung Einsetzen der Zahlenwerte liefert: 

n(C 6H 12O 6) = 1000 g / 180,559 g/mol = 

5,5384 mol 

N(C 6H 12O 6) = 5,5384 mol x 6,02 x 

10 23 Teilchen/mol = 

3,334 x 10 24 Teilchen 

N(C 6H 12O 6) / V(H 2O) = 

3,334 x 10 24 Teilchen / 1,339 x 10 24 mL = 

2,49 Teilchen/mL 

Ergebnis In einem Kubikzentimeter (mL) 

der Meerwasserprobe würde man 

in jedem Falle noch 2 Glucose- 

Moleküle finden. 

Stoffmengenkonzentration c(X) 

Unter der Stoffmengenkonzentration c(X) versteht man die 

Stoffmenge n(X) eines gelösten Stoffes (X) pro Volumen (V) 

der Gesamtlösung: 

c(X) = n(X) 

V(X) 

Dimension 

[n(X)] 

[c(X)] = = 

V(X) 

Aufgabe 4 

In einen Kolben mit einem Volumen von V = 5 L 

(Kalibrierstrich) werden 100 g Kochsalz gegeben. 

Mit destilliertem Wasser wird der Kolben sodann 

bis zum Kalibrierstrich aufgefüllt. Wie groß ist 

die Stoffmengenkonzentration der entstandenen 

Lösung? 

Gegeben V = 5 L 

m(NaCl) = 100 g 

n(NaCl) = 100 g / 58,44177 g/mol = 

1,711 mol 

Gesucht c(NaCl) 

n(NaCl) 1,711 mol 

Lösung c(NaCl) = = = 

V(NaCl) 5 L 

mol 

0,342 

L 

Analog gilt für die Stoffmassenkonzentration c(X) 

c(X) = m(X) 

V(X) 

Dimension 

[m(X)] 

[c(X)] = = 

[V(X)] 

mol 

L 

Werden 2 g Kochsalz (NaCl) in 10 Liter Wasser gelöst, so ergibt 

sich für die Stoffmassenkonzentration: 

m(NaCl) 2 g g 

c(NaCl) = = = 0,2 

V(H2O) 10 L L 

g 

L 


Beschreibung chemischer 

Reaktionen 

Was ist eine chemische Reaktion? 

Ausgangsstoffe Chemische Reaktion = Reaktionswerden 

durch Umgruppierung 

von Atomen zu 

produkten 

Beispiel 

s 


s 

C + O2 CO2 Kohlenstoff Sauerstoff reagieren zu Kohlendioxid 

s 

Merke 

• Eine chemische Reaktion ist die Umwandlung 

von Ausgangsstoffen in Reaktionsprodukte 

mit neuen Eigenschaften. 

• Die Zahl der Atome im Reaktionsprodukt 

(bzw. in den Reaktionsprodukten) ist gleich der 

Zahl der Atome in den Ausgangsstoffen. 

• Reaktionen, die Energie (Wärme) liefern, nennt 

man exotherm. 

• Reaktionen, die nur unter Zufuhr von Energie 

ablaufen, nennt man endotherm. 

Aufstellen und Aussage chemischer 

Reaktionsgleichungen 

Eine vollständige chemische Gleichung entspricht 

einer algebraischen Beziehung, bei der alle Ausgangsstoffe 

(Edukte) auf der linken Seite und alle Reaktionsprodukte 

(Produkte) auf der rechten Seite angeführt werden. Die 

Atomzahlen der beteiligten Elemente müssen auf beiden 

Seiten der Gleichung gleich sein. Dies impliziert, dass auch 

die Summen der Massen auf beiden Seiten den gleichen Wert 

aufweisen. Zum Ausdruck kommt dies in dem Gesetz von der 

Erhaltung der Masse (Lavoisier 1774): 

„Bei allen chemischen Vorgängen bleiben die Gesamtmassen 

der reagierenden Stoffe konstant.“ 

Da jede chemische Reaktion mit einer Energieveränderung 

des Systems verbunden ist, handelt es sich hierbei nur um 

ein Grenzgesetz. Die aufgenommene oder freigesetzte Energie 

entspricht einem Massengewinn oder Massenverlust, der 

über die Einstein’sche Äquivalenzbeziehung: 

E = m . c 2 (c = Vakuum – Lichtgeschwindigkeit) 

errechnet werden kann. Da diese Massenveränderungen 

jedoch nur in der Größenordnung von 10 –12 kg liegen, können 

sie bei chemischen Untersuchungen unberücksichtigt bleiben. 

In einer Reaktionsgleichung werden die Stoffe durch 

ihre Symbole oder Formeln gekennzeichnet. Ausgangsstoffe 

stehen „links“, Reaktionsprodukte „rechts“. 

Beispiel Reaktionsgleichung 

2 H2 + O2 2 H2O Wasserstoff Sauerstoff reagieren zu Wasser 

s 

Der Aussagewert der chemischen Reaktions- 

gleichung liegt auf drei Ebenen: 

1. Ebene der Atome und Moleküle 

2 Wasserstoffmoleküle + 1 Sauerstoffmolekül reagieren zu 

2 Wassermolekülen 

2. Molare Aussage: Stoffmengen 

Durch Multiplikation der Gleichung mit der Avogadro- 

Konstanten (N A = 6,02 x 10 23 ) kommt man zu einer Stoff- 

mengenaussage. 2 mol Wasserstoffmoleküle + 1 mol Sauer- 

stoffmoleküle reagieren zu 2 mol Wassermolekülen. 

3. Massen-Aussage: Stoffmassen 

Da im PSE die molaren Massen der Monoelemente ver- 

zeichnet sind, lassen sich aus (2.) leicht die entsprechen- 

den Stoffmassen errechnen: 4,03176 g Wasserstoff + 

31,9988 g Sauerstoff reagieren zu 36,03056 g Wasser. 

Fazit: Aussagewert chemischer Gleichungen: 

2 H 2 + O 2 > 2 H 2O 

2 Moleküle 1 Molekül 2 Moleküle 

2 x 6,02 x 10 23 + 6,02 x 10 23 > 2 x 6,02 x 10 23 

Moleküle Moleküle Moleküle 

2 mol + 1 mol > 2 mol 

4,03176 g + 31,9988 g > 36,03056 

Damit kann man mit Hilfe von Massenproportionen 

bei gegebenen Ausgangsstoffen die Reaktions- 

produkte oder bei gegebenen Reaktionsprodukten 

die einzusetzenden Ausgangstoffe in Form von 

Massen oder Volumina berechnen. Dies ist Gegenstand 

so genannter „stöchiometrischer Berech- 

nungen“ bzw. Stöchiometrie.

Aufgabe 5 

Wie viel Liter Benzin (Oktan, C 8H 18) darf ein 

modernes Auto künftig maximal pro 100 km 

verbrauchen, wenn ein EU-Emissionsgrenz- 

wert von 130 g Kohlendioxid pro Kilometer 

(130 g CO 2/km) eingeführt wird? Die Dichte von 

Benzin wird mit 0,75 kg/L angenommen. 

Gegeben Oktan, M(C 8H 18) = 114,38 g/mol 

r(C 8H 18) = 0,75 kg/L 

Grenzwert m(CO 2) = 130 g/km 

Masse = Volumen x Dichte 

m(C 8H 18) = V(C 8H 18) x r(C 8H 18) 

Gesucht V(C 8H 18) / 100 km 

Lösungsweg Reaktionsgleichung bei vollständiger 

Verbrennung von Oktan zu Kohlendioxid 

und Wasser: 

C 8H 18 + 12,5O2 → 8CO 2 + 9H 2O 

114,38 g 352,08 g 

Proportion der Massen gemäß 

Reaktionsgleichung liefert: 

130 g(CO 2) / 352,08 g(CO 2) = 

x / 114,38 g(C 8H 18) 

x = 42,233 g(C 8H 18) 

Der Emission von 130 g CO 2/km 

entspricht ein Oktanverbrauch von 

42,233 g. Bei 100 km werden folglich 

4,2233 kg Oktan verbraucht. 

Mit m(C 8H 18) = V(C 8H 18) x r(C 8H 18) folgt: 

V(C 8H 18) = m(C 8H 18) / r(C 8H 18) = 

4,2233 kg / 0,75 kg x L –1 = 

5,63 L Benzin 

Ergebnis Das Auto darf maximal 5,63 L 

Benzin auf 100 km verbrauchen. 

Hinweis: Alternativ kann man auch gemäß Reaktionsgleichung 

ansetzen: 

n(CO 2) = 8 x n(C 8H 18) 

Dies führt zum gleichen Ergebnis. 

So sicher wie Tod und 

Steuerzahlen 

Energieänderung bei chemischen Reaktionen 

Bei chemischen Reaktionen entstehen aus vorgegebenen 

Stoffen nicht nur neue Produkte, sondern parallel dazu 

treten Energieänderungen auf. Brände, Feuerwerksraketen 

oder Sprengstoffe sind augenfällige Beispiele dafür. In der 

chemischen Verfahrenstechnik müssen die im Zuge der 

Reaktion entstehenden Wärmemenge kontrolliert über hinreichend 

dimensionierte Wärmeaustauscher abgeführt oder 

über spezielle Heizungen zugeführt werden. 

Die Reaktionswärme bei konstantem Druck nennt 

man Reaktionsenthalpie. Sie hat das Symbol DH 

und wird in der Einheit kJ/mol gemessen. Man 

unterscheidet: 

• exotherme Reaktionen, die unter Wärme- 

freisetzung verlaufen: DH < 0 

• endotherme Reaktionen, die eine Wärme- 

aufnahme charakterisieren: DH > 0 

Die Reaktionsenthalpie DH R wird experimentell 

im Kalorimeter oder theoretisch mit Hilfe des 

Konzeptes der Standard-Bildungsenthalpien DH° B 

bestimmt. 

Übungsbeispiel zu Enthalpie 

In einem Kalorimeter (Thermoskanne) soll die Reaktionsenthalpie 

bei der Neutralisation von 50 ml Salzsäure 

der Konzentration c(HCl) = 1 mol/L mit 50 ml 

Natronlauge der Konzentration c(NaOH) = 1 mol/L experimentell 

bestimmt werden. Unter diesen Bedingungen 

zeigt die Neutralisation eine Temperaturänderung von 

6,5°C. Die spezifische Wärme von Wasser c s(H 2O) = 

4,18 kJ/kg°C. 

Das Ergebnis der experimentellen Neutralisationsenthalpie 

ist durch eine Berechnung auf Basis der molaren Standard- 

Bildungsenthalpien zu vergleichen und die prozentuale Abwei- 

chung zu ermitteln. 


a) Experimentelle Bestimmung der 

Neutralisationsenthalpie: DH R 

Reaktionsgleichung und Ursache 

der Wärmeentwicklung 

Salzsäure (HCl) und Natronlauge(NaOH) sind als starke Elektrolyte 

in verdünnter wässriger Lösung vollständig zerfallen. 

Die Neutralisationsreaktion kann mit Hilfe einer Ionengleichung 

veranschaulicht werden: 

Erklärung: Aus einzelnen H + - und OH – -Ionen entsteht ein neu- 

trales H 2O-Molekül. Das allein ist die Triebkraft der Neutralisationsreaktion. 

Na + - und Cl – -Ionen nehmen an der Reaktion 

überhaupt nicht teil. Sie verändern sich nicht. Da das neu 

gebildete Wasser energieärmer ist als die vorher freien H + - 

und OH – -Ionen, wird im Zuge der Neutralisation eine Wärmemenge 

Q frei. Dies äußert sich im vorliegendem Falle experimentell 

in einer Erhöhung der Temperatur um 6,5°C. 

Für die experimentell zu bestimmende Reaktionswärme Q gilt 

nach den Gesetzen der Wärmelehre: 

Dabei ist m die Masse aus 50 ml der 0,1 molaren Salzsäure 

und 50 ml der 0,1 molaren NaOH. Als Dichte kann mit hinreichender 

Versuchsgenauigkeit jene von Wasser (1 kg/L) 

angenommen werden. Damit: m = 100 g = 0,1 kg. Diese 

Masse erwärmt sich im Zuge der Reaktion. Einsetzen der 

Werte liefert: 

Zwischenergebnis: Bei der Umsetzung von 50 ml 0,1 molarer 

NaOH mit 50 ml 0,1 molarer HCl wird eine Wärmemenge von 

2,717 kJ frei. 

Nun ist 

H + + Cl – + Na + + OH – > Na + + Cl – + H 2O + Q 

Q = m x c s(H 2O) x DT 

Q = 0,1 kg x 4,18 kJ x kg –1 x °C –1 x 6,5°C = 2,717 kJ 

DH R (exp) = –Q / n = –2,717 kJ / 0,05 mol = –54,34 kJ / mol 

Hinweis: In dieser Beziehung stellt n die umgesetzte Stoffmenge 

in mol dar. Ableitung von n: 

Aus c(NaOH) = n(NaOH)/ V(NaOH) folgt: 

n(NaOH) = c(NaOH) x V(NaOH) = 1 mol / L x 0,05 L = 0,05 mol 


Analoges gilt für HCl. Damit ist n = 0,05 mol. Q erhält ein 

negatives Vorzeichen, weil das System aus HCl und NaOH die 

Wärme abgegeben hat (exotherm, DH R< 0) und dabei die 

100 ml bzw. 100 g Wasser erwärmte. 

Ergebnis: Die experimentell bestimmte Neutralisationsenthalpie 

beträgt: DH R (exp) = –54,34 kJ/mol 

b) Berechnung der theoretischen 

Neutralisations enthalpie mit dem Konzept der 

molaren Standard-Bildungsenthalpien DH° B 

DH R (Theorie) = 

S n x DH° B (Produkte) – S n x DH° B (Ausgangsstoffe) 

n= Reaktionskoeffizient (Molzahl) gemäß Reaktionsgleichung, 

hier also 1 

Definition: 

Die Standard-Bildungsenthalpie DH° B einer Ver- 

bindung ist die Enthalpieänderung bei der Bildung 

von einem Mol dieser Verbindung aus den stabilen 

Elementen unter Standardbedingungen (25°C). 

Standard-Bildungsenthalpien DH° B sind in 

Tabellenwerken verzeichnet (siehe Lehrbücher 

der Chemie). 

Auszug davon: 

DH° B (HCl) = –167,4 kJ/mol 

DH° B (NaOH) = –469,5 kJ/mol 

DH° B (NaCl) = –407 kJ/mol 

DH° B (H 2O) = –285 kJ/mol 

Einsetzen der Zahlenwerte in obige Beziehung liefert: 

DH R (Theorie) = [(DH° B (NaCl) + DH° B (H 2O)] – 

[DH° B(HCl) + DH° B (NaOH)] 

DH R (Theorie) = [(–407 kJ/mol) +(–285 kJ/mol)] 

– [(–167,4 kJ/mol) + (–469,5 kJ/mol)] 

DH R (Theorie) = [–692 kJ/mol] – [–636,9kJ/mol] = 

–55,1 kJ/mol 

Ergebnis: Die nach dem Konzept der Standard-Bildungs- 

enthalpien berechnete Neutralisationsenthalpie beträgt: 

DH R (Theorie) = –55,1 kJ/mol 

c) Prozentuale Abweichung 

h = [DH R(Theorie) – DH R(exp)] x 100 % / DH R(Theorie) 

h = [55,1 – 54,34] x 100 % / 55,1 = 1,37 %

Mischungskreuz 

Die Anwendung des Mischungskreuzes zur Herstellung 

von Lösungen mit bestimmten Dichten setzt voraus, dass die 

Dichte eine lineare Funktion der Konzentration ist. Das 

gilt nicht in allen Bereichen. Bei Lösungen mit bestimmten 

Vol.%-Gehalten liefert das Mischungskreuz nur dann genaue 

Ergebnisse, wenn keine Volumenkontraktion vorliegt. Daher 

erhält man bei Mischungen von Ethanol und Wasser nur grob 

orientierende Resultate. 

Anwendungsbeispiele 

Aufgabe 1 

Gegeben sind eine 80%ige und 50%ige Lösung. 

Hergestellt werden soll mit Hilfe des Mischungskreuzes 

eine 70%ige. 

80 20 

70 

50 10 

Ergebnis 20 Masseteile der 80%igen Lösung 

sind mit 10 Masseteilen der 50%igen 

Lösung zu vermischen. 

Aufgabe 2 

Gegeben ist eine wässrige Salzlösung der 

Dichte r = 1,5 kg/L. Benötigt wird eine Lösung der 

Dichte r = 1,3 kg/L. Dies soll durch das Verdünnen 

mit Wasser (r = 1,0 kg/L) unter Benutzung des 

Mischungskreuzes erfolgen. 

1,5 0,3 

1,3 

1,0 0,2 

Ergebnis 30 Masseteile der Lösung mit Dichte 

r = 1,5 kg/L sind mit 20 Masseteile 

von Wasser mit Dichte r = 1,0 kg/L zu 

vermischen. 

Auch wenn das Mischungskreuz für die Laborpraxis eine gewisse 

Bedeutung hat, vertraut der Chemiker besser auf die 

exakte stöchiometrische Berechnung, wie das nachfolgende 

Beispiel veranschaulicht. 

Aufgabe 3 

Für ein Experiment werden 750 ml einer 0,025 

molaren Cr 2(SO 4) 3-Lösung benötigt. Im Labor 

vorhanden ist jedoch nur eine Vorratslösung mit 

35 Massenprozent Cr 2(SO 4) 3 und einer Dichte von 

r = 1,412 kg/L. Berechne das Volumen der Vorratslösung, 

welches entnommen und mit Wasser 

auf 750 ml zu verdünnen ist, um die benötigte 

verdünnte Lösung herzustellen. 

Gegeben Vorratslösung mit Massenprozent 

w(Cr 2(SO 4) 3) = 35 % 

Dichte der Cr 2(SO 4) 3-Lösung: 

r = 1,412 kg/L 

Gesucht Zu entnehmendes Volumen 

V(Cr 2(SO 4) 3) des Konzentrats 

Lösungsweg Mit m = r x V folgt 

m(Lösung) = 1,412 kg/L x 1 L = 1,412 kg 

Damit: m(Cr 2(SO 4) 3 = 0,35 x m (Lösung) 

= 0,35 x 1,412 kg = 494,2 g 

Daraus leitet sich ab: 

n[Cr 2(SO 4) 3] = m[Cr 2(SO 4) 3] / 

M[Cr 2(SO 4) 3] = 494,2 g / 392,3 g x mol –1 

= 1,2597 mol 

c[Cr 2(SO 4) 3] = n[Cr 2(SO 4) 3] / V[Cr 2(SO 4) 3] 

= 1,2597 mol/1 L = 1,2597 mol/L 

Nun gilt die stöchiometrische 

Überlegung: 

n[Cr 2(SO 4) 3] in verdünnter Lösung = 

n[Cr 2(SO 4) 3] aus konzentrierter Lösung 

entnommen. 

Mit n[Cr 2(SO 4) 3] = V[Cr 2(SO 4) 3] x 

c[Cr 2(SO 4) 3] ergibt sich der formel- 

mäßige Ansatz: 

0,750 L x 0,025 mol/L = X x 1,2597 mol/L 

X = 0,750 x 0,025 mol x L –1 / 

1,2597 mol x L –1 

X = 0,014884 L = 14,884 ml 

Ergebnis Es sind 14,884 ml aus der 35 % 

Cr 2(SO 4) 3 – Lösung zu entnehmen 

und mit Wasser auf exakt 750 ml 

zu verdünnen. 


Isaac Newton (1642 – 1727) 

Nach ihm ist die SI-Einheit der Kraft benannt. 

Ein Newton ist die Kraft, die benötigt wird, um einen ruhenden 

Körper der Masse 1 kg innerhalb einer Sekunde gleichförmig 

auf die Geschwindigkeit 1 m/s zu beschleunigen. 

Gewichte, Längenmaße und Volumina 

Maß Meter Decimeter Zentimeter Millimeter Mikrometer Nanometer 

Einheit m dm cm mm µm nm 

1 m = 1 10 100 1.000 1.000.000 1.000.000.000 

bezogen auf 1 m 1 0,1 m 0,01 m 0,001 m 0,000001 m 0,000000001 m 

bezogen auf 1 m 1 1 1 – 1 m 1 – 2 m 1 – 3 m 1 – 6 m 1 – 9 m 

Maß Liter Deciliter Zentiliter Milliliter Mikroliter Nanoliter 

Einheit L dl cl ml µl nl 

Maß Kilogramm* Gramm Mikrogramm Nanogramm 

Einheit kg mg µg ng 

* Das Kilogramm ist als einzige SI-Basiseinheit durch einen Vergleichsgegenstand, das Urkilogramm festgelegt. Der Einheitenname des 

Kilogramm beginnt mit dem SI-Vorsatz „Kilo“ (v. griech.: chilioi „tausend“); deshalb dürfen dezimale Teile und Vielfache des Kilogramm 

nicht vom Kilogramm ausgehend mit Vorsätzen oder Vorsatzzeichen gebildet werden, stattdessen leitet man sie vom Gramm ab, das 

– nach SI-Regeln und Normung – nicht als Millikilogramm bezeichnet werden darf. (nach http://de.wikipedia.org/wiki/Kilogramm; 

Stand 22.02.2008) 


Einheiten und 

Umrechnung 

Das griechische Alphabet 

In der Mathematik, Chemie und Physik werden eine 

Reihe griechischer Buchstaben in Formeln verwendet oder in 

der Nomenklatur eingesetzt. Bestimmte Gruppen/Atome in 

chemischen Molekülen werden zum Beispiel bezüglich ihrer 

Position mit griechischen Buchstaben belegt. In einer Kohlenstoffkette 

kann zum Beispiel die Position 1 als alpha, die 

2. Position als beta, die dritte als gamma usw. bezeichnet werden. 

Temperaturänderungen werden mit Delta zum Ausdruck 

gebracht. 

Alpha a a A A 

Beta b b B B 

Gamma g g G G 

Delta d d D D 

Epsilon e e E E 

Zeta z z Z Z 

Eta h e H E 

Theta q th Q Theta 

Iota i i I I 

Kappa k k K K 

Lambda l l L L 

My m m M M 

Ny n n N N 

Xi x x X X 

Omikron o o O O 

Pi p p P P 

Rho r rh R Rh 

Sigma σ s S S 

Tau t t T T 

Ypsilon u y U Y 

Phi f ph F Ph 

Chi c ch C Ch 

Psi y ps Y Ps 

Omega w o W O 

Römische Ziffern 

I 1 

II 2 

III 3 

IV 4 

V 5 

VI 6 

VII 7 

VIII 8 

IX 9 

X 10 

XI 11 

XII 12 

XIII 13 

XIV 14 

XV 15 

XVI 16 

XVII 17 

XVIII 18 

XIX 19 

XX 20 

XXX 30 

XL 40 

L 50 

LX 60 

LXX 70 

XXX 30 

LXXX 80 

XC 90 

C 100 

CC 200 

CCC 300 

CD 400 

D 500 

DC 600 

DCC 700 

DCCC 800 

CM 900 

M 1000 

MMVIII 2008 

A 5000 

Im Prinzip setzen sich die römischen Zahlen aus den 7 Zeichen 

I, V, X, L, C, D und M zusammen. Dabei stehen für: 

I 1 

V 5 

X 10 

L 50 

C 100 

D 500 

M 1000 

Die Zeichen I, X, C, M dürfen höchstens dreimal, V, L, D, A 

nur einmal nebeneinander verwendet werden. Die Zeichen 

werden von links nach rechts addiert (VII = 7). Steht aller- 

dings eine kleinere Ziffer vor einer größeren, so wird sie von 

dieser abgezogen (IX = 9). Einer Vier (4) entspricht also 

nicht die Ziffer IIII, sondern IV, was gleichbedeutend ist mit 

5 minus 1. 


Konzentrationsangaben 

Verhältnis % g/L ppm ppb Potenz 

mg/ml mg/L 

1 : 100 1 10 10.000 1 x 10 –2 

1 : 200 0,5 5 5.000 5 x 10 –3 

1 : 500 0,2 2 2.000 2 x 10 –3 

1 : 1.000 0,1 1 1.000 1 x 10 –3 

1 : 2.000 0,05 0,5 500 5 x 10 –4 

1 : 5.000 0,02 0,2 200 2 x 10 –4 

1 : 10.000 0,01 0,1 100 1 x 10 –4 

1 : 20.000 0,005 0,05 50 5 x 10 –5 

1 : 50.000 0,002 0,02 20 2 x 10 –5 

1 : 100.000 0,001 0,01 10 10.000 1 x 10 –5 

1 : 200.000 0,0005 0,005 5 5.000 5 x 10 –6 

1 : 500.000 0,0002 0,002 2 2.000 2 x 10 –6 

1 : 1.000.000 0,0001 0,001 1 1.000 1 x 10 –6 

1 : 2.000.000 0,00005 0,0005 0,5 500 5 x 10 –7 

1 : 5.000.000 0,00002 0,0002 0,2 200 2 x 10 –7 

1 : 10.000.000 0,00001 0,0001 0,1 100 1 x 10 –7 

1 : 20.000.000 0,000005 0,00005 0,05 50 5 x 10 –8 

1 : 50.000.000 0,000002 0,00002 0,02 20 2 x 10 –8 

1 : 100.000.000 0,000001 0,00001 0,01 10 1 x 10 –8 

1 : 200.000.000 0,0000005 0,000005 0,005 5 5 x 10 –9 

1 : 500.000.000 0,0000002 0,000002 0,002 2 2 x 10 –9 

1 : 1.000.000.000 0,0000001 0,000001 0,001 1 1 x 10 –9 

Im Dezimalsystem verwendete 

Vorsätze für Einheiten 

E Exa 10 18 Trillion 

P Peta 10 15 Billiarden 

T Tera 10 12 Billionen 

G Giga 10 9 Milliarden 

M Mega 10 6 Millionen 

k Kilo 10 3 Tausend 

h Hekto 10 2 Hundert 

da Deka 10 1 Zehn 

d Dezi 10 –1 Zehntel 

c Zenti 10 –2 Hundertstel 

m Milli 10 –3 Tausendstel 

µ Mikro 10 –6 Millionstel 

n Nano 10 –9 Milliardstel 

p Piko 10 –12 Billionstel 

f Femto 10 –15 Billiardstel 

a Atto 10 –18 Trillionstel 

Beispiele: 1 µl (Mikroliter) = 0,001 ml (Milliliter) 

1 KU (Kilounits) = 1000 Units (Unit = Einheit) Schwefelsäure in der Tasche, 

nix zu nasche. 


Farbe 

und 

pH-Indikatoren 

Johann Wolfgang von Goethe (1749 – 1832) 

ist nicht nur Deutschlands größter Dichtersohn, sondern 

war auch Naturforscher und widmete sich den Phänomenen 

der Farben des Lichtes und den Spektralfarben 


Farbstoffe 

Eine Substanz ist dann farbig, wenn sie aus dem sichtbaren 

Teil des elektromagnetischen Spektrums (400 – 800 nm) 

einen Wellenbereich selektiv absorbiert. Die wahrgenommene 

Farbe entspricht dann der jeweiligen Komplementärfarbe des 

absorbierten Spektralbereichs. 

Es sind die Elektronen, die durch Absorption von Energie 

vom HOMO-Orbital (Highest Occupied Molecular Orbital) 

in das LUMO-Orbital (Lowest Unoccupied Molecular Orbital) 

übergehen. 

Gesättigte organische Verbindungen sind im allgemeinen farblos, 

weil die HOMO/LUMO-Abstände zu groß sind und deshalb 

viel mehr Energie erforderlich ist (im UV-Bereich), um 

die Elektronen von σ-Bindungen anzuregen. Besitzt aber eine 

Verbindung p-Elektronen (C=O, C=N–, >C=C LUMO benötigen. Es sind 

also die Elektronen, die für die selektive Lichtabsorption und 

damit für die Farbigkeit einer Verbindung verantwortlich 

sind. 


Mit dem Begriff Mesomerie beschreiben wir die Tatsache, 

dass chemische Verbindungen nicht mit einer einzigen Formel 

wiedergegeben werden können. Bekanntes Beispiel ist 

das Benzol, für das zwei mesomere Grenzformeln angegeben 

werden müssen. Der wahre Zustand liegt zwischen diesen fiktiven 

Formeln und ist energetisch günstiger. Die p-Elektronen 

bilden ein cyclisches, delokalisiertes p-Elektronensystem, 

das für die exakt gleichen Bindungslängen verantwortlich ist 

(139.7 pm gegenüber 147.6 für eine Einfach- und 133.8 pm 

für eine Doppelbindung) und dem System seine hohe Stabilität 

verleiht. 

Benzol: Stabilitätsgewinn durch Mesomerie 

„Der Chemiker liebt die Farbe, 

vom Blau hat er ‘ne hässliche Narbe, 

einmal nahm er zuviel Rot – 

nun isser tot.“ 

Molekülorbitale und 

Elektronenübergänge; 

n = nicht bindende (freie) 

Elektronen

Ähnliche Verhältnisse liegen auch bei den organischen Farbstoffen 

vor, allerdings im Gegensatz zum Benzol mit weiter reichenden, 

konjugierten, delokalisierten p-Elektronensystemen. 

Klassische Beispiele sind Azofarbstoffe, Triphenyl- 

methanfarbstoffe und Fluoreszenzfarbstoffe. 

Beispiel für Azofarbstoffe: 

Methyorange, ein pH-Indikator 

Beispiel für einen 

Triphenylmethanfarbstoff: 

die p-Elektronen sind über 

drei Aromateneinheiten 

deloka lisiert, nur zwei 

mesomere Grenzformel 

sind abgebildet 

Das Phenolphthalein ist ein Indikatorfarbstoff, der im alkalischen 

Bereich von farblos zu magenta umschlägt. In diesem 

pH-Bereich bildet sich das delokalisierte p-System über insgesamt 

drei Aromaten aus. 

Phenolphthalein: Durch 

Zugabe einer Base entstehen 

das Monoanion und das 

Dianion, die durch Delokalisation 

mesomeriestabilisiert 

sind 


Fluoreszenzfarbstoffe 

Eine besondere Bedeutung haben in den letzten Jahren 

die Fluoreszenzfarbstoffe erlangt. Der Anwendungsbereich 

reicht von der Markierung von biologischem Material bis hin 

zur PCR-Technik. Selbst einzelne Moleküle lassen sich mit 

dieser Methodik identifizieren. Fluoreszierende Stoffe werden 

durch Licht kürzerer Wellenlänge angeregt und emittieren 

längerwelligeres Licht als das der Anregungswellenlänge. 

Dabei gelangen die angeregten Elektronen wieder auf ihr ursprüngliches 

Energieniveau zurück. Die Materialien werden 

mit Fluoreszenzfarbstoffen (Fluorochrome) markiert und in 

einem Fluoreszenzmikroskop sichtbar gemacht. 

Zwei klassische Fluoreszenzfarbstoffe sind das Fluorescein, 

das grünes Licht emittiert, wenn es von blauem Licht angeregt 

wird und Rhodamin, das rot fluoresziert, wenn es mit grüngelbem 

Licht angeregt wird. 

Fluoreszenzfarbstoffe: Es sind die chinoiden Strukturen angegeben, 

nur sie erklären die Farbigkeit der Verbindungen. 

UV- Sichtbarer Bereich IR- 

Bereich 400 nm 700 nm Bereich 

Lichtspektrum: Das Lichtspektrum ist Teil des elektromagne- 

tischen Spektrums, das vom menschlichen Auge wahrgenom- 

men werden kann. Der Bereich reicht von etwa 400 bis 700 nm. 

An den kurzwelligen sichtbaren Bereich schließt sich der UV- 

Bereich, an den langwelligen der IR-Bereich an. 


Komplementärfarbe 

Komplementärfarben: Eine Komplementärfarbe ist die Farbe, 

die bei additiver Farbmischung mit einer anderen Farbe Weiß 

(Unbunt) ergibt. Es handelt sich um die Farben, die im Farbkreis 

oder Farbsechseck einander gegenüber liegen. 

Im Falle der Primärfarbe Rot ist die Komplementärfarbe 

Cyan: Rot und Cyan ergeben bei additiver Farbmischung Weiß. 

Ebenso Blau und Gelb oder Grün und Magenta. Bei der Mischung 

von Primärfarben eines Farbmodells erhält man Unbunt, 

wenn alle drei Primärfarben, entweder Rot (R), Grün (G) 

und Blau (B) oder aber Cyan (C), Magenta (M) und Gelb (Y), zu 

gleichen Teilen gemischt werden. 

Lichtabsorption und Farbe 

Wellenlänge absorbierte Komplementär- 

(nm) Farbe farbe 

400 – 440 violett gelbgrün 

440 – 480 blau gelb 

480 – 490 grünblau orange 

490 – 500 blaugrün rot 

500 – 560 grün purpur 

560 – 580 gelbgrün violett 

580 – 595 gelb blau 

595 – 605 orange grünblau 

605 – 750 rot blaugrün 

750 – 800 purpur grün

Indikatoren – Übersicht 

Säure – Base-Indikatoren (nach steigendem pH-Bereich des Farbumschlages) 

pH-Bereich Farbumschlag Bezeichnung Art.-Nr. 

0,0 – 2,0 gelb – grünblau Malachitgrünoxalat A2388 

0,0 – 2,6 gelb – grün Brillantgrün A2298 

0,0 – 3,0 gelb – grünliche Fluoreszenz Eosin Y A0822 

0,0 – 3,6 orange – rot Erythrosin B A0558 

0,1 – 2,3 gelb – blau Methylgrün A1403 

0,5 – 2,5 rosa – braungelb Kresolrot A2378 

0,8 – 2,6 gelb – blauviolett Kristallviolett A0691 

1,2 – 2,8 rosa – gelb m-Kresolpurpur A2376 

1,2 – 2,8 violett – bräunlich Thymolblau A0462 

1,2 – 2,8 violett – bräunlich Thymolblau - Natriumsalz A2436 

1,2 – 2,5 rot – gelb para-Xylenolblau A2478 

1,2 – 3,0 orange – gelb Phenolrot A0680 

1,4 – 2,4 farblos – rosa Fluoreszenz Eosin B A0821 

1,4 – 3,2 farblos – rosa Chinaldinrot A2322 

3,0 – 4,0 rosa – braun-gelb Dimethylgelb A3290 

3,0 – 4,5 grün-gelb – blau-violett Bromchlorphenolblau A2330 

3,0 – 4,6 grünlichgelb – blau-violett Bromphenolblau A2331 

3,0 – 4,6 grünlichgelb – blau-violett Bromphenolblau - Natriumsalz A1120 

3,0 – 5,2 violett – orange-rot Kongorot A2385 

3,1 – 4,4 rosa – orange-gelb Methylorange A0581 

3,8 – 5,4 gelb-grün – blau Bromkresolgrün A1051 

4,3 – 6,3 hellgelb – rosa Alizarinrot S A2306 

4,5 – 6,2 violett-rot – braun-gelb Methylrot A2392 

4,5 – 6,2 violett-rot – braun-gelb Methylrot - Natriumsalz wasserlöslich A2401 

4,7 – 6,3 gelb – purpur Bromphenolrot A2311 

4,8 – 6,4 braun-gelb – rot-violett Chlorphenolrot A1058 

5,0 – 8,0 rot – violett Lackmus A2390 

5,2 – 6,8 grünlich-gelb – blau-violett Bromkresolpurpur A1059 

5,7 – 7,4 gelb – blau Bromxylenolblau A2309 

5,8 – 7,2 gelb – rot Alizarin A2125 

5,8 – 7,6 gelb – blau Bromthymolblau A2340 

5,8 – 7,6 gelb – blau Bromthymolblau - Natriumsalz A2335 

6,5 – 8,0 braun-gelb – rot-violett Phenolrot A0680 

6,5 – 8,5 gelb – purpur Kresolrot A2378 

6,8 – 8,0 violett – orange-gelb Neutralrot A0683 

7,4 – 9,0 braun-gelb – violett m-Kresolpurpur A2376 

7,5 – 9,3 gelb – blau para-Xylenolblau A2478 

7,8 – 9,5 grünlich-gelb – blau Thymolblau A0462 

7,8 – 9,5 grünlich-gelb – blau Thymolblau - Natriumsalz wasserlöslich A2436 

8,2 – 10,0 farblos – rot-violett Phenolphthalein A1132 

9,0 – 10,5 farblos – blau Thymolphthalein A1738 

9,4 – 12,0 orange – violett Alizarinrot S A2306 

10,0 – 12,1 hellgelb – ockergelb Alizaringelb GG A2295 

11,0 – 13,0 rot – purpur Alizarin A2125 

11,5 – 13,0 blau – gelb Indigocarmin A2366 

11,5 – 13,0 blau – rosa Alkaliblau 6B A2310 

11,6 – 13,0 orange – violett Epsilonblau A2362 

12,0 – 13,0 gelb – rot Titangelb A2437 


Amedeo Avogadro (1776 – 1856) 

erkannte, dass gleiche Volumina verschiedener 

idealer Gase bei gleicher Temperatur und gleichem 

Druck die gleiche Anzahl von Teilchen enthalten, 

nämlich N A = 6,02 x 10 23 pro Mol. 


Trocknungsmittel für Lösungsmittel 

Lösungsmittel Trocknungsmittel 

Aceton Calciumchlorid, Kaliumcarbonat wasserfrei, Molekularsieb 3Å 

Acetonitril Calciumchlorid, Phosphorpentoxid, Molekularsieb 3Å 

Acetylaceton Calciumchlorid, Kaliumcarbonat wasserfrei, Molekularsieb 3Å 

Ameisensäure Phosphorpentoxid, Magnesiumperchlorat, Kupfer(II)-sulfat wasserfrei, 

ausfrieren (in der Kälte auskristallisieren) 

iso-Amylalkohol Kaliumcarbonat wasserfrei, Destillation 

Anilin Kaliumhydroxid, Bariumoxid 

Benzol Calciumchlorid, Natrium, Molekularsieb 4Å, Destillation 

Benzylalkohol Kaliumhydroxid, Magnesiumsulfat getrocknet, Calciumoxid, 

Molekularsieb 4Å, Destillation 

Bromoform Calciumchlorid, Molekularsieb 4Å 

2-Butanol Kaliumcarbonat wasserfrei, Destillation 

iso-Butanol Kaliumcarbonat wasserfrei, Destillation 

tert-Butanol Calciumoxid, ausfrieren 

1-Butanol Kaliumcarbonat wasserfrei, Destillation 

n-Butylacetat Magnesiumsulfat getrocknet 

tert-Butylmethylether Molekularsieb 3Å 

Cyclohexan Natrium, Molekularsieb 4Å 

n-Decan Calciumchlorid, Molekularsieb 4Å 

1,2-Dichlorbenzol Calciumchlorid, Molekularsieb 4Å 

1,2-Dichlorethan Phosphorpentoxid, Molekularsieb 4Å 

Dichlormethan Calciumchlorid, Molekularsieb 4Å 

Diethylether Calciumchlorid, Natrium, Molekularsieb 4Å 

Diiodmethan Calciumchlorid, Molekularsieb 4Å 

N,N-Dimethylformamid Molekularsieb 4Å, Destillation 

Dimethylsulfoxid Destillation 

1,4-Dioxan Calciumchlorid, Natrium, Molekularsieb 4Å 

di-Isopropylether Calciumchlorid, Natrium, Molekularsieb 4Å 

Essigsäure Phosphorpentoxid, Magnesiumperchlorat, Kupfer(II)-sulfat wasserfrei, 

ausfrieren (in der Kälte auskristallisieren) 

Essigsäureanhydrid Calciumchlorid 

Ethanol Calciumoxid, Magnesium, Molekularsieb 3Å 

Ethylacetat Phosphorpentoxid, Kaliumcarbonat wasserfrei 

Ethylacetoacetat Phosphorpentoxid, Kaliumcarbonat wasserfrei 

Ethylmethylketon Calciumchlorid, Kaliumcarbonat wasserfrei 

Ethandiol Natriumsulfat wasserfrei, Destillation 

Ethylenglycolmonomethylether Destillation 

Furfuraldehyd Calciumchlorid, Molekularsieb 4Å 

n-Heptan Calciumchlorid, Molekularsieb 4Å 

2-Heptanon Calciumchlorid, Kaliumcarbonat wasserfrei 

n-Hexan Natrium, Molekularsieb 3Å 

Iodethan Calciumchlorid, Molekularsieb 4Å 

Methanol Calciumchlorid, Calciumoxid, Magnesium, Molekularsieb 3Å 

Methylisobutylketon Calciumchlorid, Kaliumcarbonat wasserfrei 

Methylacetat Kaliumcarbonat wasserfrei, Calciumoxid 

n-Pentan Natrium, Molekularsieb 3Å 

1-Pentanol Calciumoxid, Magnesium 

Piperidin Kaliumhydroxid, Bariumoxid, Molekularsieb 4Å 

1-Propanol Calciumoxid, Magnesium 

2-Propanol Calciumoxid, Magnesium, Molekularsieb 3Å 


Trocknungsmittel für Lösungsmittel (Fortsetzung) 

Lösungsmittel Trocknungsmittel 

Propylencarbonat Destillation 

Pseudocumol Calciumchlorid, Natrium, Molekularsieb 4Å 

Pyridin Kaliumhydroxid, Bariumoxid, Molekularsieb 4Å 

Schwefelkohlenstoff Calciumchlorid, Phosphorpentoxid 

1,1,2,2-Tetrabromethan Calciumchlorid, Molekularsieb 4Å 

Tetrachlorethen Natriumsulfat wasserfrei, Kaliumcarbonat wasserfrei, Molekularsieb 4Å, 

Destillation 

Tetrahydrofuran Kaliumhydroxid, Natrium, Molekularsieb 4Å 

Tetrahydrofurfurylalkohol Natriumsulfat wasserfrei, Magnesiumsulfat getrocknet 

1,2,3,4-Tetrahydronaphthalin Calciumchlorid, Natrium 

Toluol Calciumchlorid, Natrium, Molekularsieb 4Å, Destillation 

Tributylphosphat Calciumchlorid, Bariumoxid 

Trichlormethan Calciumchlorid, Phosphorpentoxid, Molekularsieb 4Å 

1,1,1-Trichlorethan Calciumchlorid, Phosphorpentoxid, Molekularsieb 4Å 

Trichlorethylen Natriumsulfat wasserfrei, Kaliumcarbonat wasserfrei, Destillation 

1,1,2-Trichlortrifluorethan Calciumchlorid, Phosphorpentoxid, Molekularsieb 4Å 

2,2,4-Trimethylpentan (iso-Octan) Natrium, Molekularsieb 4Å 

Xylol Calciumchlorid, Natrium, Molekularsieb 4Å, Destillation 

Kältemischungen 

Mischung Temperatur 

100 g Wasser + 100 g Eis 0°C 

100 g Wasser + 29,9 g Ammoniumchlorid –3°C 

100 g Wasser + 75,4 g Natriumnitrat –5°C 

100 g Eis + 28,2 g Bariumchlorid –7°C 

100 g Wasser + 35,1 g Natriumchlorid –10°C 

100 g Wasser + 244,8 g Calciumchlorid-Hexahydrat –12°C 

100 g Wasser + 132,6 g Ammoniumrhodanid –16°C 

100 g Eis + 61,3 g Ammoniumsulfat –19°C 

100 g Eis + 29,9 g Natriumchlorid –21°C 

100 g Eis + 81,8 g Calciumchlorid-Hexahydrat –22°C 

100 g Eis + 63,9 g Natriumbromid –28°C 

100 g Eis + 28,2 g Magnesiumchlorid –33°C 

100 g Eis + 92,3 g 66,1%ige Schwefelsäure –37°C 



Alkohol + Trockeneis –72°C 

Chloroform + Trockeneis –77°C 

Aceton + Trockeneis –86°C 

Ether + Trockeneis –100°C 


Zusammenstellung wichtiger physikalischer Daten von Lösungsmitteln 

Lösungsmittel Polarität Siedepunkt Viskosität 20°C Brechungsindex Dichte 

(P’) (°C) (cP) (n 20°/D) (g/L) 

Aceton 5,1 56,2 0,32 1,359 0,790 

Acetonitril 5,8 81,6 0,36 1,344 0,781 

Benzol 2,7 80,1 0,65 1,501 0,879 

Carbontetrachlorid 1,6 76,8 0,97 1,460 1,594 

1-Chlorbutan 1,0 78,4 0,45 1,402 0,886 

Chloroform 4,1 61,7 0,57 1,444 1,489 

Cyclohexan 0,2 80,7 1,00 1,427 0,778 

1,2-Dichlorethan 3,5 83,5 0,79 1,445 1,253 

Dichlormethan 3,1 39,7 0,43 1,424 1,324 

Diethylether 2,8 34,5 0,23 1,352 0,713 

Dimethylformamid 6,4 153,0 0,85 1,429 0,949 

Dimethylsulfoxid 7,2 189 2,24 1,478 1,100 

1,4-Dioxan 4,8 101,1 1,54 1,422 1,034 

Ethanol, absolut 4,3 78 1,20 1,361 0,789 

Ethylacetat 4,4 77,1 0,45 1,372 0,900 

Heptan 0,1 94 – 97,5 0,41 1,394 0,690 

Hexan 0,1 67 – 69,5 0,31 – 0,672 

Methanol 5,1 64,7 0,55 1,328 0,791 

2-Methoxyethanol 5,5 124,6 1,72 1,402 0,965 

Methyl-tert-butylether 2,5 55,3 0,27 1,369 0,741 

1-Octanol 3,4 195,2 ca. 10,64 1,429 0,823 

Pentan – 36,1 0,23 1,357 0,626 

Petrolether 0,1 40 – 60 / 0,3 – 0,64 / 

60 – 80 0,68 

1-Propanol 4,0 97,2 2,26 1,385 0,804 

2-Propanol 3,9 82,3 2,30 1,377 0,785 

Pyridin 5,3 115,3 0,95 1,509 0,982 

Tetrachlorethylen – 121,2 0,93 1,505 1,621 

Tetrahydrofuran 4,0 66,0 0,55 1,407 0,888 

Toluol 2,4 110,6 0,59 1,496 0,865 

1,2,4-Trichlorbenzol – 214 – 1,572 1,454 

1,1,2-Trichlor-1,2,2- – 47,6 0,71 1,356 1,574 

trifluorethan 

2,2,4-Trimethylpentan 0,1 99,2 0,51 1,391 0,69 

(iso-Octan) 

Wasser 10,2 100 1,00 1,333 1,000 

„Im Labor die Brühe brodelt, 

die MTA vor Freude jodelt, 

die Chemikalien sind hochrein – 

das ist fein“ 


Die Dichte der wichtigsten Säuren und Laugen 

Schwefelsäure (H 2SO 4) 

Dichte [g/ml] Gehalt [Gew%] Konzentr. 

d 20°/4° in % [mol/L] 

1,000 0,2609 0,0266 

1,005 0,9855 0,1010 

1,010 1,731 0,1783 

1,015 2,485 0,2595 

1,020 3,242 0,3372 

1,025 4,000 0,4180 

1,030 4,746 0,4983 

1,035 5,493 0,5796 

1,040 6,237 0,6613 

1,045 6,956 0,7411 

1,050 7,704 0,8250 

1,055 8,415 0,9052 

1,060 9,129 0,9865 

1,065 9,843 1,066 

1,070 10,56 1,152 

1,075 11,26 1,235 

1,080 11,96 1,317 

1,085 12,66 1,401 

1,090 13,36 1,484 

1,095 14,04 1,567 

1,100 14,73 1,654 

1,105 15,41 1,735 

1,110 16,08 1,820 

1,115 16,76 1,905 

1,120 17,43 1,990 

1,125 18,09 2,075 

1,130 18,76 2,161 

1,135 19,42 2,247 

1,140 20,08 2,334 

1,145 20,73 2,420 

1,150 21,38 2,507 

1,155 22,03 2,594 

1,160 22,67 2,681 

1,165 23,31 2,768 

1,170 23,95 2,857 

1,175 24,58 2,945 

1,180 25,21 3,033 

1,185 25,84 3,122 

1,190 26,47 3,211 

1,195 27,10 3,302 

1,200 27,72 3,391 

1,205 28,33 3,481 

1,210 28,95 3,572 

1,215 29,57 3,663 

1,220 30,18 3,754 

1,225 30,79 3,846 

1,230 31,40 3,938 

1,235 32,01 4,031 

1,240 32,61 4,123 

1,245 33,22 4,216 

1,250 33,82 4,310 

1,255 34,42 4,404 

1,260 35,01 4,498 

1,265 35,60 4,592 

1,270 36,19 4,686 

1,275 36,78 4,781 

1,280 37,36 4,876 

1,285 37,95 4,972 

1,290 38,53 5,068 

1,295 39,10 5,163 



d 20°/4° in % [mol/L] 

1,300 39,68 5,259 

1,305 40,25 5,356 

1,310 40,82 5,452 

1,315 41,39 5,549 

1,320 41,95 5,646 

1,325 42,51 5,743 

1,330 43,07 5,840 

1,335 43,62 5,938 

1,340 44,17 6,035 

1,345 44,72 6,132 

1,350 45,26 6,229 

1,355 45,80 6,327 

1,360 46,33 6,424 

1,365 46,86 6,522 

1,370 47,39 6,620 

1,375 47,92 6,718 

1,380 48,45 6,817 

1,385 48,97 6,915 

1,390 49,48 7,012 

1,395 49,99 7,110 

1,400 50,50 7,208 

1,405 51,01 7,307 

1,410 51,52 7,406 

1,415 52,02 7,505 

1,420 52,51 7,603 

1,425 53,01 7,702 

1,430 53,50 7,801 

1,435 54,00 7,901 

1,440 54,49 8,000 

1,445 54,97 8,099 

1,450 55,45 8,198 

1,455 55,93 8,297 

1,460 56,41 8,397 

1,465 56,89 8,497 

1,470 57,36 8,598 

1,475 57,84 8,699 

1,480 58,31 8,799 

1,485 58,78 8,899 

1,490 59,24 9,000 

1,495 59,70 9,100 

1,500 60,17 9,202 

1,505 60,62 9,303 

1,510 61,08 9,404 

1,515 61,54 9,506 

1,520 62,00 9,608 

1,525 62,45 9,711 

1,530 62,91 9,813 

1,535 63,36 9,916 

1,540 63,81 10,02 

1,545 64,26 10,12 

1,550 64,71 10,23 

1,555 65,15 10,33 

1,560 65,59 10,43 

1,565 66,03 10,54 

1,570 66,47 10,64 

1,575 66,91 10,74 

1,580 67,35 10,85 

1,585 67,79 10,96 

1,590 68,23 11,06 

1,595 68,66 11,16 


d 20°/4° in % [mol/L] 

1,600 69,09 11,27 

1,605 69,53 11,38 

1,610 69,96 11,48 

1,615 70,39 11,59 

1,620 70,82 11,70 

1,625 71,25 11,80 

1,630 71,67 11,91 

1,635 72,09 12,02 

1,640 75,52 12,13 

1,645 72,95 12,24 

1,650 73,37 12,34 

1,655 73,80 12,45 

1,660 74,22 12,56 

1,665 74,64 12,67 

1,670 75,07 12,78 

1,675 75,49 12,89 

1,680 75,92 13,00 

1,685 76,34 13,12 

1,690 76,77 13,23 

1,695 77,20 13,34 

1,700 77,63 13,46 

1,705 78,06 13,57 

1,710 78,49 13,69 

1,715 78,93 13,80 

1,720 79,37 13,92 

1,725 79,81 14,04 

1,730 80,25 14,16 

1,735 80,70 14,28 

1,740 81,16 14,40 

1,745 81,62 14,52 

1,750 82,09 14,65 

1,755 82,57 14,78 

1,760 83,06 14,90 

1,765 83,57 15,04 

1,770 84,08 15,17 

1,775 84,61 15,31 

1,780 85,16 15,46 

1,785 85,74 15,61 

1,790 86,35 15,76 

1,795 86,99 15,92 

1,800 87,69 16,09 

1,805 88,43 16,27 

1,810 89,23 16,47 

1,815 90,12 16,68 

1,820 91,11 16,91 

1,821 91,33 16,96 

1,822 91,56 17,01 

1,823 91,78 17,06 

1,824 92,00 17,11 

1,825 92,25 17,17 

1,826 92,51 17,22 

1,827 92,77 17,28 

1,828 93,03 17,34 

1,829 93,33 17,40 

1,830 93,64 17,47 

1,831 93,94 17,54 

1,832 94,32 17,62 

1,833 94,72 17,70

Salzsäure (HCI) 


d 20°/4° in % [mol/L] 

1,000 0,360 0,09874 

1,005 1,360 0,3749 

1,100 2,364 0,6548 

1,015 3,374 0,9393 

1,020 4,388 1,228 

1,025 5,408 1,520 

1,030 6,433 1,817 

1,035 7,464 2,118 

1,040 8,49 2,422 

1,045 9,51 2,726 

1,050 10,52 3,030 

1,055 11,52 3,333 

1,060 12,51 3,637 

1,070 14,49 4,254 

1,075 15,48 4,566 

1,080 16,47 4,879 

1,085 17,45 5,193 

1,090 18,43 5,510 

1,095 19,41 5,829 

1,100 20,39 6,152 

1,105 21,36 6,473 

1,110 22,33 6,798 

1,115 23,29 7,122 

1,120 24,25 7,449 

1,125 25,22 7,782 

1,130 26,20 8,120 

1,140 29,17 9,160 

1,150 30,14 9,506 

1,155 31,14 9,864 

1,160 32,14 10,22 

1,165 33,16 10,59 

1,170 34,18 10,97 

1,175 35,20 11,34 

1,180 36,23 11,73 

1,185 37,27 12,11 

1,190 38,22 12,5 

1,195 39,37 12,9 

1,198 40,00 13,14 

Salpetersäure (HNO 3) 


d 20°/4° in % [mol/L] 

1,000 0,3333 0,05231 

1,005 1,255 0,2001 

1,010 2,164 0,3468 

1,015 3,073 0,495 

1,020 3,982 0,6445 

1,025 4,883 0,7943 

1,030 5,784 0,9454 

1,035 6,661 1,094 

1,040 7,53 1,243 

1,045 8,398 1,393 

1,050 9,259 1,543 

1,055 10,12 1,694 

1,060 10,97 1,845 

1,065 11,81 1,997 

1,070 12,65 2,148 

1,075 13,48 2,301 

1,080 14,31 2,453 

1,085 15,13 2,605 

1,090 15,95 2,759 

1,095 16,76 2,913 

1,100 17,58 3,068 

1,105 18,39 3,224 

1,110 19,19 3,381 

1,115 20,00 3,539 

1,120 20,79 3,696 

1,125 21,59 3,854 

1,130 22,38 4,012 

1,135 23,16 4,171 

1,140 23,94 4,330 

1,145 24,71 4,489 

1,150 25,48 4,649 

1,155 26,24 4,810 

1,160 27,00 4,970 

1,165 27,76 5,132 

1,170 28,51 5,293 

1,175 29,25 5,455 

1,180 30,00 5,618 

1,185 30,74 5,780 

1,190 31,47 5,943 

1,195 32,21 6,107 

1,200 32,94 6,273 

1,205 33,68 6,440 

1,210 34,41 6,607 

1,215 35,16 6,778 

1,220 35,93 6,956 

1,225 36,70 7,135 

1,230 37,48 7,315 

1,235 38,25 7,497 

1,240 39,02 7,679 

1,245 29,80 7,863 

1,250 40,58 8,049 

1,255 41,36 8,237 

1,260 42,14 8,426 

1,265 42,92 8,616 

1,270 43,70 8,808 

1,275 44,48 9,001 

1,280 45,27 9,195 

1,285 46,06 9,394 

1,290 46,85 9,590 

1,295 47,63 9,789 


d 20°/4° in % [mol/L] 

1,300 48,42 9,99 

1,305 49,21 10,19 

1,320 50,00 10,39 

1,315 50,85 10,61 

1,320 51,71 10,83 

1,325 52,56 11,05 

1,330 53,41 11,27 

1,335 54,27 11,49 

1,340 55,13 11,72 

1,345 56,04 11,96 

1,350 56,95 12,20 

1,355 57,87 12,44 

1,360 58,78 12,68 

1,365 59,69 12,93 

1,370 60,67 13,19 

1,375 61,69 13,46 

1,380 62,70 13,73 

1,385 63,72 14,01 

1,390 64,74 14,29 

1,395 65,84 14,57 

1,400 66,97 14,88 

1,405 68,10 15,18 

1,410 69,23 15,49 

1,415 70,39 15,81 

1,420 71,63 16,14 

1,425 72,86 16,47 

1,430 74,09 16,81 

1,435 75,35 17,16 

1,440 76,71 17,53 

1,445 78,07 17,90 

1,450 79,43 18,28 

1,455 80,88 18,68 

1,460 82,39 19,09 

1,465 83,91 19,51 

1,470 85,50 19,95 

1,475 87,29 20,43 

1,480 89,07 20,92 

1,485 91,13 21,48 

1,490 93,49 22,11 

1,495 95,46 22,65 

1,500 96,73 23,02 

1,501 96,98 23,10 

1,502 97,23 23,18 

1,503 97,49 23,25 

1,504 97,74 23,33 

1,505 97,99 23,40 

1,506 98,25 23,48 

1,507 98,50 23,56 

1,508 98,76 23,63 

1,509 99,01 23,71 

1,510 99,26 23,79 

1,511 99,52 23,86 

1,512 99,77 23,94 

1,513 100,00 24,01 


Kaliumhydroxid (KOH) 


d 20°/4° in % [mol/L] 

1,000 0,197 0,0351 

1,005 0,743 0,133 

1,010 1,29 0,233 

1,015 1,84 0,333 

1,020 2,38 0,433 

1,025 2,93 0,536 

1,030 3,48 0,639 

1,035 4,03 0,744 

1,040 4,58 0,848 

1,045 5,12 0,954 

1,050 5,66 1,06 

1,055 6,20 1,17 

1,060 6,74 1,27 

1,065 7,28 1,38 

1,070 7,82 1,49 

1,075 8,36 1,60 

1,080 8,89 1,71 

1,085 9,43 1,82 

1,090 9,96 1,94 

1,095 10,49 2,05 

1,100 11,03 2,16 

1,105 11,56 2,28 

1,110 12,08 2,39 

1,115 12,61 2,51 

1,120 13,14 2,62 

1,125 13,66 2,74 

1,130 14,19 2,86 

1,135 14,70 2,97 

1,140 15,22 3,09 

1,145 15,74 3,21 

1,150 16,26 3,33 

1,155 16,78 3,45 

1,160 17,29 3,58 

1,165 17,81 3,70 

1,170 18,32 3,82 

1,175 18,84 3,94 

1,180 19,35 4,07 

1,185 19,86 4,19 

1,190 20,37 4,32 

1,195 20,88 4,45 

1,200 21,38 4,57 

1,205 21,88 4,70 

1,210 22,38 4,83 

1,215 22,88 4,95 

1,220 23,38 5,08 

1,225 23,87 5,21 

1,230 24,37 5,34 

1,235 24,86 5,47 

1,240 25,36 5,60 

1,245 25,85 5,74 

1,250 26,34 5,87 

1,255 26,83 6,00 

1,260 27,32 6,13 

1,265 27,80 6,27 

1,270 28,29 6,40 

1,275 28,77 6,54 

1,280 29,25 6,67 

1,285 29,73 6,81 

1,290 30,21 6,95 

1,295 30,68 7,08 



d 20°/4° in % [mol/L] 

1,300 31,15 7,22 

1,305 31,62 7,36 

1,310 32,09 7,49 

1,315 32,56 7,63 

1,320 33,03 7,77 

1,325 33,50 7,91 

1,330 33,97 8,05 

1,335 34,43 8,19 

1,340 34,90 8,33 

1,345 35,36 8,48 

1,350 35,82 8,62 

1,355 36,28 8,76 

1,360 36,73 8,90 

1,365 37,19 9,05 

1,370 37,65 9,19 

1,375 38,10 9,34 

1,380 38,56 9,48 

1,385 39,01 9,63 

1,390 39,46 9,78 

1,395 39,92 9,93 

1,400 40,37 10,07 

1,405 40,82 10,22 

1,410 41,26 10,37 

1,415 41,71 10,52 

1,420 42,15 10,67 

1,425 42,60 10,82 

1,430 43,04 10,97 

1,435 43,48 11,12 

1,440 43,92 11,28 

1,445 44,36 11,42 

1,450 44,79 11,58 

1,455 45,23 11,73 

1,460 45,66 11,88 

1,465 46,09 12,04 

1,470 46,53 12,19 

1,475 46,96 12,35 

1,480 47,39 12,50 

1,485 47,82 12,66 

1,490 48,25 12,82 

1,495 48,67 12,97 

1,500 49,10 13,13 

1,505 49,53 13,29 

1,510 49,95 13,45 

1,515 50,38 13,60 

1,520 50,80 13,76 

1,525 51,22 13,92 

1,530 51,64 14,08 

1,535 52,05 14,24 

Neben einer Pipette 

liegt ‘ne Küvette. 

Doch mit den beiden 

passiert nicht viel – 

sie sind steril. 

. . .

Natriumhydroxid (NaOH) 


d 20°/4° in % [mol/L] 

1,000 0,159 0,0398 

1,005 0,602 0,151 

1,010 1,04 0,264 

1,015 1,49 0,378 

1,020 1,94 0,494 

1,025 2,39 0,611 

1,030 2,84 0,731 

1,035 3,29 0,851 

1,040 3,74 0,971 

1,045 4,20 1,097 

1,050 4,65 1,222 

1,055 5,11 1,347 

1,060 5,56 1,474 

1,065 6,02 1,602 

1,070 6,47 1,731 

1,075 6,93 1,862 

1,080 7,38 1,992 

1,085 7,83 2,123 

1,090 8,28 2,257 

1,095 8,74 2,391 

1,100 9,19 2,527 

1,105 9,64 2,664 

1,110 10,10 2,802 

1,115 10,55 2,942 

1,120 11,01 3,082 

1,125 11,46 3,224 

1,130 11,92 3,367 

1,135 12,37 3,510 

1,140 12,83 3,655 

1,145 13,28 3,801 

1,150 13,73 3,947 

1,155 14,18 4,095 

1,160 14,64 4,244 

1,165 15,09 4,395 

1,170 15,54 4,545 

1,175 15,99 4,697 

1,180 16,44 4,850 

1,185 16,89 5,004 

1,190 17,34 5,160 

1,195 17,80 5,317 

1,200 18,25 5,476 

1,205 18,71 5,636 

1,210 19,16 5,796 

1,215 19,62 5,958 

1,220 20,07 6,122 

1,225 20,53 6,286 

1,230 20,98 6,451 

1,235 21,44 6,619 

1,240 21,90 6,788 

1,245 22,36 6,958 

1,250 22,82 7,129 

1,255 23,27 7,302 

1,260 23,73 7,475 

1,265 24,19 7,650 

1,270 24,64 7,824 

1,275 25,10 8,000 

1,280 25,56 8,178 

1,285 26,02 8,357 

1,290 26,48 8,539 

1,295 26,94 8,722 


d 20°/4° in % [mol/L] 

1,300 27,41 8,906 

1,305 27,87 9,092 

1,310 28,33 9,278 

1,315 28,80 9,466 

1,320 29,26 9,656 

1,325 29,73 9,847 

1,330 30,20 10,04 

1,335 30,67 10,23 

1,340 31,14 10,43 

1,345 31,62 10,63 

1,350 32,10 10,83 

1,355 32,58 11,03 

1,360 33,06 11,24 

1,365 33,54 11,45 

1,370 34,03 11,65 

1,375 34,52 11,86 

1,380 35,01 12,08 

1,385 35,50 12,29 

1,390 36,00 12,51 

1,395 36,49 12,73 

1,400 36,99 12,95 

1,405 37,49 13,17 

1,410 37,99 13,39 

1,415 38,49 13,61 

1,420 38,99 13,84 

1,425 39,49 14,07 

1,430 40,00 14,30 

1,435 40,51 14,53 

1,440 41,03 14,77 

1,445 41,55 15,01 

1,450 42,07 15,25 

1,455 42,59 15,49 

1,460 43,12 15,74 

1,465 43,64 15,98 

1,470 44,17 16,23 

1,475 44,69 16,48 

1,480 45,22 16,73 

1,485 45,75 16,98 

1,490 46,27 17,23 

1,495 46,80 17,49 

1,500 47,33 17,75 

1,505 47,85 18,00 

1,510 48,38 18,26 

1,515 48,90 18,52 

1,520 49,44 18,78 

1,525 49,97 19,05 

1,530 50,50 19,31 

Ammoniak (NH 3) 


d 20°/4° in % [mol/L] 

0,998 0,0465 0,0273 

0,996 0,512 0,299 

0,994 0,977 0,570 

0,992 1,43 0,834 

0,990 1,89 1,10 

0,988 2,35 1,36 

0,986 2,82 1,63 

0,984 3,30 1,91 

0,982 3,78 2,18 

0,980 4,27 2,46 

0,978 4,76 2,73 

0,976 5,25 3,01 

0,974 5,75 3,29 

0,972 6,25 3,57 

0,970 6,75 3,84 

0,968 7,26 4,12 

0,966 7,77 4,41 

0,964 8,29 4,69 

0,962 8,82 4,98 

0,960 9,34 5,27 

0,958 9,87 5,55 

0,956 10,40 5,84 

0,954 10,95 6,13 

0,952 11,49 6,42 

0,950 12,03 6,71 

0,948 12,58 7,00 

0,946 13,14 7,29 

0,944 13,71 7,60 

0,942 14,29 7,91 

0,940 14,88 8,21 

0,938 15,47 8,52 

0,936 16,06 8,83 

0,934 16,65 9,13 

0,932 17,24 9,44 

0,930 17,85 9,75 

0,928 18,45 10,06 

0,926 19,06 10,37 

0,924 19,67 10,67 

0,922 20,27 10,97 

0,920 20,88 11,28 

0,918 21,50 11,59 

0,916 22,12 11,90 

0,914 22,75 12,21 

0,912 23,39 12,52 

0,910 24,03 12,84 

0,908 24,86 13,16 

0,906 25,33 13,48 

0,904 26,00 13,80 

0,902 26,67 14,12 

0,900 27,33 14,44 

0,898 28,00 14,76 

0,896 28,67 15,08 

0,894 29,33 15,40 

0,892 30,00 15,71 

0,890 30,68 16,04 

0,888 31,57 16,36 

0,886 32,09 16,69 

0,884 32,84 17,05 

0,882 33,59 17,40 

0,880 34,35 17,75 


Unverträgliche Chemikalien 

Die nachstehende Liste enthält eine Zusammenstellung von Chemikalien, die aufgrund ihrer chemischen Eigenschaften heftig miteinander 

reagieren können. Sie sollten daher getrennt voneinander aufbewahrt werden und dürfen keinesfalls miteinander in Kontakt 

kommen. Zweck dieser Liste ist es, Hinweise zur Verhinderung von Laborunfällen zu geben. Wegen der Vielzahl gefährlicher Arbeitsstoffe 

kann sie sich nur auf die wichtigsten Beispiele beschränken. 

Substanz Unverträglichkeit mit 

Acetylen Chlor, Brom, Fluor, Kupfer, Silber, Quecksilber 

Aktivkohle Calciumhypochlorit, Oxidationsmittel 

Alkalimetalle Wasser, Tetrachlorkohlenstoff und andere Halogenalkane, Kohlendioxid, 

Halogene 

Aluminiumalkyle Wasser 

Ammoniak (Laborgas) Quecksilber (z.B. in Manometern), Chlor, Calciumhypochlorit, Iod, 

Brom, Fluorwasserstoff 

Ammoniumnitrat Säuren, Metallpulver, brennbare Flüssigkeiten, Chlorate, Nitrate, Schwefel, 

fein verteilte organische oder brennbare Stoffe 

Anilin Salpetersäure, Wasserstoffperoxid 

Brennbare Flüssigkeiten Ammoniumnitrat, Chrom(VI)-oxid, Wasserstoffperoxid, Salpetersäure, 

Natriumperoxid, Halogene 

Brom Ammoniak, Acetylen, Butadien, Butan, Methan, Propan, Wasserstoff, 

Petroleumbenzin, Benzol, Metallpulver 

Chlor Ammoniak, Acetylen, Butadien, Butan, Methan, Propan, Wasserstoff, 

Petroleumbenzin, Benzol, Metallpulver 

Chlorate Ammoniumsalze, Säuren, Metallpulver, Schwefel, 

fein verteilte organische oder brennbare Stoffe 

Chrom(VI)-oxid Essigsäure, Naphthalin, Campher, Glycerin, Petroleumbenzin, Alkohole, 

brennbare Flüssigkeiten 

Cumolhydroperoxid organische und anorganische Säuren 

Cyanide Säuren 

Essigsäure Chrom(VI)-oxid, Salpetersäure, Alkohole, Ethylenglycol, Perchlorsäure, 

Peroxide, Permanganate 

Fluor getrennt lagern 

Fluorwasserstoff Ammoniak (Laborgas oder Lösung) 

Iod Acetylen, Ammoniak (Laborgas oder Lösung) 

Kalium siehe Alkalimetalle 

Kaliumchlorat siehe Chlorate 

Kaliumperchlorat siehe Chlorate 

Kaliumpermanganat Glycerin, Ethylenglycol, Benzaldehyd, Schwefelsäure 

Kohlenwasserstoffe Fluor, Chlor, Brom, Chrom(VI)-oxid, Natriumperoxid 

(Butan, Propan, Benzol etc.) 

Kupfer Acetylen, Wasserstoffperoxid 

Natrium siehe Alkalimetalle 

Natriumperoxid Methanol, Ethanol, Eisessig, Essigsäureanhydrid, Benzaldehyd, Schwefelkohlenstoff, 

Glycerin, Ethylenglycol, Ethylacetat, Methylacetat, Furfurol 

Oxalsäure Silber, Quecksilber 

Perchlorsäure Essigsäureanhydrid, Wismut und -Legierungen, Alkohole, Papier, Holz 

Phosphor Schwefel, sauerstoffhaltige Verbindungen z,B, Chlorate 

Quecksilber Acetylen, Ammoniak 

Salpetersäure, konzentriert Essigsäure, Anilin, Chrom(VI)-oxid, Blausäure, Schwefelwasserstoff, 

brennbare Flüssigkeiten und Gase 

Schwefelsäure Kaliumchlorat, Kaliumperchlorat, Kaliumpermanganat 

Schwefelwasserstoff Salpetersäure rauchend, oxidierende Gase 

Silber Acetylen, Oxalsäure, Weinsäure, Ammoniumverbindungen 

Wasserstoffperoxid Kupfer, Chrom, Eisen, Metalle und Metallsalze, Alkohole, Aceton, organische 

Substanzen, Anilin, Nitromethan, brennbare Stoffe (fest oder flüssig) 


Aminosäuren 

Robert Bruce Merrifield (1921 – 2006) 

war amerikanischer Chemiker, der 1984 den Nobelpreis in Chemie erhielt. Er entwickelte 

ein Verfahren zur Synthese von Proteinen und Peptiden aus einzelnen Aminosäuren 

an einer festen Phase. Bei der Synthese wird ein Ende an eine feste Matrix gekoppelt und 

am anderen Ende werden die Aminosäuren schrittweise hinzugefügt. 



Aminosäuren: Proteinogene und 

nicht-proteinogene Aminosäuren 

Die Bausteine aller Eiweißstoffe sind die a-Aminosäu- 

ren. In ihnen sind um ein zentrales a-Kohlenstoffatom tetra- 

edrisch eine Carboxylgruppe COOH, eine Aminogruppe NH 2, ein 

Wasserstoffatom H und ein Rest R angeordnet (Abb. links) 

. 

Alle Aminosäuren mit Ausnahme des Glycins (hier ist 

R = H) besitzen solch ein asymmetrisches Kohlenstoffatom 

und sind deshalb chirale (aus dem Griechischen: händig) 

Moleküle. Als Folge dieser Händigkeit treten sie als zwei 

Enantiomere auf, die sich in der räumlichen Anordnung der 

Substituenten wie Bild und Spiegelbild verhalten. Die beiden 

spiegelbildlichen Formen werden mit D und L gekennzeichnet. 

Alle Proteine sind aus L-Aminosäuren aufgebaut. 

In der Formelschreibweise nach Fischer werden die a-Aminosäuren 

ohne Berücksichtigung der räumlichen Lage in der 

Ebene dargestellt und zwar so, dass die Carboxlgruppe oben 

und der Rest unten, also die Kohlenstoffkette senkrecht steht. 

Die NH 2-Gruppe steht dann bei den L-Aminosäuren links, 

rechts bei den D-Aminosäuren. 

Neutrale L-Aminosäuren 

Die in den Tabellen angegebenen 

Trivialnamen und die 

Drei- bzw. Einbuchstabensymbole 

für die Aminosäuren 

sind von der IUPAC 

empfohlen. Die verwendeten 

Formeln basieren auf den 

sog. CIP-Regeln (Cahn, 

Ingold, Prelog), nach denen 

Stereozentren mit R und S 

bezeichnet werden.

Saure und basische 

L-Aminosäuren 

Alle Aminosäuren liegen im Kristall und in neutraler, wässriger 

Lösung vorwiegend als innere Salze (Zwitterionen) vor, 

denn die basische Aminogruppe und die saure Carboxylgruppe 

neutralisieren sich annähernd. Das Gleichgewicht liegt 

also weitgehend auf der rechten Seite: 

Saure bzw. basische Aminosäuren enthalten im Molekül eine 

weitere COOH- bzw. NH 2-Gruppe und reagieren deshalb in 

wässriger Lösung sauer oder basisch. 

In der Natur werden an den Ribosomen im Zuge der 

Translation nur die L-Aminosäuren in Proteine eingebaut. 

Daher spricht man auch von den proteinogenen Aminosäuren. 

Aber die Natur wäre nicht die Natur, wenn sie nicht auch 

andere Wege beschreiten würde. Verschiedene Mikroorganismen 

haben in einigen spezifischen Molekülen auch vereinzelt 

D-Aminosäuren eingebaut, die zur Gruppe der nicht-proteinogenen 

Aminosäuren gehören. Dazu zählen zum Beispiel 

einige Antibiotika (z.B. Gramicidin A, Valinomycin), aber 

auch in Zellwandkomponenten erscheinen D-Aminosäuren, 

wie D-Alanin. Die Bedeutung der D-Aminosäuren für die Mikroorganismen 

besteht wahrscheinlich darin, dass sie durch 

die weit verbreiteten Peptidasen / Proteasen, die nur L-Aminosäuren 

„erkennen“, nicht abgebaut werden können. 

Neben den bekannten chiralen proteinogenen L-Aminosäuren 

und deren entsprechenden D-Formen gibt es noch weitere 

Aminosäuren, die zu den nicht-proteinogenen Aminosäuren 

zählen oder die durch Veränderung (Modifikation) von proteinogenen 

Aminosäuren entstehen. Hier wäre zum Beispiel 

Hydroxyprolin zu nennen, das als hydroxyliertes Derivat des 

Prolins in der Kollagenfaser zu finden ist. g-Aminobuttersäure 

(GABA) fungiert im Körper als Neurotransmitter, ebenso 



Dopamin. Ersteres entsteht durch Decarboxylierung aus 

Glutamat, letztere aus Tyrosin in zwei Schritten durch Einführen 

einer OH-Gruppe und einer Decarboxylierung (Abspaltung 

von -COOH). L-Ornithin, als weiteres Beispiel, entsteht 

aus L-Arginin im Harnstoffzyklus. 

Die Peptidbindung 

Säureamide entstehen durch Umsetzung einer Säure mit 

Ammoniak oder primären und sekundären Aminen. Völlig 

analog kann man die Carboxylgruppe einer Aminosäure mit 

der Aminogruppe einer zweiten Aminosäure koppeln und 

gelangt ebenfalls zu einem Säureamid. Im Falle der Aminosäuren 

nennt man die Amidbindung Peptidbindung und das 

Reaktionprodukt Dipeptid. Im allgemeinen schreibt man eine 

Peptidkette so, dass die freie Aminogruppe links und die freie 

Carboxlgruppe rechts steht. Sie werden N-terminale bzw. 

C-terminale Aminosäuren genannt. 

Der Agar voll Schimmel, 

kommt nicht in den Himmel, 

er muss zum Glück 

in den Inkubator zurück. 

Die Vielfalt und Komplexität der Peptid- und Proteinstrukturen 

ist enorm. Bereits bei der Kombination von drei Amino säuren 

lassen sich sechs verschiedene Tripeptide konstruieren, 

aus vier Aminosäuren resultieren 24 und aus acht 40320 

Kombinationen.

Aminosäuren – Übersicht 

Bezeichnung Dreibuch- Einbuch- Summen- Mole- Löslichkeit Isoelektr. pK 1 pK 2 

staben- staben- formel kular- g/L H 2O Punkt (25°C) (25°C) 

code code gewicht (25°C) (pI) 

b-Alanin C 3H 7NO 2 89,09 545 (20°C) 3,60 10,19 

L-Alanin Ala A C 3H 7NO 2 89,09 166,5 6,00 2,35 9,87 

L-Alanyl-L-glutamin Ala-Gln C 8H 15N 3O 4 217,23 

(stabiles Glutamin) 

L-Arginin freie Base Arg R C 6H 14N 4O 2 174,20 150 10,76 2,18 9,09 

L-Arginin - C 6H 14N 4O 2 . 210,66 900 

Hydrochlorid HCl 

L-Asparagin - Asn N C 4H 8N 2O 3 . 150,14 30 2,02 8,80 

Monohydrat H 2O 

L-Asparaginsäure Asp D C 4H 7NO 4 133,10 4,5 (20°C) 2,77 1,88 3,65 

L-Cystein Cys C C 3H7NO 2S 121,16 280 5,05 1,71 8,33 

L-Cystein - C 3H 7NO 2S . 175,64 650 

Hydrochlorid - HCl . 


L-Cystin (Dicystein) C 6H 12N 2O 4S 2 240,30 0,11 4,80 1,04 2,1 

L-Glutamin Gln Q C 5H 10N 2O 3 146,15 42,5 5,65 2,17 9,13 

L-Glutaminsäure Glu E C 5H 9NO 4 147,13 86 3,22 2,19 4,25 

Glycin Gly G C 2H 5NO 2 75,07 8,64 5,97 2,35 9,78 

L-Histidin freie Base His H C 6H 9N 3O 2 155,16 41,9 7,59 1,78 5,97 

L-Histidin - C 6H 9N 3O 2 . 209,63 400 

Hydrochlorid - HCl . 


L-Hydroxyprolin Hyp C 5H 9NO 3 131,13 361,1 5,83 1,82 9,65 

L-Isoleucin Ile I C 6H 13NO 2 131,17 41,2 5,98 2,32 9,76 

L-Leucin Leu L C 6H 13NO 2 131,17 24,26 6,02 2,36 9,60 

L-Lysin - Lys K C 6H 14N 2O 2 . 164,21 300 9,74 2,20 8,90 


L-Lysin - C 6H 14N 2O 2 . 182,65 420 

Hydrochlorid HCl 

L-Methionin Met M C 5H 11NO 2S 149,21 33,81 5,74 2,28 9,21 

L-Ornithin - C 5H 12N 2O 2 168,62 100 1,94 8,65 

Hydrochlorid 

L-Phenylalanin Phe F C 9H 11NO 2 165,19 29,6 5,48 2,20 9,31 

L-Prolin Pro P C 5H 9NO 2 115,13 1623 6,30 1,99 10,60 

L-Serin Ser S C 3H 7NO 3 105,09 50,23 5,68 2,21 9,15 

L-Threonin Thr T C 4H 9NO 3 119,12 90 5,60 2,15 9,12 

L-Tryptophan Trp W C 11H 12N 2O 2 204,23 11,36 5,89 2,38 9,39 

L-Tyrosin Tyr Y C 9H 11NO 3 181,19 0,45 5,66 2,20 9,11 

L-Tyrosin - Tyr Y C 9H 9NNa 2O 3 225,20 

Dinatriumsalz 

L-Valin Val V C 5H 11NO 2 117,15 88,5 5,96 2,29 9,74 


Adolf Otto Reinhold Windaus (1876 – 1959) 

es gelang ihm, die engen Beziehungen zwischen dem Cholesterin und 

den Gallensäuren nachzuweisen. Windaus erhielt 1928 den Nobelpreis 

für Chemie „für seine Verdienste um die Erforschung des Aufbaus der 

Sterine und ihres Zusammenhanges mit den Vitaminen“ 

Lipide 


Lipide 

Die Bezeichnung Lipid stammt von dem griechischen 

Wort lipos („Fett“) ab. Im Deutschen werden im Allgemeinen 

unter „Fetten“ die Triglyceride verstanden (s.u.), per 

Definition nur eine von mehreren Unterklassen, der als 

Lipide bezeichneten Moleküle. Die charakteristische Eigenschaft 

aller Lipide ist deren vollständige oder fast vollständige 

W asserunlöslichkeit. 

Die Unterklassen der Lipide 

Bei Lipiden handelt es sich um organische Verbindungen, 

die sich bezüglich ihrer Struktur bzw. den darin enthaltenen 

chemischen Gruppen sehr unterscheiden können. 

Fettsäuren 

Fettsäuren (Carbonsäuren) sind mehr oder weniger 

langkettige, in der Regel unverzweigte, Kohlenstoffketten 

mit einer Säurefunktion (Carboxylgruppe; -COOH). Wenn 

in den Kohlenstoffketten die maximale Zahl an Wasserstoffmolekülen 

gebunden ist, spricht man von gesättigten Fettsäuren. 

Durch das Auftreten einer Doppelbindung zwischen 

zwei Kohlenstoffatomen ist die Zahl der Wasserstoffatome 

zwangsläufig reduziert. Man nennt sie daher ungesättigt. Falls 

mehrere Doppelbindungen enthalten sind, spricht man von 

mehrfach ungesättigten Fettsäuren. Die ungesättigten Fettsäuren 

können nicht vom menschlichen Organismus hergestellt 

werden, müssen also mit der Nahrung aufgenommen werden. 

Man spricht daher von den essentiellen Fettsäuren. 

Abb. Palmitinsäure (oben) und Linolsäure (unten) 

Exkurs zur Wasser- bzw. Fettlöslichkeit 

Lipophilie, Lipophobie: Substanzen, die sich gut in 

Fett lösen, werden als lipophil bezeichnet. Das Wort 

leitet sich von den griechischen Wörtern lipos (Fett) 

und filos (Freund) ab. Die gegenteilige Eigenschaft, 

nämlich Fettunlöslichkeit (Lipophobie; lipophob), leitet 

sich von phobos (Angst) oder phob (abstoßend) ab. 

Übertragen auf die Wasserunlöslichkeit, also bezogen 

auf Wasser als Lösungsmittel, spricht man von 

Hydrophobie bzw. hydrophob (griech. hydor = Wasser) 

und Hydrophilie bzw. hydrophil für gut wasserlösliche 

Substanzen. 

Was bestimmt den Grad der Wasser- 

bzw. Fettlöslichkeit? 

Der Grad der Wasserlöslichkeit oder Wassermischbarkeit 

wird dadurch bestimmt, wie stark die Teilchen 

mit den Wassermolekülen in Wechselwirkung treten 

können. Wassermoleküle sind stark polar, da sie aus 

den sehr unterschiedlich elektronegativen Elementen 

Wasserstoff und Sauerstoff bestehen. Der Wasserstoff 

ist „positiviert“, der Sauerstoff „negativiert“, was 

letztenendes einen Dipol ergibt. 

Abb. Dipol des Wassers 

Ionische Verbindungen sind die polarsten Verbindungen 

überhaupt, können also mit dem Wasser 

in eine sehr gute Wechselwirkung treten. Alkohole 

oder andere Verbindungen, die Wasserstoff an stark 

elektronegative Elemente gebunden enthalten, zeigen 

ebenfalls sehr gute Wechselwirkungen. Fette dagegen 

enthalten praktisch nur C-H-Bindungen. Da die 

Elektronegativitäten von C und H fast gleich sind, sind 

auch C-H-Bindungen annähernd neutral. Die Wechselwirkung 

mit Wasser geht also gegen null und es findet 

auch keine Mischung der Stoffe statt. Der Grad der 

Fettlöslichkeit erklärt sich genau umgekehrt. Je unpolarer 

ein Molekül ist, umso besser fettlöslich ist es. 

© 2010 AppliChem • chem_is_try 39 

©Thomas Splettstoesser

Exkurs zu ungesättigten Kohlenwasserstoffen 

und cis-/trans-Bindungen 

Was bedeutet in diesem Zusammenhang 

räumlich „gerade“ und „ungerade“? 

In gesättigten Kohlenwasserstoffen sind die 4 Bindungen, 

die der Kohlenstoff eingehen kann, räumlich 

in Form eines Tetraeders vorzustellen. Es bestehen 

zwischen den Kohlenstoff-Molekülen nur Einfachbindungen. 

So wird eine C-C Achse gebildet, die frei drehbar 

ist. Dadurch können sich unbegrenzt verschiedene 

Konformationen einstellen, eben auch eine gerade 

Kette. 

In ungesättigten Kohlenwasserstoffen können zwischen 

den C-Atomen, die nicht alle Bindungsstellen mit Wasserstoff-Molekülen 

besetzt haben, Doppelbindungen 

bestehen. Um eine Doppelbindung ist keine Drehung 

mehr möglich. Ein Kohlenstoff mit Doppelbindung 

nimmt auch nicht mehr die räumliche tetraedrische 

Struktur ein, sondern wird flach und liegt quasi mit den 

drei Substituenten in einer Ebene. 

Durch die fehlende Rotation können cis-/trans-Isomere 

entstehen. Wenn an einer Doppelbindung die beiden 

Substituenten (nicht die H-Atome!) zusammen auf der 

selben Seite stehen, spricht man von cis, wenn sie auf 

entgegengesetzten Seiten stehen, nennt man sie trans. 

Um es als Isomer zu bezeichnen, muss ansonsten 

natürlich die Summenformel gleich sein. 

Abb. Formelbild cis-/trans-Isomere 

Abb. Wachs am Beispiel des Myricin 


Fette und fette Öle 

Fette und fette Öle sind chemisch betrachtet Triglyceride 

oder genauer Triacylglyceride. Es handelt sich um Ester 

des Alkohols Glycerin mit unverzweigten aliphatischen Monocarbonsäuren 

(griech. aleiphar = fettig). Es sind Verbindungen 

aus der Tier- und Pflanzenwelt, die nicht mit den synthetisch 

hergestellten Ölen zu verwechseln sind. Zu letzteren 

zählen auch die Paraffine. 

Abb. Grundstruktur Triglycerid 

Die mit den drei OH-Gruppen des Glycerins veresterten 

Carbonsäuren sind in der Mehrzahl gesättigt. Palmitinsäure 

(C16) und Stearinsäure (C18) sind die verbreitetsten Carbonsäuren. 

Daneben treten eine Reihe von ungesättigten 

Carbonsäuren auf, z. B. die Ölsäure (C18) und die mehrfach 

ungesättigten Linol- und Linolensäure (beide C18). Je mehr 

ungesättigte Fettsäuren in den Fetten vorhanden sind, desto 

flüssiger sind sie, da sie sich räumlich nicht so dicht zusammenlagern 

können wie die geraden Ketten der gesättigten 

Carbonsäuren (siehe Exkurs zu ungesättigten Kohlenwasserstoffen). 

Wachse 

Wachse sind Ester höherer Carbonsäuren mit höheren 

Alkoholen. Die Carbonsäuren der in der Natur vorkommenden 

Wachse enthalten 16 –36 Kohlenstoffatome, in der 

Regel mit einer geraden Kohlenstoffzahl. Da auch die mit den 

Carbonsäuren veresterten primären Alkohole ähnlich lange 

Kohlenstoffketten besitzen, sind Wachse bei Raumtemperatur 

relativ fest.

Phospholipide 

Phospholipide können in zwei Gruppen untergliedert 

werden. Die Glycerinphosphatide sind aus 4 Molekül sorten 

zusammengesetzt: 2 Fettsäuren, Glycerin, Phosphat und 

einem weiteren Molekül. Die mit dem Glycerinmolekül veresterten 

Fettsäuren und das Phosphat bilden das Grundgerüst 

(Phosphatidat). An dieses Gerüst ist über eine Phosphoesterbindung 

in der Natur meist Cholin, Ethanolamin, Serin oder 

Inosit gebunden. Sie sind Bestandteil der biologischen Membranen. 

Über die Anzahl und Art der ungesättigten Fettsäuren 

wird der „Flüssigkeitszustand“ der Membran geregelt. 

Abb. Phosphatidat 

Abb. Phosphatidylcholin 

Sphingolipide sind auch Phospholipide, allerdings enthalten 

sie kein Glycerin. Dessen Stelle nimmt das Sphingosin ein, 

ein Aminoalkohol mit einer langen, ungesättigten Kohlenwasserstoffkette. 

Das Sphingolipid in Biomembranen ist das 

Sphingomyelin. Hier ist an die Aminogruppe des Sphingosins 

mittels Amidbindung mit einer Fettsäure verknüpft und die 

primäre Hydroxylgruppe mit Phosphorylcholin verestert. 

Abb. Sphingosin 

Abb. Sphingomyelin 

Glycolipide 

Glycolipide sind nah verwandt mit den Sphingolipiden. 

Auch hier ist das Grundgerüst das Sphingosin, acyliert mit 

einer Fettsäure, aber statt des Phosphorylcholins sind dort ein 

oder mehrere Zucker gebunden. Die einfachsten Glycolipide 

sind die Cerebroside mit einem angekoppelten Glucose- 

oder Galactose-Molekül. Zu den Glycolipiden mit mehreren, 

zum Teil verzweigten, Zuckerketten zählen die Ganglioside. 

Darüber hinaus gibt es noch eine dritte Gruppe, die Sulfatide. 

Hier ist ein Sulfatrest an den Glycosylrest gebunden. 

Lipopolysaccharide 

Lipopolysaccharide (LPS) sind komplex aufgebaute 

Membrankomponenten der äußeren Hülle gramnegativer 

Bakterien. Sie bestehen aus dem Lipid A (die Fieber-auslösende 

Komponente = Endotoxin), der sogenannten 

Kern region und einem Polysaccharid. Sie enthalten keine 

klassischen Phospholipid-Komponenten, sondern N-Acetylglucosamin, 

verestert mit Fettsäuren. 

Isoprenoide 

Als Isoprenoide oder Terpenoide bezeichnet man 

Verbindungen, die aus Isopren-Einheiten aufgebaut sind. 

Isopren ist ein C5-Kohlenstoff-Molekül (2-Methyl-1,3-butadien). 

Dementsprechend sind die meisten Isoprenoide aus mehr- 

bis vielfachen C5-Einheiten aufgebaut. Zwei Isopren-Einheiten 

bilden eine Terpen-Einheit (C10; Monoterpen). Die beiden 

wichtigsten Gruppen der Isoprenoide sind die Steroide (C30 

= Triterpene) und die Carotinoide (C40 = Tetraterpene). 

Abb. Isopren 


Abb. beta-Carotin 

Abb. Steroid-Grundgerüst 

Abb. Cholesterin 

Abb. Durch UV-Licht wird der 

Ring B ds Ergosterins geöffnet 

unter Entstehung des antirachitischen 

Vitamin D 2 


Steroide: Die Grundstruktur der Steroide ist das Steran- 

Molekül. Es besteht aus 4 miteinander verbundenen Kohlenstoffringen. 

Da die Steroide selten Vielfache von C5-Einheiten 

darstellen, sollten sie eigentlich nicht als „richtige“ Terpene 

bezeichnet werden. Da die Biosynthese aber über das Squalen 

verläuft, ist die Zuordnung durchaus korrekt. Wichtigstes und 

bekanntestes Steroid in Biomembranen von Eukaryonten 

(Ausnahme innere Membran der Mitochondrien) ist das 

Cholesterin. Es sorgt aufgrund seiner planaren Struktur bei 

entsprechender Menge für sehr starre Membranen und ist oft 

mit Fettsäuren verestert. Weitere bekannte Steroide sind die 

Geschlechtshormone Testosteron und Östrogen und die in 

der Fettverdauung wichtigen Gallensäuren, die aufgrund ihres 

amphiphilen Charakters besonders gut Fette lösen. Amphiphil 

(griech. amphi = zwischen, beide Richtungen) bedeutet, 

dass innerhalb eines Moleküles sowohl eine lipophile als 

auch eine hydrophile Gruppe vorhanden ist. 

Carotinoide: Diese Gruppe von Molekülen wird in der Natur 

aus dem Lycopen abgeleitet. Es gibt zahlreiche Verbindungen 

mit unterschiedlicher Zahl an Doppelbindungen und 

Oxidationsprodukten. Die zahlreichen konjugierten Doppelbindungen 

sorgen für die gelb-orangene Farbe des Moleküls 

b-Carotin (Provitamin A). Dieses ist wiederum Ausgangsstoff 

für das Retinol, einer wichtigen Substanz des Sehvorganges 

beim Menschen. Zahlreiche Pflanzenfarbstoffe, auch die 

Xanthophylle sind der Gruppe der Carotinoide zuzuordnen.

Anzahl Trivialname Formel Schmelz- Chemischer Name 

C-Atome temperatur 

4 Buttersäure C 3H 7COOH −8°C Butansäure 

5 Valeriansäure C 4H 9COOH −35°C Pentansäure 

6 Capronsäure C 5H 11COOH −4°C Hexansäure 

7 Önanthsäure C 6H 13COOH −7,5°C Heptansäure 

8 Caprylsäure C 7H 15COOH 17°C Octansäure 

9 Pelargonsäure C 8H 17COOH 12,5°C Nonansäure 

10 Caprinsäure C 9H 19COOH 31°C Decansäure 

12 Laurinsäure C 11H 23COOH 43,2°C Dodecansäure 

14 Myristinsäure C 13H 27COOH 53,9°C Tetradecansäure 

15 C 14H 29COOH 52,3°C Pentadecansäure 

16 Palmitinsäure C 15H 31COOH 62,8°C Hexadecansäure 

17 Margarinsäure C 16H 33COOH 61,3°C Heptadecansäure 

18 Stearinsäure C 17H 35COOH 69,6°C Octadecansäure 

19 C 18H 37COOH 69,4°C Nonadecansäure 

20 Arachinsäure C 19H 39COOH 75,4°C Eicosan-/Icosansäure 

22 Behensäure C 21H 43COOH Docosansäure 

24 Lignocerinsäure C 23H 47COOH Tetracosansäure 

26 Cerotinsäure C 25H 51COOH Hexacosansäure 

28 Montansäure C 27H 55COOH Octacosansäure 

30 Melissinsäure C 29H 59COOH Triacontansäure 

40 C 39H 79COOH Tetracontansäure 


Einfach ungesättigte Fettsäuren 

Anzahl Doppel- Trivialname Formel Position Schmelz- Chemische Bezeichnung 

C-Atome bindung Doppel- temperatur 

bindung 

11 1 Undecylensäure C 10H 19COOH 10 24,5°C (10Z)-Undeca-10-ensäure 

14 1 Myristoleinsäure C 13H 25COOH 9 (9Z)-Tetradeca-9-ensäure 

16 1 Palmitoleinsäure C 15H 29COOH 9 1°C (9Z)-Hexadeca-9-ensäure 

18 1 Petroselinsäure C 17H 33COOH 6 30°C (6Z)-Octadeca-6-ensäure 

18 1 Ölsäure C 17H 33COOH 9 16°C (9Z)-Octadeca-9-ensäure 

18 1 Elaidinsäure C 17H 33COOH 9 44–51°C (9E)-Octadeca-9-ensäure 

18 1 Vaccensäure C 17H 33COOH 11 (11E)-Octadeca-11-ensäure 

20 1 Gadoleinsäure C 19H 37COOH 9 (9Z)-Eicosa-9-ensäure 

20 1 Icosensäure C 19H 37COOH 11 16°C (11Z)-Eicosa-11-ensäure 

22 1 Cetoleinsäure C 21H 41COOH 11 (11Z)-Docosa-11-ensäure 

22 1 Erucasäure C 21H 41COOH 13 33°C (13Z)-Docosa-13-ensäure 

24 1 Nervonsäure C 23H 45COOH 15 42–43°C (15Z)-Tetracosa- 

15-ensäure 

Mehrfach ungesättigte Fettsäuren 

Anzahl Doppel- Trivialname Formel Position Schmelz- Chemische 

C-Atome bind- Doppel- temperatur Bezeichnung 

dungen bindung 

18 2 Linolsäure C 17H 31COOH 9, 12 −5°C (9Z,12Z)-Octadeca- 

9,12-diensäure 

18 3 a-Linolensäure C 17H 29COOH 9, 12, 15 −11°C (9Z,12Z,15Z)-Octadeca- 

9,12,15-triensäure 

18 3 g-Linolensäure C 17H 29COOH 6, 9, 12 −11°C (6Z,9Z,12Z)-Octadeca- 


18 3 Calendulasäure C 17H 29COOH 8, 10, 12 (8E,10E,12Z)-Octadeca- 


18 3 Punicinsäure C 17H 29COOH 9, 11, 13 (9Z,11E,13Z)-Octadeca- 


18 3 a-Eleostearinsäure C 17H 29COOH 9, 11, 13 (9Z,11E,13E)-Octadeca- 


20 4 Arachidonsäure C 19H 31COOH 5, 8, 11, 14 −49,5°C (5Z,8Z,11Z,14Z)- 

Eicosa-5,8,11,14- 

tetraensäure 

20 5 Timnodonsäure C 19H 29COOH 5, 8, 11, 14, 17 −54°C (5Z,8Z,11Z,14Z,17Z)- 

Eicosa-5,8,11,14,17- 

pentaensäure 

22 5 Clupanodonsäure C 21H 33COOH 7, 10, 13, 16, 19 (7Z,10Z,13Z,16Z,19Z)- 

Docosa-7,10,13,16,19- 

pentaensäure 

22 6 Cervonsäure C 21H 31COOH 4, 7, 10, 13, 16, 19 (4Z,7Z,10Z,13Z,16Z,19Z)- 

Docosa-4,7,10,13,16,19- 

hexaensäure 


Seifen 

Im Anschluss an die Lipide sollen die Seifen nicht unerwähnt 

bleiben, die mit den Lipiden durchaus chemisch verwandt 

sind. Wenn man Fette und fette Öle mit Alkalilaugen kocht, 

werden diese in Glycerin und fettsaures Alkali (Seife) gespalten. 

Seifen sind also Natrium- oder Kalium-Salze von 

Fettsäuren. Diese amphiphilen Moleküle mit einer langkettigen 

Fettsäure und einer Carboxylgruppe zählen zu den 

anionischen Tensiden. In wässriger Umgebung lagern sich 

die wasserabweisenden, hydrophoben Kohlenstoffketten zusammen 

und bilden sogenannte Mizellen. In diesen können 

z.B. Fette eingeschlossen werden. Die hydrophilen Carboxylgruppen 

bilden die dem Wasser zugewandte Oberfläche. In 

unpolaren Lösungmitteln würde die Mizellenstruktur genau 

umgekehrt vorliegen – die hydrophilen Strukturen innen und 

die lipophilen außen (inverse Mizelle). 

In sogenanntem harten Leitungswasser sind verhältnismäßig 

viele Calcium- und Magnesiumionen. Sie verdrängen 

die Natrium-/Kaliumionen und bilden unlösliche Kalkseifen, 

womit die „Waschkraft“ verloren geht. 

Abb. Verseifung Fett zu Glycerin plus Seife 


Emil Fischer (1852 - 1919) 

gilt als Begründer der klassischen Organischen Chemie und erhielt 

1902 den Nobelpreis für Chemie für bahnbrechende Arbeiten auf dem 

Gebiet der Zuckerchemie. 

Kohlenhydrate 


Die Bezeichnung Kohlenhydrat leitet sich von der allgemeinen 

Formel C x(H 2O) y ab, also Kohlen(stoff)hydrat. Kohlenhydrate 

sind der Energielieferant für den Organismus. Aufgebaut 

werden sie von Pflanzen und Mikroorganismen, nicht 

aber von Tieren. Im täglichen Sprachgebrauch werden die 

Bezeichnungen Kohlenhydrat und Zucker häufig synonym 

verwendet. Bei Kohlenhydraten denken also viele zuerst an 

den Zucker (griech. sakcharon), der süß schmeckt. Die chemischen 

Verbindungen, die zu den Kohlenhydraten zählen, 

klingen aber alles andere als süß: Es sind Hydroxyaldehyde 

und Hydroxyketone. Kohlenhydrate sind als Verbindungen 

definiert, die eine Carbonyl- und mehrere Alkoholfunktionen 

enthalten, also Polyhydroxyaldehyde (Aldosen) und Polyhydroxyketone 

(Ketosen). Der Carbonylsauerstoff der Aldosen 

befindet sich in der Regel am endständigen C-Atom (C 1). In 

Ketosen ist er meist am 2. C-Atom (C 2) positioniert. Die einfachsten 

Vertreter dieser Gruppen sind Glycerinaldehyd und 

Dihydroxyaceton. 

Abb. Dihydroxyaceton (links) D(+)-Glycerinaldehyd (rechts) 

In der Natur spielen die „5er“ und „6er“-Zucker (5 bzw. 6 

Kohlenstoffatome) die größte Rolle. Entsprechend besitzen 

die Hexosen 1 Carbonyl- und 5 Alkoholgruppen und Pentosen 

1 Carbonyl- und 4 Alkoholgruppen. 

Abb. von links: Aldohexose (Glucose) und Ketohexose 

(Fructose) und Aldopentose (Xylose) 

Bezifferung und D-/L-Konfiguration: Um sich die 

Struktur und Position von Gruppen in den Kohlenhydraten 

besser verdeutlichen zu können, wurden verschiedene Strukturformeln 

entwickelt. Die kettenförmige Strukturformel 

wurde zum Beispiel ursprünglich von Emil Fischer aufgestellt. 

Aldohexosen enthalten 4 asymmetrische C-Atome, Ketohexosen 

und Aldopentosen nur 3. Die Durchnummerierung 

der C-Atome beginnt bei der Aldehydgruppe (bei Aldosen), 

die im Formelbild oben angeordnet wird. Die Konfiguration 

der asymmetrischen C-Atome der Glucose leitet sich von der 

Weinsäure ab. Aus der Glucose lassen sich durch unterschiedliche 

Verfahren drei Weinsäuren darstellen: (+)-Weinsäure, 

(-)-Weinsäure und Meso-Weinsäure. 

Abb. Die 3 Weinsäuren 

Die Konfigurationen dieser Weinsäuren stehen fest und werden 

auf das Glucose-Molekül übertragen. Durch diese Festlegung 

lässt sich auch die D- und L-Konfiguration der Zucker 

einfach ermitteln. Die asymmetrische Gruppe, die im Formelbild 

am weitesten unten angeordnet ist, bestimmt die D-/L- 

Konfiguration. Alternativ kann man das kleinste Monosaccharid 

mit nur einem asymmetrischen C-Atom (C 2) als Vorbild 

heranziehen. Im D-Glycerinaldehyd steht die OH-Gruppe 

rechts, im L-Glycerinaldehyd links. 

Abb. D-/L-Glycerinaldehyd 


Das (R,S)-System nach Cahn, Ingold und Prelog: 

Dieses System wurde zur Erklärung der Konfiguration bzw. 

der Stellung von Substituenten an einem asymmetrischen C- 

Atom entworfen. Substituenten werden gewertet und daraus 

eine Rangfolge abgeleitet. Zur Ermittlung der Konfigurationsbezeichnung 

R (lat. rectus = rechts) bzw. S (lat. sinister = 

links) wird der Substituent niedrigster Ordnung nach hinten 

orientiert. Jetzt stehen die drei anderen Substituenten wie an 

den Ecken eines Dreiecks nach vorne. Ergibt sich eine fallende 

Rangfolge der drei Substituenten von hoch nach niedrig 

im Uhrzeigersinn, handelt es sich um die Konfiguration R. 

Wird eine entgegen dem Uhrzeigersinn fallende Reihenfolge 

festgestellt, gilt die Konfigurationsbezeichnung S. Das einprägsamste 

Beispiel ist ein Kohlenstoffatom mit den Substituenten 

Wasserstoff, Iod, Chlor und Brom. 

Abb. R-Form und S-Form mit H, I, Cl, Br-Atomen 

Entscheidend für den Rang ist die Ordnungszahl des Atoms, 

das an das asymmetrische Kohlenstoff-Atom gebunden ist. 

Falls es sich um gleiche Atome handelt, werden die wiederum 

an dieses Atom gebundenen Atome mit einbezogen usw. 

Abb. Reihenfolge von Seitengruppen mit Cl, OH, COOH 

Substituenten 


Monosaccharide, Disaccharide, Oligosaccharide 

und Polysaccharide: Bestehen Zucker nur aus einem 

Zuckermolekül, spricht man von „einfachen“ Zuckern oder 

Monosacchariden. Zucker, die aus 2 Einheiten bestehen, 

nennt man entsprechend Disaccharide usw. Wenn mehrere 

Zuckereinheiten aneinander gebunden auftreten spricht man 

von Oligosacchariden (griech. oligo = wenig). Handelt es 

sich um sehr große Saccharid-Verbindungen, werden diese 

als Polysaccharide (griech. poly = viel) bezeichnet. Oligosaccharide 

können aufgrund der vielen verschiedenen existierenden 

Monomere in enormer Variabilität auftreten. In 

der extrazellulären Matrix sind viele solcher Oligosaccharid- 

Moleküle an Membranbestandteile gekoppelt. 

Einheit Bezeichnung Synonym Untereinheiten 

mono Glucose Traubenzucker 

mono Fructose Fruchtzucker 

mono Arabinose Pectinose 

di Saccharose Sucrose, Fructose- 

Rohrzucker Glucose 

di Lactose Milchzucker Galactose-Glucose 

di Cellobiose b-D-Glucose 

di Maltose Malzzucker a-D-Glucose 

tri Raffinose Galactose- 

Glucose-Fructose 

poly Stärke a-D-Glucose 

poly Cellulose b-D-Glucose 

poly Chitin Acetylglucosamin 

poly Glycogen a-D-Glucose 

poly Gummi arabicum L-Arabinose : 

D-Galactose : 

L-Rhamnose : 

D-Glucuronsäure 

3:3:1:1 

Abb. D(+)-Glucose, D(+)-Galactose, D(-)-Fructose

Die Ringform: Die oben erwähnten Zucker liegen weniger 

in der offenkettigen Form vor, als vielmehr in einer 

geschlossenen Ringform, die jedoch mit der offenkettigen 

Form im Gleichgewicht steht. Der Ringschluss kommt durch 

Bildung einer Sauerstoff-Brücke zustande. Dabei wird bei 

den Aldosen und Ketosen unter Wasserabspaltung die ringförmige 

Halbacetal-Form gebildet, im Fall der Glucose aus 5 

C-Atomen und einem Sauerstoff-Atom. 

Abb. Aldohexose (Aldehydform) – Aldopyranose (Halbacetalfrom) 

Abb. alpha-Form und beta-Form 

Bei einem Ring bestehend aus 6 Atomen spricht man von Pyranosen 

(in Anlehung an Pyran), bei 5 Atomen von Furanosen 

(in Anlehnung an Furan). 

Abb. Ketohexose (Ketoform) – Aldofuranose (Halbacetalfrom) 

Eine hilfreiche Darstellung in Form planarer Ringe wurde 

von Haworth vorgeschlagen. Im Fall der Aldosen wird durch 

den Ringschluss das C 1-Atom asymmetrisch. Weist die am C 1- 

Atom befindliche OH-Gruppe nach oben, d.h. liegt oberhalb 

der Ringebene, handelt es sich um das a-Isomer. Liegt sie 

entsprechend unterhalb der Ringebene, wird es b-Isomer 

genannt. 

In der Realität ist der Glucose-Ring aber nicht planar. Die 

Kohlenstoffatome besitzen eine tetraedrische Konfiguration, 

die sich mittels der Sesselform gut darstellen lässt. In der 

energetisch günstigsten Konformation nehmen die Substituenten 

die größtmöglichen Abstände ein. Hier spricht man 

nicht von oberhalb bzw. unterhalb der Ringebene, sondern 

von äquatorialer (engl. equatorial) und axialer Position der 

Substituenten bezogen auf die Ringebene. Im Fall der Glucose 

ist die OH-Gruppe im a-Isomer äquatorial und im b-Isomer 

axial positioniert. 

Die Bedeutung der Kohlenhydrate 

Kohlenhydrate haben im lebenden Organismus viele Funktionen, 

aber zwei sind besonders hervorzuheben. Sie sind 

Energielieferant und in Pflanzen, Arthropoden (Gliederfüßler) 

und Mikroorganismen auch strukturgebende Komponenten 

(Cellulose, Chitin). Besonders Tiere sind auf die 

Zufuhr von Kohlenhydraten mit der Nahrung angewiesen, 

denn sie können die Kohlenhydrate nicht selber aufbauen. 

Sie beziehen einen Großteil ihrer Energie aus dem Abbau der 

Zucker, nutzen diese aber auch für die Umwandlung in andere 

kohlenhydrathaltige Substanzen. Bei Aufnahme „überflüssiger“ 

Kohlenhydrate, werden sie in Form von Glycogen 

als Reservestoff gespeichert. Pflanzen und Mikroorganismen 

bauen Kohlenhydrate hauptsächlich im Rahmen der Photosynthese 

auf. Überschüssige Substanz wird in Form von Stärke 

gespeichert, z.B. in den Knollen der Kartoffel, der Wurzel 

der Karotte oder im Korn der Getreide und Gräser. 

Außerdem sei noch die Ribose als wichtiger Baustein der Nukleinsäuren 

(DNA und RNA) zu erwähnen. In der DNA ist die 

2-Deoxyribose und in der RNA die Ribose über einen Phosphatrest 

kettenförmig polymerisiert. An den Ribosebaustein 

ist N-glykosidisch die Pyrimidin- bzw. Purinbase gebunden. 

Abb. alpha-D-Glucose (Haworth-Projektion) und beta-D- 

Glucose (Sesselform) Abb. D-Ribose und 2-Deoxyribose 


Nukleinsäuren 

James Dewey Watson (1928) 

entwickelte mit Francis Crick unter Einbeziehung der Ergebnisse der 

Röntgenstrukturanalyse von Rosalind Franklin und Maurice Wilkins 

das Doppelhelix-Modell der DNA. Watson, Crick und Wilkins erhielten 

dafür 1962 den Nobelpreis. 


Die Nukleobasen der DNA /RNA 

Code Grundbaustein Formel M (g/mol) 

Purine 

Adenin A C5H5N5 135,13 

Guanin G C 5H 5N 5O 151,13 

Pyrimidine 

Cytosin C C 4H 5N 3O 111,10 

Thymin T C 5H 6N 2O 2 126,11 

Uracil U C 4H 4N 2O 2 112,09 

Nukleosid 

(Cytidin) 

2-Deoxy-b-D-Ribose 

b-D-Ribose 

Nukleotid 

(Cytidinmonophosphat) 

Links: 

Nukleosid = Base (A, C, G, T, U) 

plus Pentose 

(Ribose = RNA; Deoxyribose = DNA) 

Rechts: 

Nukleotid = Base (A, C, G, T, U) 

plus Pentose 

(Ribose = RNA; Deoxyribose = DNA) 

plus ein bis drei Phosphatreste 


Die RNA-Bausteine 

Code Base Nukleosid Nukleotid Formel des 

Nukleotids* 

M (g/mol) 

A Adenin Adenosin Adenosinmonophosphat AMP C10H14N5O7P 347,22 

Adenosindiphosphat ADP C10H15N5O10P2 427,20 

Adenosintriphosphat ATP C10H16N5O13P3 507,18 

G Guanin Guanosin Guanosinmonophosphat GMP C10H14N5O8P 363,22 

Guanosindiphosphat GDP C10H15N5O11P2 443,20 

Guanosintriphosphat GTP C10H16N5O14P3 523,18 

C Cytosin Cytidin Cytidinmonophosphat CMP C9H14N3O8P 323,20 

Cytidindiphosphat CDP C9H15N3O11P2 403,18 

Cytidintriphosphat CTP C9H16N3O14P3 483,16 

U Uracil Uridin Uridinmonophosphat UMP C9H13N2O9P 324,18 

Uridindiphosphat UDP C9H14N2O12P2 404,16 

Uridintriphosphat UTP C9H15N2O15P3 484,14 

* Hier sind die Formeln der Säuren der Nukleotide angegeben. In dieser Form werden die Nukleotide aber nicht hergestellt, 

sondern in verschiedenen Salzformen (z.B. Natriumsalze, Lithiumsalze) und mitunter als Hydrate. Dadurch verändert 

sich natürlich die Formel und das Molekulargewicht! 

Die DNA-Bausteine 

Code Base Nukleosid Nukleotid Formel des M (g/mol) 

Nukleotids* 

A Adenin Deoxyadenosin Deoxyadenosinmonophosphat dAMP C 10H 14N 5O 6P 331,22 

Deoxyadenosindiphosphat dADP C 10H 15N 5O 9P 2 411,20 

Deoxyadenosintriphosphat dATP C 10H 16N 5O 12P 3 491,18 

G Guanin Deoxyguanosin Deoxyguanosinmonophosphat dGMP C 10H 14N 5O 7P 347,22 

Deoxyguanosindiphosphat dGDP C 10H 15N 5O 10P 2 427,20 

Deoxyguanosintriphosphat dGTP C 10H 16N 5O 13P 3 507,18 

C Cytosin Deoxycytidin Deoxycytidinmonophosphat dCMP C 9H 13N 2O 7P 292,18 

Deoxycytidindiphosphat dCDP C 9H 14N 2O 10P 2 372,16 

Deoxycytidintriphosphat dCTP C 9H 15N 2O 13P 3 452,14 

T Thymin Deoxythymidin** Deoxythymidinmonophosphat dTMP C 10H 15N 2O 8P 322,21 

Deoxythymidindiphosphat dTDP C 10H 16N 2O 11P 2 402,19 

Deoxythymidintriphosphat dTTP C 10H 17N 2O 14P 3 482,17 

U Uridin Deoxyuridin*** Deoxyuridinmonophosphat dUMP C 9H 13N 2O 8P 308,18 

Deoxyuridindiphosphat dUDP C 9H 14N 2O 11P 2 388,16 

Deoxyuridintriphosphat dUTP C 9H 15N 2O 14P 3 468,14 

Im Englischen heißt die Vorsilbe „Deoxy“ und im Deutschen „Desoxy“. 

Die deutsche Schreibweise wird zunehmend durch die englische Schreibweise auch im Deutschen ersetzt! 

* Hier sind die Formeln der Säuren der Nukleotide angegeben. In dieser Form werden die Nukleotide aber nicht hergestellt, 

sondern in verschiedenen Salzformen (z.B. Natriumsalze, Lithiumsalze) und mitunter als Hydrate. Dadurch verändert 

sich natürlich die Formel und das Molekulargewicht! 

** Da Deoxythymidin nur in der Deoxy-Form vorkommt, wird häufig das „Deoxy-“ weggelassen! 

*** dUTP (2‘-Deoxyuridin-5‘-triphosphat) wird synthetisch hergestellt und kann anstelle von dTTP in PCR- und 

RT-PCR-Protokollen verwendet werden, um die Fortführung früherer Amplifikationen zu verhindern. 

Das Ersetzen von dTTP durch dUTP in der PCR führt zu Uracil-enthaltenden PCR-Produkten, 

die für die meisten Standardapplikationen geeignet sind. Das Enzym Uracil-DNA-Glykosylase, UDG 

(AppliChem-Bestellnummer A5234), kann dem PCR-Premix zugefügt werden, um Uracil aus jedem 

kontaminierenden PCR-Produkt herauszuschneiden und dadurch falsch Positive zu verhindern. 


Die Basenpaarungen in der DNA 

Die hohe Stabilität des DNA-Doppelstranges beruht auf 

dessen speziellen Aufbau. Zwei DNA-Stränge sind helikal in ent- 

gegengesetzter Richtung um eine gemeinsame Achse gewunden. 

Die Basen der Nukleotide liegen dabei im Inneren und 

sind durch das Zucker-Phosphat-Rückgrat nach außen geschützt. 

Es können aus sterischen Gründen nur Adenin mit 

Thymin bzw. Guanin mit Cytosin Paare bilden, also ein Purin und 

ein Pyrimidin. Für zwei Purine wäre nicht ausreichend Platz 

in der Helix, während zwei Pyrimidine zu weit voneinander entfernt 

wären, um Wasserstoffbrücken auszubilden. Durch die 

Wasserstoffbrücken, hier pinkfarben gekennzeichnet, werden 

die beiden Stränge miteinander verknüpft. Die Basenpaare 

haben eine planare Struktur und sind senkrecht zur Helix- 

achse angeordnet. Sie bilden quasi einen großen Stapel, was die 

Stabilität weiter erhöht. DNA-Farbstoffe wie Ethidium bromid 

oder Propidiumiodid können sich aufgrund ihrer ebenfalls 

flachen Struktur quasi in den Stapel hineinschieben (= inter- 

kalieren). Das erklärt die Mutagenität und Karzinogenität der 

Substanzen. 

Haste mal ’ne Base? 


Der genetische Code 

Erste Position Zweite Position Dritte Position 

(5‘-Ende) U C A G 3‘-Ende 

U Phenylalanin Serin Tyrosin Cystein U 

Phenylalanin Serin Tyrosin Cystein C 

Leucin Serin Stop Stop A 

Leucin Serin Stop Tryptophan G 

C Leucin Prolin Histidin Arginin U 

Leucin Prolin Histidin Arginin C 

Leucin Prolin Glutamin Arginin A 

Leucin Prolin Glutamin Arginin G 

A Isoleucin Threonin Asparagin Serin U 

Isoleucin Threonin Asparagin Serin C 

Isoleucin Threonin Lysin Arginin A 

Methionin Threonin Lysin Arginin G 

G Valin Alanin Asparaginsäure Glycin U 

Valin Alanin Asparaginsäure Glycin C 

Valin Alanin Glutaminsäure Glycin A 

Valin Alanin Glutaminsäure Glycin G 

Das Triplett AUG codiert für Methionin und dient zusätzlich als Startcodon der Translation. 

Die Tripletts UAA, UAG und UGA entsprechen Terminationssignalen (Stopcodons oder Nonsensecodons). 

Diese Codons tragen spezielle Namen: UAA = ochre (ockerfarben) und UAG = amber (bernsteinfarben) und UGA = opal (opalfarben). 

In der Wissenschaft beliebt man mitunter zu scherzen, denn diese Bezeichnung sind ein Wortspiel bezüglich des Namens 

des Entdeckers Harris Bernstein. Die dritte Position im genetischen Code ist häufig flexibel, kann schwanken (engl. to wobble), 

d.h. eine Änderung in dieser Position führt nicht zwangsläufig zum Einbau einer anderen Aminosäure in ein Protein. 

Bestehen für eine Aminosäure mehrere Codons, bezeichnet man diese auch als Synonyme. 

Beispiel: Für die Aminosäure Arginin gibt es 6 Synonyme (CGU CGC CGA CGG AGA AGG). 

Informationen zur DNA-Menge 

in photometrischen Bestimmungen 

DNA hat ein Absorptionsmaxinum bei 260 nm. Das 

durchschnittliche Molekulargewicht eines Basenpaares be- 

trägt 649 Da (oder g/mol). Eine Einheit A 260 an doppelsträn- 

giger DNA entspricht etwa 50 µg DNA, einzelsträngige DNA 

ca. 37 µg und einzelsträngige RNA ca. 40 µg. 


Nukleinsäure – Farbstoffe – Übersicht 

Art.-Nr. Bezeichnung DNA-Farbkomplex Anregung/ Empfohlene Stamm- 

Emission Konzentration lösung 

A1398 Acridinorange dsDNA/RNA 490 nm/ ca. 13 µM 1 mM 

grüne Fluoreszenz; 525 nm (4 µg/ml) in wässrigen 

ssDNA/RNA Lösungen; 

rote Fluoreszenz +4°C 

A6775 Azur B 0,5 % 

(wässrige Lösung) 

für Paraffinschnitte 

und gefrorene 

Proben 

A0740 Bisbenzimid AT-reiche DNA- 356 nm/ Histochemie: 1 mM 

H33258 Sequenzen, nicht 458 nm 0,4 – 40 µg/ml; in wässrigen 

interkalierend; Elektrophorese: Lösungen; 

keine RNA-Färbung; 1 µM +4°C 

färbt nur vitale CHO-Zellen 

A0741 Bisbenzimid AT-reiche DNA- 356 nm/ Histochemie: wässrige 

H33342 Sequenzen, nicht 418 nm 2 – 10 µM oder Lösungen 

interkalierend; färbt 1 µg/ml; 

verschiedene vitale Elektrophorese: 

Zelltypen 1 µM 

A1001 DAPI spez. Bindung an 365 nm/ 1 – 5 µg/ml 1 – 5 mg/ml 

AT-Basenpaare; 450 nm in MeOH in Wasser 

Interkalation in (1:1000 Verdünnung) (unlöslich in 

GC-Basenpaare; weiß- PBS!) 

lich-blaue Fluoreszenz 

A1151 Ethidiumbromid Interkalation, 366 nm 0,2 – 05, µg/ml 10 mg/ml 

leuchtend orange in Wasser; 

+4°C 

A0691 Kristallviolett DNA (purpurrot); 590 nm 1 µg/ml oder 

Gegenfärbung mit 0,001 % – 0,0025 % 

Methylorange erhöht in Wasser (Methyl- 

die Sensitivität auf 8 ng orange 0,0005 %) 

im Agarose-Gel 

A2388 Malachitgrünoxalat DNA 626 nm 

A1402 Methylenblau RNA-Färbung im 0,2 % in 0,4 M NaOAc/ 

sauren pH-Bereich 0,4 M Essigsäure 

A1403 Methylgrün spez. Bindung an 638 nm 1 µg/ml 

AT-reiche Sequenzen; 

DNA (grün) 

A2189 Mithramycin A Bindung an Guanin; 445 nm/ 5 –100 µg/ml 1 mg/ml 

DNA (grün) 575 nm in wässrigen 

Lösungen 

(z.B. Tris-HCl) 

mind. 1 Monat 

bei +4°C 

A3918 Nilblau DNA (blau) 

A2261 Propidiumiodid DNA-Interkalator; 1 µg/ml +4°C oder RT 

keine Aufnahme in 

lebende Zellen 

A1406 Pyronin Y DNA/RNA (rot) 0,05 % 

A3944 Silbernitrat DNA (braun) 

A1400 Stains all RNA (blau-violett) RNA 0,005 % 0,1 % in 

(lmax. 600 nm) Formamid; 

DNA (blau) DNA 5,6 mg in 50 % Dioxan; 

(lmax. 620 nm) frisch ansetzen 

A3842 Toluidinblau DNA blaugrün l max.(H 2O) 0,01 % 

RNA violett 628 – 633 nm (wässrige Lösung) 

für Paraffinschnitte; 

0,1 % für 

gefrorene Proben 


RNA K 

RNA gewinnt in der Forschung, gerade mit Blick auf medizinisch-therapeutische Anwendungen, an 

Bedeutung. Es konnten bestimmten RNA-Molekülen immer wieder neue Funktionalitäten/Aktivitäten 

zugewiesen werden. Diese Tabelle verschafft einen Überblick: 

mRNA 

Die messengerRNA (mRNA) ist sicher mit die bekannteste 

Klasse unter den RNA-Klassen. Die Größe ist sehr heterogen. 

Sie entsteht durch das Ablesen der DNA im Zuge der 

Transkription („Übersetzung“) durch die RNA-Polymerase. 

Die mRNA enthält die genetische Information für die Proteinbiosynthese 

an den Ribosomen. 

tRNA 

Die transferRNA ist ein wichtiges Molekül in der Proteinbiosynthese 

und ist mit nur 73 – 93 Nukleotiden relativ klein. 

Aminosäuren werden an die tRNA gekoppelt und diese dann 

an den Ribosomen zur Proteinkette miteinander verknüpft. 

Die Sekundärstruktur in Form eines „Kleeblattes“ ist charakteristisch 

für tRNA. 

rRNA 

Ribosomale RNAs bilden zusammen mit den ribosomalen 

Proteinen die Ribosomen. In Prokaryonten sind drei Größen 

bekannt (2900 nt, 1500 nt, 120 nt), von denen jeweils ein 

Molekül pro Ribosom enthalten ist. Bei Eurkaryonten sind es 

derer 4 (4718 nt, 1874 nt, 160 nt, 120 nt). Die Größe wird 

auch entsprechend dem Sedimentationsverhalten bei Zentrifugation 

als 23 S, 16 S, 5 S (Prokaryonten) bzw. 28 S, 18 S, 

5,8 S, 5 S (Eukaryonten) angegeben. S steht für den in Svedbergeinheiten 

angegebenen Sedimentationskoeffizient. 


miRNA 

MicroRNAs (miRNAs) sind kleine (~ 21–23 nt), einzelsträngige 

RNAs, die die Genexpression durch partielle, 

komplementäre Basenpaarung an spezifische mRNAs 

regulieren. Dieses „annealen“ hemmt die Proteintranslation 

und in einigen Fällen erleichtert es den mRNA-Abbau. 

siRNA 

Small interfering oder silencing RNAs (siRNAs) sind kleine 

(~ 20 –25 nt), doppelsträngige RNAs, die über den RNA- 

Interferenzweg (RNAi) wirken, um mit der Expression eines 

spezifischen Gens, das komplementäre Sequenzen enthält, zu 

interferieren. RNAi kann die Expression durch Induktion des 

Abbaus der Ziel-RNA herunterregulieren, mit der Transkription 

interferieren oder epigenetische Änderungen des Gens 

induzieren. 

esiRNA 

Bei den esiRNAs handelt es sich um siRNA-Moleküle die 

durch enzymatischen Verdau von langen doppelsträngigen 

RNAs entstehen. Es handelt sich also um ein „Kunst produkt“.

lassen 

snoRNA 

Small nucleolar RNAs (snoRNAs) sind kleine (~ 70 –240 nt) 

RNAs, die die Methylierung oder Pseudouridylierung von 

ribosomalen RNAs und anderen RNAs lenken. SnoRNAs ent- 

halten eine 10 –20 nt Antisense-Sequenz, die komplementär zur 

benachbarten Sequenz der Zielbase sind, die modifiziert 

werden soll. 

long ncRNAs 

Long ncRNAs sind generell definiert als RNAs länger als 

200 nt mit kleiner oder ohne Protein-kodierender Kapazität. 

Long ncRNAs können die Genexpression durch verschiedene 

Mechanismen regulieren. 

piRNAs 

Piwi-interacting RNA (piRNA) sind kleine (27–30 nt) RNAs, 

die spezifisch in der Keimbahn von Drosophila und Vertebraten 

exprimiert werden. piRNAs interagieren mit Piwi- 

Proteinen, um Chromatin-Modifikationen und die Abschaltung 

von Transposons zu steuern. 

Riboswitches 

Ein „riboswitch“ ist ein Teil einer RNA, der an kleine 

Ligandenmoleküle bindet, wie Aminosäuren oder Kofaktoren. 

Er verursacht strukturelle Veränderungen, die die Funktion 

oder Expression von RNA ändert, wie zum Beispiel Modifikation 

von pre-mRNA-Splicing oder mRNA-Translation. Die 

meisten bekannten „riboswitches“ treten in Bakterien auf, 

wurden aber auch in Eukaryonten entdeckt. 

übernommen und abgeändert von Dinger, M.E. et al. (2008) 

J. Mol. Endocrinol. 40, 151–159 


Norman E. Good (1917 – 1992) 

entwickelte zwitterionische Puffer, die für biochemische 

Reaktionen geeignet sind. Voraussetzung dafür ist 

zum Beispiel keine Interaktion mit dem Testsystem, nicht 

Membran-permeabel, pK a-Wert im neutralen Bereich, 

Stabilität, niedrige Ionenstärke. 

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Die Alleskönner 

Biologische Puffer – wichtiger Bestandteil jeden Experimentes 

Das Pufferkonzept 

Viele biochemische Prozesse werden bereits durch 

kleine Änderungen in der Konzentration freier H + -Ionen 

stark beeinträchtigt. Deshalb ist es meistens notwendig, die 

H + -Konzentration in vitro durch Zugabe eines geeigneten 

Puffers zum Medium zu stabilisieren, ohne jedoch die Funk- 

tion des zu untersuchenden Systems zu beeinflussen. Ein Puffer 

hält den pH-Wert einer Lösung konstant, indem er Protonen 

aufnimmt, die in Reaktionen freigesetzt werden, bzw. Protonen 

abgibt, wenn sie in anderen Reaktionen verbraucht werden. 

Die Beobachtung, dass teilweise neutralisierte Lösungen 

schwacher Säuren oder Basen bei Zugabe kleiner Mengen 

starker Säuren oder Basen resistent gegen Änderungen des 

pH-Wertes sind, hat zu dem Konzept des „Puffers“ geführt. 

Die Pufferkapazität 

Puffer bestehen aus einer Säure und ihrer konjugierten 

Base. Die Qualität eines Puffers hängt von seiner Pufferkapazität 

ab, d.h. der Resistenz gegen Schwankungen des pH-Wertes 

bei Zugabe starker Säuren bzw. Basen. Mit anderen Worten: 

Die Pufferkapazität entspricht der Menge an H + - oder OH – - 

Ionen, die durch den Puffer neutralisiert werden können. Die 

Pufferkapazität steht in Beziehung mit der Pufferkonzentra- 

tion. Die Kurve, die die Abhängigkeit des pH-Wertes von der 

H + -/OH – -Zugabe wiedergibt, nennt man Titrationskurve. Der 

Wendepunkt der Kurve entspricht dem pK a-Wert. Die Pufferkapazität 

ist dabei am pK a-Wert am höchsten. Dieser Punkt 

entspricht also dem Mittelpunkt des pH-Bereiches, der 

durch den Puffer abgedeckt wird. Hier ist die Konzentration 

von Säure und Base gleich. In der Nachbarschaft dieses pH- 

Bereiches bewirken also relativ große H + /OH – -Mengen nur 

kleine pH-Änderungen. 

Prinzipiell gilt, dass ein Puffer eine pH-Einheit oberhalb bzw. 

unterhalb des pK a-Wertes soviel an Pufferkapazität verliert, 

dass er keine wesentliche Pufferfunktion mehr ausübt. Wenn 

die Henderson-Hasselbalch-Gleichung 

pH = pK a + log [A – ]/[HA] 

für die Berechnung des pH-Wertes einer Lösung schwacher 

Säuren bzw. Basen zugrunde gelegt wird, müssen bei Arbeiten 

im pH-Bereich unterhalb von 3,0 und oberhalb von 11,0 

außerdem die Ionen des Wassers berücksichtigt werden. Die 

meisten biochemischen Reaktionen laufen jedoch im pH-Bereich 

zwischen 6,0 und 10,0 ab. 

Der pH-Wert 

Auch in ultrareinem Wasser kann man eine Leitfähigkeit 

feststellen, die durch OH – - und H 3O + -Ionen aus der Autoproto- 

lyse des Wasser verursacht wird. Diese Eigendissoziation des 

Wassers ist eine Gleichgewichtsreaktion und das Produkt aus 

den Konzentrationen der beiden Ionen stellt eine Konstante 

dar: 

K = [H 3O + ] x [OH – ] 

Ihr Wert ist nur von der Temperatur abhängig und beträgt bei 

reinem Wasser und 22°C 10 –14 . Je nachdem welche der beiden 

Ionen in einer Lösung überwiegt, spricht man von sauren 

oder basischen Lösungen. Um dies mit einem einfachen Zahlenwert 

zu beschreiben, hat man den negativen Exponenten 

der leicht messbaren Hydroniumionenkonzentration [H 3O + ] 

gewählt. Diesen dimensionslosen Zahlenwert nennt man 

pH-Wert. Man kann den pH-Wert auch als den negativen, 

dekadischen Logarithmus der Hydroniumionenkonzentration 

einer Lösung beschreiben: 

pH = – log [H 3O + ] 

Bei reinem Wasser beträgt die Hydroniumionenkonzentration 

10 –7 mol/L, wie man aus der oben beschriebenen Gleichung 

für das Ionenprodukt ableiten kann. Der pH-Wert beträgt 

also 7. 

In einer sauren Lösung ist die Konzentration der H 3O + -Ionen 

erhöht (z.B. von 10 –7 mol/L nach 10 –2 mol/L) und der pH- 

Wert damit < 7. In einer basischen Lösung ist die Hydroniumionenkonzentration 

verringert und der pH-Wert dadurch 

> 7. 


Der pK a-Wert 

Um den pH-Wert einer Lösung zu verändern, löst man 

Stoffe, die in der Lage sind H + -Ionen an das Wasser abzugeben 

(Säuren) und die H 3O + -Ionenkonzentration damit zu erhöhen 

und den pH-Wert zu senken oder durch die Aufnahme von 

H + -Ionen (Basen) die H 3O + -Ionenkonzentration zu senken 

und damit den pH-Wert zu erhöhen. Wie überall in der Chemie 

ist auch diese Reaktion eine Gleichgewichtsreaktion. Wie 

sehr ein Stoff in der Lage ist, dieses Gleichgewicht zur einen 

oder anderen Seite zu verschieben, wird durch die Säurestärke 

beschrieben. Sie berechnet sich aus der Gleichgewichtskonstanten 

als deren negativen dekadischen Logarithmus und wird analog 

zum pH-Wert, pK a-Wert genannt. Der pK a-Wert ist also 

eine einfache Maßzahl für die Säurestärke eines Stoffes. 

So hat Salzsäure als eine der stärksten Säuren einen pK a von 

–6 und alle HCl-Moleküle bilden mit Wasser Hydroniumionen. 

Bei einer schwachen Säure wie Essigsäure errechnet 

sich nur noch ein pK a von 4,75 (d.h. nur sehr wenige Moleküle 

bilden ein H 3O + und ein CH 3COO – -Ion) und beim bereits 

basisch wirkenden HPO 4 2– -Ion ein pKa-Wert von 12,32. 

Biologische Puffer 

K = [A – ] x [H 3O + ]/[HA] 

Ursprünglich wurden verschiedene anorganische Substanzen 

als Puffer verwendet (z.B. Phosphat, Cacodylat, Borat, 

Bicarbonat u.a.), die später durch schwache organische 

Säuren ergänzt wurden. Viele dieser Puffersubstanzen haben 

aber den Nachteil, dass sie nicht inert sind und das zu untersuchende 

System nachhaltig beeinflussen (z.B. Hemmung 

von Enzymen, Wechselwirkungen mit Enzymsubstraten usw.). 

Die meisten der heute verwendeten biologischen Puffer wurden 

von N.E. Good und seinen Mitarbeitern entwickelt (Good 

et al. 1966, Good & Izawa 1972, Ferguson et al. 1980; „Good- 

Puffer“). Es handelt sich hierbei um N-substituierte Taurin- 

oder Glycin-Puffer. Diese zwitterionischen Puffer erfüllen die 

meisten der Kriterien, die ein biologischer Puffer erfüllen 

muss. 

Meistens werden in Experimenten bereits publizierte Puffersysteme 

übernommen, um einen direkten Vergleich der 

Resultate zu ermöglichen. Es zeigt sich dabei immer wieder, 

dass die Konditionen in Experimenten, auch in Standard-Testsystemen, 

optimiert werden können (Spektrophotometrische 

Überprüfung der Reinheit von Nukleinsäuren: Wilfinger et al. 

1997, pK-Matched Running Buffers for Gel Electrophoresis: 

Liu et al. 1999, Puffereffekte auf die EcoR__V-Kinetiken: 

Wenner & Bloomfield 1999). 


Anforderungen an biologische 

Puffer 

Die wichtigsten Eigenschaften von Puffern im 

Überblick (nach Good & -Izawa 1972, Scopes 

1994): 

1. Löslichkeit 

2. Permeabilität durch biologische Membranen 

3. pK a-Wert im Mittelpunkt des Bereiches des 

Testsystems 

4. Änderungen des pK a-Wertes in Abhängigkeit 

von der Temperatur 

5. Änderungen des pK a-Wertes in Abhängigkeit 

von der Verdünnung 

6. Interaktion mit anderen Komponenten 

(z.B. Metallionen, Enzyme) 

7. UV-Absorption 

8. ungiftig 

9. Kosten 

Löslichkeit 

Der Puffer soll eine hohe Wasserlöslichkeit und geringe 

Löslichkeit in anderen Lösungsmitteln besitzen. Je höher die 

Wasserlöslichkeit ist, desto einfacher ist die Herstellung 

konzentrierter Stammlösungen (häufig 10X, 50X oder 100X 

Stammlösungen). Der pH-Wert von konzentrierten Stammlösungen 

kann sich bei Verdünnungen ändern. Zum Beispiel 

steigt der pH-Wert eines 100 mM Natriumphosphat-Puffers 

von 6,7 auf 6,9 bei 10facher Verdünnung und auf 7,0 bei 

100facher Verdünnung (Tipton & Dixon 1979). Der pH-Wert 

einer Tris-Lösung fällt um 0,1 pH-Einheit pro 10fache Verdünnung. 

Permeabilität 

Der Puffer sollte nicht durch biologische Membranen 

permeieren, um eine Konzentrierung innerhalb der Zelle/Organelle 

zu verhindern. Tris ist relativ gut fettlöslich und kann 

daher durch Membranen gelangen. Dies erklärt auch seine 

Toxizität für viele Säugerzellen in Kultur. 

Ionenstärke 

Der Puffer soll die Ionenstärke des Systems möglichst 

nicht verändern. Die physiologische Ionenstärke liegt bei

100 – 200 mM KCl oder NaCl. Besonders bei der Untersuchung 

von enzymatischen Reaktionen kann diese eine große 

Rolle spielen, denn die Ionenstärke der Lösung ist ein Maß 

für das Ionen-Milieu, das auch die katalytische Aktivität eines 

Enzymes beeinflussen kann. Die Protonierung und Deprotonierung 

in Abhängigkeit von der Ionenzusammensetzung des 

umgebenden Mediums im Reaktionsansatz beeinflusst die 

Bindung und Umsetzung eines Enzymsubstrates durch ein 

Enzym. Sowohl die Aminosäurereste in Proteinen, die mit 

dem Substrat in Wechselwirkung treten, als auch das Substrat 

werden in veränderter protonierter bzw. deprotonierter 

Form unter unphysiologischen Bedingungen nicht mehr so in 

Wechselwirkung treten können, wie unter physiologischen Bedingungen 

(Ellis & Morrison 1982). Phosphat-Puffer steuern 

z.B. bei pH 7,5 ca. 7x mehr Ionen dem Medium bei als der 

zwitterionische Tricin-Puffer bei gleichem pH-Wert (Good & 

Izawa 1972). Die Tris-Puffer für die Herstellung des Trenn- 

und Sammelgeles für SDS-PAGE werden aus Gründen der Ionenstärke 

mit Tris-Base und HCl hergestellt. Bei Verwendung 

von Tris-HCl und Einstellung des pH-Wertes mit NaOH, bildet 

sich NaCl, womit sich die Salzkonzentration in einem Maß 

erhöht, dass Proteine anormal wandern und diffuse Banden 

ergeben (Ausubel et al. 1995). 

Abhängigkeit des pK a-Wertes 

Der pK a-Wert eines Puffers soll nur so gering wie möglich 

durch die Pufferkonzentration, die Temperatur und die 

Ionenzusammensetzung des Mediums beeinflusst werden. 

Zu den Puffern mit Temperatur-sensitiven pK a-Werten zählen 

z.B. die Amin-Puffer, während Carboxylsäure-Puffer generell 

weniger sensitiv auf Temperaturschwankungen reagieren. 

Der pH-Wert einer Tris-Lösung, die bei Raumtemperatur auf 

7,8 eingestellt wurde, beträgt bei 0°C 8,4 und bei 37°C 7,4. 

Komplex-Bildung 

Wenn ein Puffer Komplexe mit Metallionen bildet, werden 

Protonen freigesetzt, das ein Absinken des pH-Wertes zur 

Folge hat. Das größere Problem ist dabei aber meist die Bildung 

unlöslicher Präzipitate. Falls Enzyme die Metallionen für 

ihre Aktivität brauchen, würden sie gehemmt werden. Komplexe 

sollten also löslich und die Bindungskonstante bekannt 

sein. Phosphate bilden zum Beispiel unlösliche Salze mit 

zweiwertigen Metallen und fallen aus. Phosphat-gepufferte 

Salzlösung (PBS) wird deshalb nie mit Ca 2+ und Mg 2+ autoklaviert. 

Good-Puffer wie PIPES, TES, HEPES und CAPS besitzen 

sehr niedrige Metallbindungskonstanten und sind daher besonders 

für die Untersuchung von Metall-abhängigen Enzymen 

geeignet (Good & Izawa 1972, Blanchard 1984). 

Inerte Substanzen 

Der Puffer sollte weder enzymatischen noch nicht- 

enzymatischen Veränderungen unterliegen, d.h. kein Enzymsubstrat/-inhibitor 

sein oder mit Metaboliten oder anderen 

Komponenten reagieren. Der Puffer soll also inert sein. Phosphat 

oder Pyrophosphat sind sowohl Substrate als auch Inhibitoren 

verschiedener enzymatischer Reaktionen (Hemmung 

der Carboxypeptidase, Urease, verschiedene Kinasen, verschie- 

dene Dehydrogenasen). Borat bildet kovalente Komplexe mit 

Mono-/Oligosacchariden, Ribose-Untereinheiten von Nuklein- 

säuren, Glycerin oder Pyridin-Nukleotiden. Bicarbonat steht 

mit CO 2 im Gleichgewicht und erfordert deshalb ein geschlos - 

senes System. Tris und andere primäre Amine können Schiff- 

Basen mit Aldehyden und Ketonen bilden. Außerdem stören sie 

den Bradford-Proteinnachweis (z.B. Tris und Glycin). Tricin 

wird durch Flavine photooxidiert, so dass Tageslicht ausreicht, 

um die Aktivität von Flavinenzymen zu reduzieren. HEPES, 

HEPPS und Bicin stören den Lowry (Folin)-Proteinnachweis. 

Puffer, die chemisch auf dem Piperazin-Ring basieren, können 

unter bestimmten Umständen Radikale bilden (s.u.). 

UV-Absorption 

Puffer sollen kein Licht der Wellenlängen größer 

als 230 nm absorbieren, da viele spektrophotometrische 

Untersuchungen in diesem Bereich erfolgen (Konzentrationsbestimmungen 

von DNA, RNA und Proteinen). ADA hat zum 

Beispiel eine Absorption von 0,1 bei 260 nm. Wenn Puffer bei 

photometrischen Nachweisen stören, sollten sie neutralisiert 

werden oder auf das pH-Optimum des Testsystems eingestellt 

werden (Lowry pH 10; BCA pH 11; Bradford pH 1; kolloidales 

Gold pH 3). Falls das nicht möglich ist, können Proteine z.B. 

mit Trichloressigsäure, Perchlorsäure oder Aceton gefällt und 

anschließend in einem störungsfreien Lösungsmittel wieder 

gelöst werden. 

Reinheit – einfache Herstellung 

Die Puffer sollten möglichst einfach herzustellen 

und zu reinigen sein. Die Reinheit spielt eine große Rolle, da 

Verunreinigungen (z.B. Schwermetalle) sensitive biologische 

Systeme leicht stören können. 

Kosten 

Bei der Aufreinigung von Proteinen werden im Rah- 

men von Zentrifugationen, Chromatographie-Schritten oder 

Dialyse oft große Puffermengen benötigt. Die Kosten für Mate- 

rialien beeinflussen daher die Planung eines Experimentes. 


Hinweise zur Einstellung des pH-Wertes eines Puffers 

Temperatur 

Der pH-Wert eines Puffers kann sich je nach Puffer- 

substanz in Abhängigkeit der Temperatur ändern. Es 

empfiehlt sich daher den pH-Wert möglichst bei der 

Temperatur einzustellen, bei der später gearbeitet 

werden soll. In den meisten tierischen Zellen liegt der 

physiologische pH-Wert bei 37°C im Bereich von 

pH 7,0 – 7,5. Ein besonders stark temperaturabhängiger 

Puffer ist das Tris (s.o.). Eingestellt auf 7,5 bei 

37°C steigt er temperaturabhängig im Testsystem bei 

0°C auf ca. 8,5. Bei 0°C wird häufig mit Zellextrakten in 

vitro gearbeitet (Scopes, 1994). Good-Puffer sind gene- 

rell gering temperatursensitiv, Carboxylsäure-Puffer 

(Citrat, Format, Succinat) sogar noch weniger. Für die 

praktische Arbeit bedeutet das, dass der einzustellende 

Puffer auf die entsprechende Temperatur gebracht 

(Scopes 1994, Kapitel 12.3) und die pH-Elektrode ent- 

sprechend bei der Arbeitstemperatur geeicht werden 

sollte. Viele pH-Meter haben heute eine Funktion inte- 

griert, die ein Einstellen des pH-Wertes bei Raumtemperatur 

für abweichende Arbeitstemperaturen (z.B. +4°C 

oder +37°C) zulässt. Eine Einschränkung erfährt diese 

Vorgehensweise jedoch dadurch, dass der dpK a/dT-Wert, 

d.h. der Wert für die Änderung des pK a-Wertes (dpK a) 

in Abhängigkeit von der Temperaturänderung (dT), nicht 

für alle Puffer gleich ist. Zum Beispiel ändert sich der 

pK a-Wert des Tris bei Erhöhung um 1°C um 0,028 Ein- 

heiten und der des HEPES nur um 0,014 Einheiten. 

Ungenauigkeiten sind bei diesem Verfahren unvermeid- 

lich, da diese Werte eigentlich vom pH-Meter berücksichtigt 

werden müssten. 

Titration 

Der pH-Wert wird in der Regel mit NaOH/KOH bzw. 

HCl eingestellt. Bei langsamer Zugabe der Säure oder 

Lauge unter starkem Rühren wird verhindert, dass lokal 

eine hohe Konzentrationen an H + - bzw. OH – -Ionen auftritt. 

Andernfalls können Puffersubstanzen chemisch 

so verändert werden, dass sie inaktiviert werden oder 

in modifizierter Form hemmend wirken können (Ellis & 

Morrison 1982). Wenn von einem Puffer die protonierte 

(Säure) und nichtprotonierte (Base) Form zur Verfügung 

stehen, kann der pH-Wert auch durch Mischen 

der beiden Substanzen eingestellt werden. 

Falls monovalente Kationen stören oder untersucht 

werden sollen, kann der pH-Wert mit Tetramethyl- oder 

Tetraethyl-ammonium-Hydroxid eingestellt werden. 

Anstelle von HCl können Acetat, Sulfat oder Glutamat 

verwendet werden, wobei besonders hier die Gefahr 

der Beeinflussung eines Enzyms besteht. 

Ionenstärke 

Wie bei der Einstellung des pH-Wertes, sollte auch bei 

der Wahl des Elektrolytes für die Einstellung der Ionenstärke 

der Pufferlösung (falls notwendig) vorgegangen 


werden, da sie in Abhängigkeit des verwendeten Elektrolyts 

steigt. Die Salze des Tetramethyl- bzw. Tetra- 

ethylammonium sind zum Einstellen der Ionenstärke 

geeignet, da die großen Kationen schlechter mit den 

negativen Ladungen der Enzyme interagieren können. 

Acetat als großes Anion interagiert seinerseits schlecht 

mit den Alkalimetallen (Ellis & Morrison 1982). Am folgenden 

Beispiel des Puffers Triethanolamin (20 mM, 

pH 7,5) soll verdeutlicht werden, wie das unterschiedliche 

Ansetzen eines Puffers Einfluss auf die Ionenstärke 

(I) nimmt. Wenn 20 mM Triethanolamin mit HCl auf den 

pH-Wert 7,5 eingestellt wird, ergibt sich eine Ionen- 

stärke von I = 0,012. Es liegen die Ionen H-Triethano- 

lamin + und Cl – vor. Andererseits, wenn man 20 mM 

Triethanolamin-Hydrochlorid mit NaOH auf den pH- 

Wert 7,5 einstellt, erhält man eine Ionenstärke von 

I = 0,020, da die Pufferlösung auch 8 mM NaCl enthält 

(Scopes 1994). Als weiteres Beispiel sei nochmals der 

Elektrophoresepuffer für SDS-PAGE erwähnt, der aus 

Tris-Base mit HCl und nicht aus Tris-Hydrochlorid und 

NaOH hergestellt wird (Ausubel et al. 1995). 

Pufferzusätze 

Werden andere Komponenten zum Puffer zugegeben 

(z.B. EDTA, DTT, Mg 2+ ), ist mit Änderungen des pH-Wertes 

zu rechnen, weshalb er nachgemessen werden sollte. 

In der lebenden Zelle wird insbesondere durch Glutathion 

die Oxidation von Proteinen durch verschiedene 

Substanzen verhindert. Bei Aufschluss von Zellen muss 

deshalb in der Regel ein reduzierendes Agens, b-Mercaptoethanol 

(5 – 20 mM) oder DTT (1 – 5 mM), zugegeben 

werden. Bereits 24 Stunden nach Zugabe zum 

Puffer ist b-Mercaptoethanol oxidiert. Es empfiehlt sich 

daher diese Substanz nur während der Aufarbeitung 

von Proteinen in den Puffer einzuschließen und für längere 

Lagerung des Proteins auf DTT zurückzugreifen. 

Um das Wachstum von Bakterien oder Pilzen zu verhindern, 

besonders in Puffern im Bereich pH 6,0 – 8,0, 

empfiehlt sich eine Sterilfiltration (0,22 µm) bzw. die 

Zugabe von 0,02 % (3 mM) Natriumazid. Letzteres wird 

bei Zugabe zu konzentrierten Stammlösungen im Zuge 

der Verdünnung zur Arbeitskonzentration ebenfalls so 

stark verdünnt, dass es in der Regel nicht mehr stört. 

pH-Meter-Kontrolle 

Bei der Einstellung des pH-Wertes eines Puffers 

stehen heute in der Regel akkurate pH-Meter mit digi- 

taler Anzeige zur Verfügung. Das pH-Meter wird mit 

zwei pH-Standards kalibriert, die den Bereich des einzustellenden 

Puffers einschließen. Falls Zweifel an der 

Messgenauigkeit bestehen, kann dies einfach durch 

Standardisieren des pH-Meters mit einem 50 mM 

Phosphat-Puffer erfolgen, der dann 10fach verdünnt 

wird. Der pH-Wert sollte jetzt um 0,2 pH-Einheiten 

höher liegen (Scopes 1994).

Biologische Puffer – Übersicht 

Art.-Nr. Bezeichnung optimaler pK a dpK a/dT * Bemerkung 

pH-Bereich (20°C) 

A1060 ACES 6,4 – 7,4 6,90 –0,020 stört Lowry (Folin); bindet Cu 2+ ; 

signifikante Absorption von UV-Licht bei 230 nm 

A1045 Acetat 3,7 – 5,6 4,76** 0,002 

A1061 ADA 6,2 – 7,2 6,60 –0,011 stört BCA und Lowry (Folin); 

starke Absorption im UV-Bereich 

A3644 Äpfelsäure (pK 1) 3,40** 

(pK 2) 5,13** 

A0838 AMP 8,7 – 10,4 9,70** –0,032 

A1158 AMPD 7,8 – 9,7 8,79** –0,029 

A1075 AMPSO 8,3 – 9,7 9,10 

A1062 BES 6,4 – 7,8 7,15 –0,016 stört Lowry (Folin), 

aber nicht BCA-Proteinbestimmung 

A1940 Bicarbonat 6,8 – 8,0 *** 6,30 –0,0055 flüchtiger Puffer; braucht geschlossenes 

System, da im Gleichgewicht mit CO 2 

A1024 Bicin 7,6 – 9,0 8,35 –0,018 stört BCA und Lowry (Folin); wird langsam 

durch Ferricyanid oxidiert; bindet stark Cu 2+ 

A1025 Bis-Tris 5,8 – 7,2 6,40 –0,017 stört BCA-Proteinbestimmung; 

Ersatz für Cacodylat-Puffer 

A1135 Bis-Tris-Propan 6,3 – 9,5 6,80** 

A1097 Borsäure 9,23** –0,008 bildet kovalente Komplexe mit Mono-/ 

Oligosacchariden, Ribose-Untereinheiten von 

Nukleinsäuren, Pyridinnukleotiden, Glycerin 

A1497 Cacodylsäure 5,8 – 6,8 6,27** Sehr giftig! Cacodylsäure 

(Synonym: Dimethylarsinsäure) 

wird meist durch MES oder Bis-Tris ersetzt 

A1063 CAPS 9,7 – 11,1 10,40** –0,032 stört Lowry (Folin), 


A1064 CAPSO 8,9 – 10,3 9,60** 

A1881 Carbonat 9,7 – 10,9 10,25 –0,009 flüchtiger Puffer; braucht geschlossenes 

System, da im Gleichgewicht mit CO 2 

A1065 CHES 8,6 – 10,0 9,55** –0,011 stört Lowry (Folin)-Proteinbestimmung 

A1351 Citrat (pK 2) 3,0 – 6,2 4,76** –0,0016 bindet an einige Proteine; komplexiert Metalle 

A1350 (pK 3) 6,40** 0,0 (Der „optimale pH-Bereich“ bezieht sich auf 

eine Mischung aus Citronensäure-Natriumcitrat) 

A1066 DIPSO 7,0 – 8,2 7,60 –0,015 stört Lowry (Folin) -Proteinbestimmung 

A2161 Ethanolamin 8,8 – 10,2 9,50** –0,029 

A1067 Glycin (pK 1) 2,2 – 3,6 2,35** stört Lowry (Folin) und 

Bradford-Proteinbestimmung 

(pK 2) 8,8 – 10,6 9,90 –0,025 

A1068 Glycylglycin 7,5 – 8,9 8,40 –0,028 stört Lowry (Folin) -Proteinbestimmung 

A1069 HEPES 6,8 – 8,2 7,50 –0,014 stört Lowry (Folin), aber nicht BCA-Assay; 

kann Radikale bilden; 

nicht geeignet für Redox-Studien 

A1071 HEPPS 7,3 – 8,7 8,00** –0,015 stört Lowry (Folin), aber nicht BCA-Assay; 



A1072 HEPPSO 7,1 – 8,5 7,90 –0,010 stört Lowry (Folin), aber nicht BCA-Assay; 




Art.-Nr. Bezeichnung optimaler pK a dpK a/dT * Bemerkung 

pH-Bereich (20°C) 

A1378 Imidazol 6,2 – 7,8 7,05 –0,020 komplexiert Me 2+ 

A1074 MES 5,5 – 6,7 6,15 –0,011 stört Lowry (Folin), aber nicht 

BCA-Proteinbestimmung; Ersatz für Cacodylat 

A1076 MOPS 6,5 – 7,9 7,20** –0,011 stört Lowry (Folin), aber nicht BCA-Proteinbestimmung; 

teilweise Zersetzung beim 

Autoklavieren in Anwesenheit von Glukose; 

vernachlässigbare Metallionen-Bindung 

A1078 MOPSO 6,2 – 7,6 6,95 –0,015 stört Lowry (Folin) -Proteinbestimmung 

A1046 Phosphat (pK 1) 2,15** 0,0044 Substrat bzw. Inhibitor verschiedener Enzyme; 

präzipitiert bzw. bindet zweiwertige Kationen; 

pK steigt 

mit (pK 2) 5,8 – 8,0 7,20** –0,0028 bei Verdünnung. Vorteil: 

pH-Wert relativ temperaturunabhängig 

A1047 (pK 3) 12,33** –0,026 

A1079 PIPES 6,1 – 7,5 6,80 –0,0085 stört Lowry (Folin), aber nicht BCA-Assay; 



A1081 POPSO 7,2 – 8,5 7,85 –0,013 stört Lowry (Folin)-Proteinbestimmung 

A1082 TAPS 7,7 – 9,1 8,40** –0,027 stört Lowry (Folin)-Proteinbestimmung 

A1083 TAPSO 7,0 – 8,2 7,70 –0,018 stört Lowry (Folin)-Proteinbestimmung 

A1141 Taurin 8,4 – 9,6 9,06** –0,022 

A1084 TES 6,8 – 8,2 7,50 –0,020 stört Lowry (Folin), 


A1085 Tricin 7,4 – 8,8 8,15 –0,021 stört Lowry (Folin) und BCA-Protein- 

bestimmung; bindet stark Cu 2+* ; 

zusätzliches Cu 2+ im Lowry-Assay ermöglicht 

seine Verwendung; wird durch Flavine 

photooxidiert; Ersatz für Barbital 

A1423 Triethanolamin 7,0 – 8,3 7,85 –0,020 

A1086 Tris 7,0 – 9,0 8,30 –0,031 stört Lowry (Folin) und BCA-Assay; 

pH-Wert stark temperaturabhängig; 

pH sinkt pro 10fache Verdünnung um 0,1 Einheit; 

inaktiviert DEPC; kann Schiff-Basen 

mit Aldehyden/Ketonen bilden 

* Änderung des pK-Wertes pro Grad Celsius 

** pK a (25°C) 

*** bei Begasung mit 5 % CO 2 

Abkürzungen: 

ACES (N-(1-Acetamido)-2-aminoethansulfonsäure), 

Acetat (Natriumacetat), 

ADA (N-(2-Acetamido)-iminodiessigsäure), 

AMP (2-Amino-2-methyl-1-propanol), 

AMPD (2-Amino-2-methyl-1,3-propandiol), 

AMPSO (N-(1,1-Dimethyl-2-hydroxyethyl)- 

3-amino-2-hydroxypropansulfonsäure), 

BES (N,N-Bis-(2-hydroxyethyl)-2- 

aminoethansulfonsäure), 

Bicarbonat (Natriumhydrogencarbonat), 

Bicin (N,N-Bis-(2-hydroxyethyl)-glycin), 

Bis-Tris (Bis-(2-hydroxyethyl)-imino- 

tris-(hydroxymethyl)-methan), 

Bis-Tris-Propan (1,3-Bis-[tris- 

(hydroxymethyl)-methylamino]-propan), 


CAPS (3-Cyclohexylamino)-1- 

propansulfonsäure), 

CAPSO (3-(Cyclohexylamino)-2-hydroxy- 

1-propansulfonsäure), 

CHES (2-(N-Cyclo-hexylamin)-ethansulfonsäure), 

Citrat (tri-Natriumcitrat), 

DIPSO (N,N-Bis-(2-hydroxyethyl)-3- 

amino-2-hydroxypropansulfonsäure), 

HEPES (4-(2-Hydroxyethyl)-piperazin-1ethan-sulfonsäure), 

HEPPS (4-(2-Hydroxyethyl)-piperazin-1propansulfonsäure), 

HEPPSO (4-(2-Hydroxyethyl)-piperazin- 

1(2-hydroxy)-propansulfonsäure), 

MES (2-Morpholinoethan-sulfonsäure), 

MOPS (3-Morpholinopropansulfonsäure), 

MOPSO (3-Morpholino-2-hydroxypropansulfonsäure), 

PIPES (Piperazin-1,4-bis-(2-ethansulfonsäure)), 

POPSO (Piperazin-1,4-bis-(2-hydroxypropansulfonsäure)), 

TAPS (N-[Tris-(hydroxymethyl)-methyl]-3aminopropansulfonsäure), 

TAPSO (N-[Tris-(hydroxymethyl)-methyl]- 

3-amino-2-hydroxypropan-sulfonsäure), 

TES (N-[Tris-(hydroxymethyl)-methyl]-2aminoethansulfonsäure), 

Tricin (N-[Tris-(hydroxymethyl)-methyl]glycin), 

Tris (Tris-(hydroxymethyl)-aminomethan)

Der pH- Wert verdünnter 

wässriger Lösungen 

Besonderheiten des Wassers 

Ohne Wasser kein Leben. Wasser (H 2O) ist zwar ein 

kleines aber höchst interessantes und vielseitiges Molekül. 

Die Funktion des Wassers als Medium chemischer Umsetzungen 

im Körper, in der Biosphäre oder für das Wetter wird verständlich, 

wenn wir seine Struktur betrachten. Der Bindungswinkel 

H-O-H beträgt etwa 104°. Aufgrund der Verschiebung 

der Bindungselektronen hin zum Sauerstoff besitzt Wasser 

einen Dipolcharakter. 

Abb. 1: 

Wasser als Dipol 

Dadurch kommt es zur intermolekularen Ausbildung von 

Wasserstoffbrückenbindungen. Die Dissoziationsenergie für 

eine H-Brücke beträgt etwa 25 kJ/mol. In der Konsequenz 

liegt Wasser im flüssigen Zustand nicht als einzelnes, isoliertes 

H 2O-Molekül vor. Vielmehr sind die H 2O-Moleküle 

über größere dreidimensionale, dynamische Netzwerke miteinander 

verbunden (H 2O) ∞. 

Abb. 2: 

Wasserstoffbrückenbindung 

zwischen partiell negativ 

geladenem Sauerstoff 

(Elektronegativität EN = 3,5) 

und partiell positiv geladenem 

Wasserstoff (EN = 2,1) des 

Wassers 

δ � 

2δ � 

δ � 

2,8 Å 

1,8 Å 1,0 Å 

δ � 

Wasserstoffbrückenbindung 

(c) 

Es rüttelt und 

schüttelt sich die Bürette, 

die Moleküle bilden ’ne Kette, 

dazu noch ein wenig Benzol – 

zum Wohl! 

2δ � 

δ � 


Eine Folge dieser Wasserstoffbrückenbindung ist die gerin- 

gere Dichte von Eis bei O°C (r = 0,917 g/ml) im Vergleich zu 

flüssigem Wasser (r = 1,00 g/ml). Beim Auflösen der offenen 

Hohlräume des Eises unter Verringerung der Zahl der Wasserstoffbrückenbindungen 

zu anderen H 2O-Molekülen wird die 

so genannte Schmelzwärme verbraucht: DH Schm = 6,0 kJ/mol. 

Beim Übergang vom flüssigen Zustand in die Gasphase müssen 

die Wasserstoffbrückenbindungen vollständig gelöst werden. 

Daher besitzt Wasser eine hohe Verdampfungswärme von 

DH Verd von 40,67 kJ/mol. Diese beiden Effekte haben für den 

allmählichen Temperaturwechsel von Winter zu Frühling oder 

für das Abkühlen des Körpers durch Schwitzen eine immens 

praktische Bedeutung. Sie verursachen auch die hohe Stromrechnung 

beim Benutzen eines Wäschetrockners. Die Lös- 

lich keit polarer organischer Stoffe wie z.B. niedriger Alko- 

hole (Abb. 3) oder Amine in Wasser wird durch Wasserstoffbrückenbindungen 

vermittelt. 

Schließlich werden auch hydratisierte Anionen und Kationen 

von Salzen über diese Bindungen ins Netzwerk des Wassers 

eingebunden. Für die sekundäre und tertiäre Struktur von 

Eiweiß sowie die Struktur von Erbsubstanzen sind Wasserstoffbrückenbindungen 

das prägende Element. 

Methanol Wasserstoff- 

Brückenbindung 


Weiterer Teil des 

H 2O-Netzwerkes 

Abb. 3: Ausbildung einer Wasserstoffbrückenbindung 

zwischen einem H 2O-Molekül im Zentrum 

und der OH-Gruppe von Methanol (CH 3OH) (links), 

sowie der weiteren Einbindung ins H 2O-Netzwerk (rechts) 

Autodissoziation des Wassers 

Neben der Ausbildung von zwischenmolekularen Bin- 

dungen ist die Fähigkeit des Wassers zum geringfügigen Eigen- 

zerfall in H + - und OH – -Teilchen eine seiner wichtigsten chemi- 

schen Eigenschaften: H 2O H + + OH – . Dieser dynamische 

Gleichgewichtsprozess bedingt die sehr geringe elektrische 

Leitfähigkeit von reinem Wasser. Bei 25°C gilt für das so genannte 

Ionenprodukt des Wassers: 

Kw = [H + ] x [OH – ] = 1,0 x 10 –14 mol 2 /L 2 

Jeder H + -Konzentration ist über das Ionenprodukt des Wassers 

eine bestimmte OH – -Konzentration zugeordnet. Beachte: 

Die H + - bzw. OH – -Teilchen liegen in wässriger Lösung 

nicht als nackte Ionen, sondern in hydratisierter Form der 

Hydroniumionen vor: H + + H 2O → H 3O + (siehe S. 45). Die Dar- 

stellung als H + dient hier der Vereinfachung der Ausdrücke. 

Für die komplexe Biochemie hinter Lebensprozessen ist die 

Zahl der vorhandenen H + -Teilchen eine wichtige Einfluss- 

größe. Historisch sprach man vom Gewicht (lateinisch pond) 

der Hydrogenium-Konzentration (pH). Statt der tatsächlichen 

Teilchenzahl oder der molaren Konzentration wählt man ein 

logarithmisches Maß für das „Gewicht des Wasserstoffs“. 

Der pH-Wert oder kurz pH ist definiert als negativer dekadischer 

Logarithmus der Wasserstoffionenkonzentration [H + ]: 

pH = – log[H + ] 

Diese Definition gilt nur für verdünnte wässrige Lösungen bis 

zu einer maximalen Konzentration von [H + ] oder [OH – ] = 

1 mol/L. Ansonsten müssen Wechselwirkungen zwischen den 

Teilchen mittels Aktivitätskoeffizienten berücksichtigt werden. 

pH-Skala (0 – 14) 

Damit ergibt sich für die pH-Skala unter Heranziehung 

des Ionenprodukts des Wassers ein Bereich von 0 – 14. 

Beachte: 10 0 = 1; d.h. für eine H + - bzw. OH – -Konzentration 

von 1 mol/L setzt man in das Ionenprodukt des Wassers den 

Zahlenwert 10 0 ein. 

[H + ] 10 0 10 –2 10 –4 10 –6 10 –7 10 –8 10 –10 10 –12 10 –14 

[OH – ] 10 –14 10 –12 10 –10 10 –8 10 –7 10 –6 10 –4 10 –2 10 0 

pH 0 2 4 6 7 8 10 12 14 

sauer neutral basisch

pH-Werte einiger Flüssigkeiten 

Orangensaft 2,2 – 2,4 

Kuhmilch 6,3 – 6,6 

Wein 2,8 – 3,8 

Blut 7,3 – 7,5 

Essig ≈ 3,0 

Schweiß 6,5 – 7,5 

Tomatensaft ≈ 3,5 

Trinkwasser 6,5 – 7,5 

Bier 4 – 5 

Meerwasser ≈ 8,5 

Urin 4,8 – 8,4 

Magensäure ≈ 1,0 

Berechnung (Abschätzung) von pH-Werten 

wässriger Lösungen 

Aufgabe 1 

Berechne den pH von Natronlauge der Konzentration 

c(NaOH) = 0,01 mol/L 

Gegeben c(NaOH) = 0,01 mol/L = 10 –2 mol/L 

Gesucht pH 

Lösungsweg Natronlauge ist eine starke Base. 

In wässriger Lösung zerfällt sie daher 

vollständig in Na + - und OH – -Teilchen: 

NaOH → Na + + OH – ; 

d.h. [OH – ] = 10 –2 mol/L. 

Über das Ionenprodukt des Wassers 

ist jeder OH – -Konzentration eine 

bestimmte H + -Konzentration 

zugeordnet: 

Kw = [H + ] x [OH – ] = 1,0 x 10 –14 mol 2 /L 2 

Lösung pH = – log [H + ] 

Einsetzen der Zahlenwerte: 

[H + ] = Kw/[OH – ] = 1,0 x 10 –14 / 10 –2 = 

1,0 x 10 –14 – (–2) = 10 –12 

Damit: pH = - log 10 –12 = –(–12) = 12 

Ergebnis Eine 0,01 molare Na0H hat einen 

pH-Wert von 12. 

Aufgabe 2 

Berechne den pH-Wert einer Salzsäure der 

Konzentration c(HCl) = 0,1 mol/L 

Gegeben c(HCl) = 0,1 mol/L = 10 –1 mol/L 

Gesucht pH 

Lösungsweg Salzsäure zerfällt als starke Säure in 

verdünnter wässriger Lösung 

vollständig in H + - und Cl – -Ionen: 

HCl → H + + Cl – ; d.h. [H + ] = 10 –1 mol/L. 

Lösung pH = - log[H + ] 

Einsetzen der Zahlenwerte: 

pH = - log 10 –1 = -(-1) = 1 

Ergebnis Der pH von 0,1 molarer Salzsäure 

beträgt 1. 

Aufgabe 3 

Welcher pH-Wert ergibt sich, wenn in einer wässrigen 

Lösung die Konzentration der H + -Teilchen gleich der 

Konzentration der OH – -Teilchen ist? 

Gegeben [H + ] = [OH – ] 

Gesucht pH 

Lösungsweg [H + ] = [OH – ] = x 

Kw = [H + ] x [OH – ] = 1,0 x 10 –14 mol 2 /l 2 

Lösung pH = – log [H + ] 

[X] x [X] = x 2 = 1,0 x 10 –14 

[X] = + √10 –14 (nur positive Wurzel ist 

chemisch sinnvoll) 

[X] = 10 –7 

Mit [x] = [H + ] folgt: 

pH = -log 10 –7 = -(-7) = 7 

Ergebnis Eine Lösung mit [H + ] = [OH – ] hat einen 

pH-Wert von 7. Man nennt sie eine 

neutrale Lösung. 

Hinweise: pH-Berechnungen von schwachen Säuren und 

Basen sind über den prozentualen Zerfallsgrad (Dissozia- 

tionsgrad a und pH-Formel) oder über die Gleichgewichtskonstante 

möglich. Letztere bietet auch Zugang zur Berechnung 

und Einstellung des pH-Wertes von Pufferlösungen in 

Form der Gleichung von Henderson-Hasselbalch: 

pH = pK a + logX - /HX 

Messung von pH-Werten 

Den pH-Wert verdünnter wässriger Lösungen kann man 

exakt mit einem pH-Meter (Glaselektrode, induzierte Spannung 

ist proportional dem pH) oder verschiedenen Säure- 

Base-Farbindikatoren (Universal-Indikatoren, pH-Stäbchen) 

messen. Sie sind im Handel in verschiedenen Ausführungen 

und für unterschiedliche Anwendungen bzw. spezielle Wertebereiche 

verfügbar. 


Temperaturabhängigkeit des pK a-Wertes biologischer Puffer (100 mM) 

Effektiver Bezeichnung d(pK a)/dT pK a (0°C) pK a (4°C) pK a (20°C) pK a (25°C) pK a (37°C) 

pH-Bereich 

1,2 – 2,6 Maleat (pK 1) 1,97 

1,7 – 2,9 Phosphat (pK 1) 0,0044 2,15 

2,2 – 3,6 Glycin (pK 1) 2,35 

2,2 – 6,5 Citrat (pK 1) 3,13 

2,5 – 3,8 Glycylglycin 3,14 

2,7 – 4,2 Malat (pK 1) 3,40 

3,0 – 4,5 Formiat 0,0 3,75 

3,0 – 6,2 Citrat (pK 2) –0,0016 4,79 4,77 4,76 4,74 

3,2 – 5,2 Succinat (pK 1) –0,0018 4,21 

3,6 – 5,6 Acetat 0,0002 4,76 

4,0 – 6,0 Malat (pK 2) 5,13 

4,9 – 5,9 Pyridin –0,014 5,23 

5,0 – 7,4 Cacodylat 6,27 

5,5 – 6,5 Succinat (pK 2) 0,0 5,64 

5,5 – 6,7 MES –0,011 6,38 6,33 6,15 6,10 5,98 

5,5 – 7,2 Maleat (pK 2) 6,15 6,24 

5,5 – 7,2 Citrat (pK 3) 0,0 6,40 

5,8 – 7,2 BIS-Tris –0,017 6,82 6,54 6,46 6,25 

5,8 – 8,0 Phosphat (pK 2) –0,0028 7,26 7,21 7,20 7,16 

6,0 – 7,2 ADA –0,011 6,85 6,80 6,60 6,59 6,45 

6,0 – 8,0 Carbonat (pK 1) –0,0055 6,30 6,35 

6,1 – 7,5 PIPES –0,0085 7,02 6,94 6,80 6,76 6,66 

6,1 – 7,5 ACES –0,020 7,32 7,20 6,90 6,78 6,56 

6,2 – 7,6 MOPSO –0,015 6,95 6,87 

6,2 – 7,8 Imidazol –0,020 7,37 7,05 6,95 6,71 

6,3 – 9,5 BIS-Tris-Propan 6,80 

6,4 – 7,8 BES –0,016 7,50 7,41 7,15 7,09 6,90 

6,5 – 7,9 MOPS –0,011 7,41 7,20 7,14 6,98 

6,8 – 8,2 TES –0,020 7,92 7,82 7,50 7,40 7,14 

6,8 – 8,2 HEPES –0,014 7,85 7,77 7,55 7,48 7,31 

7,0 – 8,2 DIPSO –0,015 7,60 7,52 

7,0 – 8,2 TAPSO –0,018 7,70 7,61 

7,0 – 8,3 TEA –0,020 7,76 

7,1 – 8,5 HEPPSO –0,010 7,90 7,85 

7,2 – 8,5 POPSO –0,013 7,85 7,78 

7,4 – 8,8 Tricin –0,021 8,60 8,49 8,15 8,05 7,80 

7,5 – 8,9 Glycylglycin –0,025 9,00 8,85 8,40 8,25 7,90 

7,5 – 9,0 Tris –0,028 8,90 8,80 8,30 8,06 7,70 

7,6 – 8,6 HEPPS, EPPS –0,015 8,18 8,10 8,00 7,81 

7,6 – 9,0 Bicin –0,018 8,70 8,64 8,35 8,26 8,04 

7,7 – 9,1 TAPS +0,018 8,02 8,31 8,40 8,62 

7,8 – 9,7 AMPD –0,029 8,80 

8,3 – 9,7 AMPSO 9,10 9,00 

8,4 – 9,6 Taurin (AES) –0,022 9,06 

8,5 – 10,2 Borsäure (pK 1) –0,008 9,23 

8,8 – 9,9 Ammoniak –0,031 9,25 

8,6 – 10,0 CHES –0,011 9,73 9,55 9,50 9,36 

8,7 – 10,4 AMP –0,032 9,69 

8,8 – 10,6 Glycin (pK 2) –0,025 10,30 9,90 9,78 9,48 

8,9 – 10,3 CAPSO 9,60 

9,5 – 11,1 Carbonat (pK 2) –0,009 10,33 

9,7 – 11,1 CAPS –0,009 10,40 

Phosphat (pK 3) –0,026 12,33 

Borsäure (pK 2) 12,74 

Borsäure (pK 3) 13,80 


d(pK a)/dT Ellis, K.J. & Morrison, J.F. (1982) Methods Enzymol. 87, 405 – 426 

Good, N.E. & Izawa, S. (1972) Methods Enzymol. 24, 53 – 68 

Dawson, R.M.C. et al. (1986) Data for Biochemical Research. Clarendon Press, Oxford. 

pK a 25°C Stoll, V.S. & Blanchard, J.S. (1990) Methods Enzymol. 182, 24 – 38 

Dawson, R.M.C. et al. (1986) Data for Biochemical Research. Clarendon Press, Oxford. 

pK a 20°C Good, N.E. et al. (1966) Biochemistry 5, 467 – 477 

Good, N.E. & Izawa, S. (1972) Methods Enzymol. 24, 53 – 68 

Ferguson, W.J. et al. (1980) Anal. Biochem. 104, 300 – 310 

pK a 0°C und 37°C Good, N.E. et al. (1966) Biochemistry 5, 467 – 477 

Je nach Autor treten geringe Unterschiede bei den Angaben auf! 

Konzentrationsgrenzen für Puffer in Protein-Assays * 

Puffersubstanz Lowry BCA Bradford Colloidales UV UV 

(Folin) Gold 280 nm 205 nm 

Acetat 0,2 M 0,6 M 0,1 M 10 mM 

Borat 10 mM > 100 mM 

Citrat 2,5 mM < 1 mM 50 mM 5 % < 10 mM 

Glycin 2,5 mM 1 M 0,1 M 100 mM 1 M 5 mM 

HEPES 2,5 µM 100 µM 100 mM 20 mM < 20 mM 

Phosphat 250 mM 250 µM 2 M 100 mM 1 M 50 mM 

Tris 250 mM 0,1 M 2 M 0,5 M 40 mM 

* nach Stoscheck, C.M. (1990) Methods Enzymol. 182, 50 – 68 – Die Werte entsprechen der Endkonzentration. 

Im Falle der UV-Absorption entspricht die Endkonzentration der Chemikalie einem Absorptionswert der kleiner als 0,5 über Wasser ist. 

Bradford, M.M. (1976) Anal. Biochem. 72, 248 – 254 

„Alte“ Puffer, die von Puffern mit besseren Eigenschaften abgelöst wurden (nach Scopes 1994) 

„Alte“ Puffer unerwünschte Eigenschaft vorgeschlagener Ersatz 

Veronal (5,5-Diethylbarbitursäure; Barbital) giftig Tricin, Tris 

Cacodylsäure, Cacodylat giftig MES, Bis-Tris 

Citronensäure, Citrat komplexiert Metall-Ionen MES, Bis-Tris 

Maleinsäure UV-Absorption MES, Bis-Tris 

Scopes, R.K. (1994) Protein Purification, Principles and Practice 3rd ed., Springer-Verlag New York Berlin Heidelberg 

Ein Molekül flog durch ein Fass, 

das randvoll gefüllt war mit Gas. 

Es jodelte kräftig, 

zu schrill und zu heftig. 

Das war‘s. 


(Störende) Einflüsse biologischer Puffer auf verschiedene Assays * 

Puffersubstanz BCA a, d Lowry b, d Bemerkungen 

(Folin) 

ACES + signifikante Absorption von UV-Licht bei 230 nm, bindet Cu 2+ 

ADA + + starke Absorption im UV-Bereich unter 260 nm; bindet Metallionen 

AMP 

BES – + bindet Cu 2+ 

Bicarbonat begrenzt löslich; braucht geschlossenes System, 

da im Gleichgewicht mit CO 2 

Bicin + + wird langsam durch Ferricyanid oxidiert; bindet stark Cu 2+ 

Bis-Tris + Ersatz für Cacodylat 

Bis-Tris-Propan 

Borat bildet kovalente Komplexe mit Mono-/Oligosacchariden, Ribose- 

Untereinheiten von Nukleinsäuren, Pyridinnukleotiden, Glycerin 

Cacodylat sehr giftig; heute meist durch MES ersetzt 

CAPS – + 

CAPSO 

CHES + 

Citrat bindet an einige Proteine, komplexiert Metalle; ersetzt durch MES 

DIPSO + 

Glycin + stört Bradford-Proteinnachweis 

Glycylglycin + bindet Cu 2+ 

HEPES – + kann Radikale bilden, nicht geeignet für Redox-Studien c 

HEPPS, EPPS – + kann Radikale bilden, nicht geeignet für Redox-Studien c 

HEPPSO – + kann Radikale bilden, nicht geeignet für Redox-Studien c 

Imidazol komplexiert Me 2+ , relativ instabil 

Maleinsäure absorbiert im UV-Bereich; ersetzt durch MES oder Bis-Tris 

MES – + Ersatz für Cacodylat 

MOPS – + teilweise Zersetzung beim Autoklavieren in Anwesenheit von Glukose; 

vernachlässigbare Metallionen-Bindung 

MOPSO + 

Phosphat Substrat/Inhibitor verschiedener Enzyme (hemmt viele Kinasen 

und Dehydrogenasen, Enzyme mit Phosphatestern als Substrat; 

hemmt Carboxypeptidase, Fumarase, Urease; präzipitiert/ 

bindet zweiwertige Kationen; pK steigt bei Verdünnung; 

PIPES – + kann Radikale bilden, nicht geeignet für Redox-Studien c 

POPSO + 

TAPS + 

TAPSO + 

TEA 

TES – + bindet Cu 2+ 

Tricin + + bindet stark Cu 2+ ; zusätzliches Cu 2+ im Lowry-Assay ermöglicht 

seine Verwendung; wird durch Flavine photooxidiert; 

Ersatz für Barbital (Veronal) 

Tris + + stark Temperatur-sensitiv; pH sinkt pro 10-fache Verdünnung 

um 0,1 Einheit; inaktiviert DEPC, kann Schiff-Basen mit Aldehyden/ 

Ketonen bilden, da primäres Amin; nimmt an manchen 

enzymatischen Reaktionen teil (z.B. Alkalische Phosphatase) 

* z.T. nach Bollag, D.M. & Edelstein, S.J. (1992) Protein Methods, Kapitel 1, II (S. 3–9). Wiley-Liss, New York. 

a BCA Kaushal, V. & Barnes, L.D. (1986) Anal. Biochem. 157, 291– 294. Die Puffer wurden in einer Konzentration von 50 mM eingesetzt. 

b Lowry Peterson, G.L. (1979) Anal. Biochem. 100, 201 – 220, mit Empfehlungen, wie man störende Einflüsse mindern bzw. beseitigen 

kann und Angaben zu tolerierbaren End konzentrationen. Zum Teil reicht es, die betreffende Substanz als Kontrolle einzuschließen. 

c Radikalbildung Grady, J.K. et al. (1988) Anal. Biochem. 173, 111 – 115. Das Piperazin-Ringsystem bildet unter bestimmten 

Bedingungen Radikale. Diese Puffer sind deshalb nicht für die Untersuchung von Redox-Prozessen in der Biochemie geeignet. 

d Fehlende Eintragungen bedeuten nicht, dass keine Beein flussung der Ergebnisse möglich ist. 


Nummernkunde 

Keith Tipton 

und Kollegen pflegen und verwalten die Enzymliste für die „International Union 

of Biochemistry and Molecular Biology“ (IUBMB). Dazu zählt die funktionelle 

Klassifizierung bekannter und neuer Enzyme gemäß der Reaktion die sie 

katalysieren und die Vergabe der E.C. Nummer. 


Kleine Nummernkunde 

für Chemikalien 

In der Chemie und der Biologie wird man mit einer Vielzahl von Zahlen bzw. Nummern konfrontiert. 

Hier werden einige erklärt: 

UN-Nummer Auch als Stoffnummer bezeichnet. Vergeben werden die UN-Nummern von Experten der 

Vereinten Nationen (United Nations). Die Nummer besteht aus 4 Ziffern und kann entweder für 

eine einzelne Substanz oder für eine Gruppe von Substanzen mit vergleichbarem Gefährdungs- 

potential vergeben werden. 

Klasse/PG Ebenfalls aus dem Gefahrgutbereich stammt die Eingruppierung von Chemikalien in Klassen 

gefährlicher Güter (auch Gefahrgutklassen) und Packungsgruppen (Packing Group; PG). 

Klasse Unterklasse Bezeichnung 

Klasse 1 Explosive Stoffe 

Klasse 2 Gase 

Klasse 3 Entzündbare flüssige Stoffe 

Klasse 4 

Klasse 4.1 Entzündbare feste Stoffe 

Klasse 4.2 Selbstentzündliche Stoffe 

Klasse 4.3 Stoffe, die mit Wasser entzündliche Gase bilden 

Klasse 5 

Klasse 5.1 Entzündend (oxidierend) wirkende Stoffe 

Klasse 5.2 Organische Peroxide 

Klasse 6 

Klasse 6.1 Giftige Stoffe 

Klasse 6.2 Ekelerregende und ansteckungsgefährliche Stoffe 

Klasse 7 Radioaktive Stoffe 

Klasse 8 Ätzende Stoffe 

Klasse 9 Verschiedene gefährliche Stoffe und Gegenstände 

Die Packungsgruppe hat transportrechtliche Bedeutung und teilt die Gefahrstoffe in drei Gruppen ein. 

Die Gruppierung definiert auch die Mindestanforderung an das Verpackungsmaterial. 


Verpackungsgruppe I Stoffe mit hoher Gefahr 

Verpackungsgruppe II Stoffe mit mittlerer Gefahr 

Verpackungsgruppe III Stoffe mit geringer Gefahr 

R- und S-Sätze Geben Auskunft zu bzw. über Warnhinweise (engl. Risk) und Sicherheitsratschläge (engl. Safety) 

für Gefahrstoffe. Häufig werden einer Chemikalie eine Kombination von R- und S-Sätzen zugeordnet. 

Die vollständige Liste finden Sie in dieser Broschüre.

CAS-Nummer Um Chemikalien eindeutig identifizieren zu können, wurde ein Nummernsystem nach CAS 

(Chemical Abstracts Service) eingeführt und dieses ist international als Standard anerkannt. 

Die Einführung dieses eindeutigen Systems wurde notwendig, da keine andere in der Chemie oder 

Biologie übliche Stoffbezeichnung eindeutig ist, weder die Summenformeln, noch Trivialnamen 

oder IUPAC-Namen. Anhand von Summenformeln wären zum Beispiel verschiedene isomere Formen 

eines Moleküls nicht unterscheidbar. Ihnen wurde daher eine eigene CAS-Nummer gegeben. 

Die CAS-Nummer selbst besteht aus drei Zahlen, die durch Bindestriche getrennt sind. 

Die erste Zahl hat bis zu 7 Ziffern, die zweite 2 und die dritte nur eine. 

HS-Nummer Die Zolltarifnummer, auch Warennummer genannt, wird für Waren spezifisch vergeben bzw. umfasst 

eine Gruppe spezieller Produkte. Sie liefert eine Basisinformation für alle Import- und Exportgeschäfte. 

Für entsprechende Produkte sind genau definierte Einfuhrbestimmungen und auch Einfuhrzollsätze 

festgelegt, die anhand dieser Nummer identifiziert werden können. So lässt sich auch feststellen, ob ein 

Produkt z.B. besonderen Import- bzw. Exportbeschränkungen unterliegt. Die Zolltarifnummer muss 

daher bei allen Zollanmeldungen angegeben werden. Die Weltzollorganisation (WCO) hat im Rahmen 

des Harmonisierten Systems (HS-Nr.) für die Beschreibung und Kennzeichnung von Waren eine 

6 Ziffern-Codierung festgelegt. Auf nationaler Ebene können darüber hinausgehende Untergliederungen 

vorgenommen werden. Die EU-Mitgliedstaaten verwenden für statistische Zwecke ein acht Ziffern 

umfassendes Nummernsystem, die so genannte „Kombinierte Nomenklatur“. In Deutschland wird das 

Verzeichnis dieser mit HS-Nummern erfassten Produkte als „Warenverzeichnis für die Außenhandels- 

statistik“ bezeichnet. Da innerhalb des gemeinsamen europäischen Zolltarifs (TARIC) sehr starke 

Differenzierungen auftreten, sind hier 10 Ziffern erforderlich. Für die Meldungen innerhalb 

Deutschlands muss sogar noch eine 11. Ziffer angegeben werden. 

EG-Nummer Die EG-Nummer ist eine siebenstellige Zahl (XXX-XXX-X) und wird in der Europäischen Gemeinschaft 

für Chemikalien verwendet. Im Englischen wird diese Nummer als EC-No. abgekürzt und darf 

nicht mit E.C.-No., die für Enzyme von der Enzyme Commission ver geben wird, verwechselt werden. 

Die EG-Nr. löst die EINECS und ELINCS Nummern ab. Die EINECS Nummern starteten mit einer „2“ 

und die ELINCS Nummern mit einer „4“. 

eCl@ss „eCl@ss ist ein hierarchisches System zur Gruppierung von Materialien, Produkten und Dienst- 

leistungen nach einem logischen Schema in einer Detaillierung entsprechend der produktspezifischen 

Eigenarten, die sich mittels normenkonformer Merkmale beschreiben lassen. Produkte und 

Dienstleistungen lassen sich der vierstufigen, numerischen Klassenstruktur von eCl@ss zuordnen.“ 

Das ist die von eCl@ss auf www.eclass.de gelieferte Definition. Im aktuellen Release 5.1 inkl. der 

ServicePacks 5.1.1 bis 5.1.4 (Stand 22.02.2008) hat eCl@ss insgesamt 30.329 Klassen. 

Diese gliedern sich in: 

1. Ebene: 25 Sachgebiete 

2. Ebene: 514 Hauptgruppen 

3. Ebene: 4.663 Gruppen 

4. Ebene: 25.127 Untergruppen 

Die im eCl@ss-System bestehenden vier Stufen (Sachgebiet, Hauptgruppe, Gruppe und Untergruppe) 

werden jeweils durch eine zweistellige Zahl gekennzeichnet, sodass ein vollständiger eCl@ss-Code 

8 Ziffern lang ist. Durch dieses System soll es Einkäufern ermöglicht werden, schnell den Verbrauch/ 

Einkauf von bestimmten Produkten oder Produktgruppen im Überblick feststellen zu können. 

Es ist besonders für den elektronischen Handel (e-Commerce) geeignet. 


E.C.-Nummer Die Abkürzung E.C. steht für Enzyme Commission. Die Punkte der Abkürzung werden übrigens in 

der Regel geschrieben, während sie bei der EC-Number (s.o.) meist weggelassen werden. Für die 

Benennung von Enzymen sind die Organisationen „Nomenclature Committee of the International 

Union of Biochemistry and Molecular Biology (NC-IUBMB)“ und beratend die „IUPAC-IUBMB Joint 

Commission on Biochemical Nomenclature (JCBN)“ zuständig. Namen für neue Enzyme werden 

dort eingereicht und dann entsprechend den Regeln, vor allem der Reaktion, die sie katalysieren, 

in eine der Subklassen einsortiert. Streng genommen spezifizieren die E.C.-Nummern nicht ein 

Enzym, sondern eine vom Enzym katalysierte Reaktion. Deshalb erhalten unterschiedliche Enzyme 

verschiedener Organismen, die dieselbe Reaktion katalysieren, dieselbe Nummer! 

Die E.C.-Nummer besteht aus 4 Zahlen, die durch Punkte getrennt werden. Die Zahlenblöcke 

spezifizieren aufsteigend das Enzym um so genauer, je mehr angegeben sind. 

Beispiel E.C. 4.1.1.1 

E.C. 4 Lyasen 

E.C. 4.1 Kohlenstoff-Kohlenstoff-Lyasen 

E.C. 4.1.1 Carboxy-Lyasen 

E.C. 4.1.1.1 Pyruvat-Decarboxylase 

Subklasse Name/katalysierte Reaktion 

E.C. 1 Oxidoreduktasen 

E.C. 1.1 Wirken auf die CH-OH Gruppe des Donors 

E.C. 1.2 Wirken auf die Aldehyd- oder Oxo Gruppe des Donors 

E.C. 1.3 Wirken auf die CH-CH Gruppe des Donors 

E.C. 1.4 Wirken auf die CH-NH 2 Gruppe des Donors 

E.C. 1.5 Wirken auf die CH-NH Gruppe des Donors 

E.C. 1.6 Wirken auf NADH oder NADPH 

E.C. 1.7 Wirken auf andere Stickstoffbestandteile als Donoren 

E.C. 1.8 Wirken auf eine Schwefel-Gruppe des Donors 

E.C. 1.9 Wirken auf eine Häm-Gruppe des Donors 

E.C. 1.10 Wirken auf Diphenole und verwandte Substanzen als Donor 

E.C. 1.11 Wirken auf ein Peroxid als Akzeptor 

E.C. 1.12 Wirken auf Wasserstoff als Donor 

E.C. 1.13 Wirken auf einzelne Donoren unter Inkorporation von molekularem 

Sauerstoff (Oxygenasen) 

E.C. 1.14 Wirken auf paarweise Donoren, 

mit Inkorporation oder Reduktion von molekularem Sauerstoff 

E.C. 1.15 Wirken auf Superoxid-Radikale als Akzeptor 

E.C. 1.16 Oxidieren Metallionen 

E.C. 1.17 Wirken auf CH oder CH 2 Gruppen 

E.C. 1.18 Wirken auf Eisen-Schwefel-Proteine als Donor 

E.C. 1.19 Wirken auf reduziertes Flavodoxin als Donor 

E.C. 1.20 Wirken auf Phosphor oder Arsen in Donoren 

E.C. 1.21 Wirken auf X-H und Y-H unter Bildung von X-Y Bindungen 

E.C. 1.97 Andere Oxidoreduktasen 

E.C. 2 Transferasen 

E.C. 2.1 Transferieren 1-Kohlenstoff-Gruppen 

E.C. 2.2 Transferieren Aldehyd- oder Keto-Gruppen 

E.C. 2.3 Acyltransferasen 

E.C. 2.4 Glycosyltransferasen 

E.C. 2.5 Transferieren Alkyl- oder Aryl-Gruppen, andere als Methyl-Gruppen 

E.C. 2.6 Transferieren stickstoffhaltige Gruppen 


E.C. 2.7 Transferieren phosphorhaltige Gruppen 

E.C. 2.8 Transferieren schwefelhaltige Gruppen 

E.C. 2.9 Transferieren selenhaltige Gruppen 

E.C. 3 Hydrolasen 

E.C. 3.1 Wirken auf Ester-Bindungen 

E.C. 3.2 Glycosylasen 

E.C. 3.3 Wirken auf Ether-Bindungen 

E.C. 3.4 Wirken auf Peptid-Bindungen (Peptidasen) 

E.C. 3.5 Wirken auf Kohlenstoff-Stickstoff-Bindungen, andere als 

Peptid-Bindungen 

E.C. 3.6 Wirken auf saure Anhydride 

E.C. 3.7 Wirken auf Kohlenstoff-Kohlenstoff-Bindungen 

E.C. 3.8 Wirken auf Halogenid-Bindungen 

E.C. 3.9 Wirken auf Phosphor-Stickstoff-Bindungen 

E.C. 3.10 Wirken auf Schwefel-Stickstoff-Bindungen 

E.C. 3.11 Wirken auf Kohlenstoff-Phosphor-Bindungen 

E.C. 3.12 Wirken auf Schwefel-Schwefel-Bindungen 

E.C. 3.13 Wirken auf Kohlenstoff-Schwefel-Bindungen 

E.C. 4 Lyasen 

E.C. 4.1 Kohlenstoff-Kohlenstoff-Lyasen 

E.C. 4.2 Kohlenstoff-Sauerstoff-Lyasen 

E.C. 4.3 Kohlenstoff-Stickstoff-Lyasen 

E.C. 4.4 Kohlenstoff-Schwefel-Lyasen 

E.C. 4.5 Kohlenstoff-Halogenid-Lyasen 

E.C. 4.6 Phosphor-Sauerstoff-Lyasen 

E.C. 4.99 Andere -Lyasen 

E.C. 5 Isomerasen 

E.C. 5.1 Razemasen und Epimerasen 

E.C. 5.2 cis-trans-Isomerasen 

E.C. 5.3 Intramolekulare Isomerasen 

E.C. 5.4 Intramolekulare Transferasen (Mutasen) 

E.C. 5.5 Intramolekulare Lyasen 

E.C. 5.99 Andere Isomerasen 

E.C. 6 Ligasen 

E.C. 6.1 Bildung von Kohlenstoff-Sauerstoff-Bindungen 

E.C. 6.2 Bildung von Kohlenstoff-Schwefel-Bindungen 

E.C. 6.3 Bildung von Kohlenstoff-Stickstoff-Bindungen 

E.C. 6.4 Bildung von Kohlenstoff-Kohlenstoff-Bindungen 

E.C. 6.5 Bildung von Phosphorsäureester-Bindungen 

E.C. 6.6 Bildung von Stickstoff-Metall-Bindungen 

von: http://www.chem.qmul.ac.uk/iubmb/enzyme/ (Stand 13.03.2006) 


C.I.-Nummer Der sogenannte Color Index International (color = amerikanisches Englisch, 

colour = britisches Englisch) wird von den Organisationen „Society of Dyers and Colourists“ 

und der „American Association of Textile Chemists and Colorists (AATCC)“ unterhalten. 

In dieser Datenbank werden nur Farbstoffe (Farbstoffe und Pigmente) aufgelistet. Eine solche 

Systematik wurde notwendig, da viele Farbstoffe unter verschiedenen Namen gehandelt werden. 

Die C.I.-Nummer wird entsprechend der chemischen Struktur vergeben und ist fünfstellig. 

Struktur Bereich Kategorie 

Nitroso 10000 – 10299 

Nitro 10300 – 10999 

Monoazo 11000 – 19999 Azo-Farbstoffe 

Diazo 20000 – 29999 Azo-Farbstoffe 

Stilben 40000 – 40799 

Diarylmethan 41000 – 41999 Diarylmethan-Farbstoffe 

Triarylmethan 42000 – 44999 Triarylmethan-Farbstoffe 

Xanthen 45000 – 45999 

Acridin 46000 – 46999 Acridin-Farbstoffe 

Chinolin 47000 – 47999 Chinolin-Farbstoffe 

Methin 48000 – 48999 

Thiazol 49000 – 49399 Thiazol-Farbstoffe 

Indamin 49400 – 49699 

Indophenol 49700 – 49999 Indophenol-Farbstoffe 

Azin 50000 – 50999 Azin-Farbstoffe 

Oxazin 51000 – 51999 Oxazin-Farbstoffe 

Thiazin 52000 – 52999 Thiazin-Farbstoffe 

Aminoketon 56000 – 56999 

Anthrachinon 58000 – 72999 Anthrachinon-Farbstoffe 

Indigoid 73000 – 73999 

Phthalocyanin 74000 – 74999 Phthalocyanine 

Anorganische Pigmente 77000 – 77999 Anorganische Pigmente 


Sicherheit 

Alfred Nobel (1833 –1896) 

stabilisierte Nitroglycerin mit Kieselgur und sorgte damit für 

eine sichere Handhabung des gefährlichen Sprengstoffs. 


Global Harmonisiertes 

System: GHS 

Die Welt ist um wenigstens zwei Regelwerke reicher. 

Eines nennt sich Global Harmonisiertes System zur 

Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien 

(Globally Harmonised System of Classification and Labelling 

of Chemicals), kurz GHS und wurde uns von den Vereinten 

Nationen beschert. Kurz ist allerdings nur der Dreibuchstabencode 

für dieses neue System. Ansonsten ist alles länger 

geworden. Der Zweck des GHS besteht darin, die bisher unterschiedlichen 

internationalen Systeme zur Einstufung und 

Kennzeichnung von Chemikalien zu vereinheitlichen (= harmonisieren). 

Gleichzeitig soll durch diese Aktion der Standard 

in der Arbeitssicherheit, im Gesundheits-, Umwelt- und 

Verbraucherschutz, aber auch beim Transport gefährlicher 

Güter steigen. 

Wichtige Termine 

Die CLP-Verordnung ist am 20.01.2009 in Kraft getreten. Die erste Übergangsfrist endet am 01.12.2010. Ab diesem 

Zeitpunkt sind alle Stoffe, die unter GHS/CLP fallen entsprechend der Richtlinien zu kennzeichnen, davor kann (also 

nicht verpflichtend) GHS/CLP angewendet werden. Ab dem 01.06.2015 müssen auch alle gemäß GHS als Gemische 

bezeichneten Zubereitungen entsprechend gekennzeichnet werden. Bis dahin sind im Sicherheitsdatenblatt alte und 

neue Einstufung anzugeben. 


Das zweite Regelwerk, die CLP-Verordnung 

(Verordnung über die Einstufung, Kennzeichnung 

und Verpackung von Stoffen und Gemischen bzw. 

engl. Regulation on Classification, Labelling and Packaging 

of Substances and Mixtures) wurde von der Europäischen 

Union verfasst. Mit der CLP-Verordnung wurde weitgehend 

die GHS in der EU übernommen. Weitgehend heißt also nicht 

vollständig, also auch nicht vollständig harmonisch. CLP soll 

Lücken im GHS schließen und hat im Wesentlichen folgende 

Inhalte: 

• Festlegung der Einstufungs-, Verpackungs- und 

Kennzeichnungspflichten der Lieferanten vor dem 

Inverkehrbringen von Stoffen und Gemischen, 

• Einstufungskriterien für Stoffe und Gemische, 

• Art und Weise der Kennzeichnung und Verpackung 

als gefährlich eingestufter Stoffe und Gemische. 

• Festlegung der Gemische, für die eine gesonderte 

Kennzeichnung vorzusehen ist.

Die Einstufung 

Die Einstufung von Chemikalien erfolgt in sogenannte Gefahrenklassen 

entsprechend der Gefahren, die von ihnen ausgehen. 

Es ist jedoch innerhalb der Gefahrenklassen weiter 

zu differenzieren. Es ergeben sich hieraus die Gefahrenkategorien. 

Sie geben Auskunft darüber, wie groß eine Gefahr 

ist, ob eine direkte Gefahr von ihnen ausgeht oder ob eine 

Langzeitwirkung eintreten wird. Entsprechend der Einstufung 

sind bestimmte Gefahrenhinweise (hazard statements) anzugeben. 

Das Kodierungssystem nach GHS-System die Gefahrenhinweise 

H 3 01 

Diese Zahl entspricht der laufenden Nummer des H-Satzes. 

Diese Zahl beschreibt die Art der Gefahr 2 Physikalische Gefahren 

3 Gesundheitsgefahren 

4 Umweltgefahren 

Steht für Gefahrenhinweis (Hazard Statement) 

Zusätzlich zu der Eingruppierung in Gefahrenklassen, gibt es 

verfeinerte Eingruppierungen in Form der Gefahrenkategorie, 

die die Gefahrenklassen hinsichtlich der Schwere der Gefahr 

in 4 Kategorien unterteilen. Lediglich für die Explosivstoffe 

gibt es statt der Gefahrenkategorien 6 Unterklassen. 


Auffallend neu: 

Die Gefahrenpiktogramme 

Die alten Gefahrenpiktogramme auf orangenem Hintergrund 

werden durch insgesamt 9 neue Gefahrenpiktogramme 

ersetzt. Die schwarzen Symbole auf weißem Hintergrund 

werden jetzt von einer roten Raute umrandet. (zum Download 

von der UNECE zur Verfügung gestellt (Stand bei Drucklegung 

02/2010) unter www.unece.org/trans/danger/publi/ghs/ 

pictograms.html) Neu aufgenommen wurden die Gasflasche, 

ein Zeichen für die Gesundheitsgefahr und ein Ausrufezeichen. 

Jetzt zusätzlich: Das Signalwort 

Neu mit dem GHS wurde ein Kennzeichnungselement eingeführt, 

das Personen auf ein Gefahrenpotential, ausgehend 

von Stoffen oder Gemischen, aufmerksam machen soll. Es 

gibt zwei Abstufungen: 

GEFAHR 

> für die schwerwiegenden Gefahrenkategorien 

ACHTUNG 

> für die weniger schwerwiegenden Gefahrenkategorien 


Aus R und S wird H und P 

Die alten R-Sätze (R für risk, Risiko) und S-Sätze (S für safety, 

Sicherheit) werden durch neue Hinweise abgelöst. Die neuen 

Gefahrenhinweise, H-Hinweise (hazard statements) 

lösen die alten R-Sätze ab. Ein Gefahrenhinweis ist ein standardisierter 

Textbaustein, der die Art und gegebenenfalls den 

Schweregrad der Gefährdung beschreibt. Unter 125 ml Packungsgröße, 

müssen die H-Hinweise im Falle bestimmter 

Einstufungen nicht angegeben werden. 

Die neuen Sicherheitshinweise, P-Hinweise (precautionary 

statements) ersetzen die alten S-Sätze. Sicherheitshinweise 

beschreiben in standardisierter Form die 

empfohlenen Maßnahmen zur Begrenzung oder Vermeidung 

schädlicher Wirkungen aufgrund der Exposition gegenüber 

einem Stoff oder Gemisch bei seiner Verwendung. Dabei wird 

bereits auf die Bereiche Prävention, Lagerung und Ent sorgung 

Rücksicht genommen. 

Auf der Internetseite der Europäische Kommission sind 

Tabellen mit Signalwörtern, Gefahrenhinweisen (H-Hinweise) 

und Sicherheitshinweisen (P-Hinweise) in 23 Sprachen 

zu finden (ec.europa.eu/enterprise/sectors/chemicals/documents/classification/ 

Stand bei Drucklegung 02/2010). 

Weiterführende Literatur: 

Leitfaden zur Anwendung der GHS-Verordnung: Das neue 

Einstufungs- und Kennzeichnungssystem für Chemikalien 

nach GHS – kurz erklärt – 

Herausgeber: 

Umweltbundesamt 

Postfach 14 06 | 06813 Dessau-Roßlau 

Telefon: 0340/2103-0 | Telefax: 0340/2103-2285 

Internet: http://www.umweltbundesamt.de

Symbol Beschreibung Signalwort/Signalwörter 

Physikalische Gefahren 

Gesundheitsgefahren 

Umweltgefahren 

Explosiv Gefahr 

Entzündbar Gefahr/Achtung 

Entzündend 

(Oxidierend) 

Gefahr/Achtung 

Unter Druck stehende Gase Achtung 

Auf Metalle korrosiv wirkend Achtung 

Akute Toxizität Kat. 1, 2, 3 Gefahr 

Krebserzeugend 

Karzinogen 

Reproduktionstoxisch 

Sensibilisierung der Atemwege 

Spezifische Zielorgan-Toxizität 

nach einmaliger oder wiederholter 

Exposition, Kat. 1, 2 

Aspirationsgefahr Kat. 1 

Akute Toxizität Kat. 4 

Reizung der Kat. 2 

Augenreizung Kat. 2 

Sensibilisierung der Haut 

Spezifische Zielorgan-Toxizität, Kat. 3 

Hautätzend Kat.1 

Schwere Augenschäden Kat. 1 

Gefahr/Achtung 

Achtung 

Gefahr 

Gewässergefährdend Achtung 


Physikalische Gefahren 

Gefahrenklassen und Gefahrenkategorien Gefahrensymbol H-Satz Signalwort 

Explosive Stoffe, Gemische und Erzeugnisse mit 

Explosivstoff 

• Instabile explosive Stoffe, Gemische 

• Explosive Stoffe, Gemische und Erzeugnisse mit 

Explosivstoff der Unterklassen 1.1 – 1.3 

Selbstzersetzliche Stoffe, Gemische, Typ A,B 

Organische Peroxide Typ A, B 

Explosive Stoffe, Gemische und Erzeugnisse mit Explosivstoff, 

Unterklasse 4 


H200 

H201, H202, H203 

H240, H241 

H240, H241 

H204 

Gefahr 

Achtung 

Entzündbare Gase, Kategorie 1 H220 Gefahr 

Entzündbare Aerosole, Kategorie 1 H222 

Entzündbare Flüssigkeiten, Kategorie 1 H224 

Entzündbare Flüssigkeiten, Kategorie 2 H225 Gefahr 

Entzündbare Feststoffe, Kategorie 1 H228 

Entzündbare Feststoffe, Kategorie 2 H228 Achtung 

Entzündbare Aerosole, Kategorie 2 H223 

Entzündbare Flüssigkeiten, Kategorie 3 H226 

Pyrophore Flüssigkeiten, Kategorie 1 H250 Gefahr 

Pyrophore Feststoffe, Kategorie 1 H250 

Stoffe, Gemische, die bei Berührung mit Wasser entzündbare 

Gase ergeben, Kategorien 1, 2 

und Kategorie 3 

H260 

H261 

H261 

Selbstzersetzliche Stoffe, Gemische, Typ B H241 

Selbstzersetzliche Stoffe, Gemische, Typ C, D 

und Typ E, F 

Selbsterhitzungsfähige Stoffe, Gemische, 

Kategorien 1 und 2 

H242 

H242 

H251 

H252 

Achtung 

Oxidierende Gase, Kategorie 1 H270 Gefahr 

Oxidierende Flüssigkeiten, Kategorien 1, 2 

und 3 

Oxidierende Feststoffe, Kategorien 1, 2 

und 3 

H271, H272 

H272 Achtung 

H271, H272 

H272 

Gase unter Druck 

• Verdichtete Gase H280 Achtung 

• Verflüssigte Gase H280 

• Tiefgekühlt verflüssigte Gase H281 

• Gelöste Gase H280 

Auf Metall korrosiv wirkend, Kategorie 1 H290 Achtung 

In schwarzer Schrift sind die Informationen geschrieben, die dem Signalwort Gefahr zuzuordnen sind. 

In pinker Schrift sind die Informationen geschrieben, die dem Signalwort Achtung zuzuordnen sind.

Gesundheitsgefahren 

Gefahrenklassen und Gefahrenkategorien Gefahrensymbol H-Satz Signalwort 

Akute Toxizität, Kategorien 1, 2 

• Oral 

• Dermal 

• Inhalativ 

Akute Toxizität, Kategorien 3 

• Oral 

• Dermal 

• Inhalativ 

Keimzellenmutagenität, Kategorien 1A, 1B 

Karzinogenität , Kategorien 1A, 1B 

Reproduktionstoxizität, Kategorien 1A, 1B 

Spezifische Zielorgan-Toxizität (STOT), einmaliger Exposition, Kategorie 1 

Spezifische Zielorgan-Toxizität (STOT), wiederholter Exposition, Kategorie 1 

Sensibilisierung der Atemwege, Kategorie 1 

Aspirationsgefahr, Kategorie 1 

Keimzellenmutagenität, Kategorie 2 

Karzinogenität , Kategorie 2 

Reproduktionstoxizität, Kategorie 2 


Spezifische Zielorgan-Toxizität (STOT), wiederholter Exposition, Kategorie 2 

Akute Toxizität, Kategorie 4 

• Oral 

• Dermal 

• Inhalativ 

Reizwirkung auf die Haut, Kategorie 2 

Augenreizung, Kategorie 2 

Sensibilisierung der Haut, Kategorie 1 


• Atemwegreizung 

• Narkotisierende Wirkung 

Ätzwirkung auf die Haut, Kategorien 1A, 1B, 1C 

Schwere Augenschäden, Kategorie 1 

Umweltgefahren 

Akut gewässergefährdend, Kategorie 1 

Chronisch gewässergefährdend, Kategorie 1 

Chronisch gewässergefährdend, Kategorie 2 

In schwarzer Schrift sind die Informationen geschrieben, die dem Signalwort Gefahr zuzuordnen sind. 

In pinker Schrift sind die Informationen geschrieben, die dem Signalwort Achtung zuzuordnen sind. 

In blauer Schrift ist der einzige H-Satz geschrieben, dem KEIN Signalwort zugeordnet ist. 

H300 

H310 

H330 

H301 

H311 

H331 

H340 

H350 

H360 

H370 

H372 

H334 

H304 

H341 

H351 

H361 

H371 

H373 

H302 

H312 

H332 

H315 

H319 

H317 

H335 

H336 

H314 

H318 

H400 

H410 

H411 

Gefahr 

Gefahr 

Achtung 

Achtung 

Gefahr 

Achtung 


Gefahrenhinweise (H-Sätze) 

Gefahrenhinweise für physikalische Gefahren 

H200 (1) Instabil, explosiv 

H201 Explosiv, Gefahr der Massenexplosion. 

H202 Explosiv; große Gefahr durch Splitter, Spreng- und Wurfstücke. 

H203 Explosiv; Gefahr durch Feuer, Luftdruck oder Splitter, Spreng- und Wurfstücke. 

H204 Gefahr durch Feuer oder Splitter, Spreng- und Wurfstücke. 

H205 Gefahr der Massenexplosion bei Feuer. 

H220 Extrem entzündbares Gas. 

H221 Entzündbares Gas. 

H222 Extrem entzündbares Aerosol. 

H223 Entzündbares Aerosol. 

H224 Flüssigkeit und Dampf extrem entzündbar. 

H225 Flüssigkeit und Dampf leicht entzündbar. 

H226 Flüssigkeit und Dampf entzündbar. 

H228 Entzündbarer Feststoff. 

H240 Erwärmung kann Explosion verursachen. 

H241 Erwärmung kann Brand oder Explosion verursachen. 

H242 Erwärmung kann Brand verursachen. 

H250 Entzündet sich in Berührung mit Luft von selbst. 

H251 Selbsterhitzungsfähig; kann in Brand geraten. 

H252 In großen Mengen selbsterhitzungsfähig; kann in Brand geraten. 

H260 In Berührung mit Wasser entstehen entzündbare Gase, die sich spontan entzünden können. 

H261 In Berührung mit Wasser entstehen entzündbare Gase. 

H270 Kann Brand verursachen oder verstärken; Oxidationsmittel. 

H271 Kann Brand oder Explosion verursachen; starkes Oxidationsmittel. 

H272 Kann Brand verstärken; Oxidationsmittel. 

H280 Enthält Gas unter Druck; kann bei Erwärmung explodieren. 

H281 Enthält tiefkaltes Gas; kann Kälteverbrennungen oder -Verletzungen verursachen. 

H290 Kann gegenüber Metallen korrosiv sein. 

(1) Das Kodifizierungssystem für GHS-Gefahrenhinweise wird noch im UN-Sachverständigenausschuss diskutiert; deshalb 

könnten Änderungen notwendig sein. 


Gefahrenhinweise für Gesundheitsgefahren 

H300 Lebensgefahr bei Verschlucken. 

H301 Giftig bei Verschlucken. 

H302 Gesundheitsschädlich bei Verschlucken. 

H304 Kann bei Verschlucken und Eindringen in die Atemwege tödlich sein. 

H310 Lebensgefahr bei Hautkontakt. 

H311 Giftig bei Hautkontakt. 

H312 Gesundheitsschädlich bei Hautkontakt. 

H314 Verursacht schwere Verätzungen der Haut und schwere Augenschäden. 

H315 Verursacht Hautreizungen. 

H317 Kann allergische Hautreaktionen verursachen. 

H318 Verursacht schwere Augenschäden. 

H319 Verursacht schwere Augenreizung. 

H330 Lebensgefahr bei Einatmen. 

H331 Giftig bei Einatmen. 

H332 Gesundheitsschädlich bei Einatmen. 

H334 Kann bei Einatmen Allergie, asthmaartige Symptome oder Atembeschwerden verursachen. 

H335 Kann die Atemwege reizen. 

H336 Kann Schläfrigkeit und Benommenheit verursachen. 

H340 Kann genetische Defekte verursachen (Expositionsweg angeben, sofern schlüssig belegt ist, 

dass diese Gefahr bei keinem anderen Expositionsweg besteht). 

H341 Kann vermutlich genetische Defekte verursachen (Expositionsweg angeben, sofern schlüssig 

belegt ist, dass diese Gefahr bei keinem anderen Expositionsweg besteht). 

H350 Kann Krebs erzeugen (Expositionsweg angeben, sofern schlüssig belegt ist, dass diese Gefahr 

bei keinem anderen Expositionsweg besteht). 

H351 Kann vermutlich Krebs erzeugen (Expositionsweg angeben, sofern schlüssig belegt ist, dass 

diese Gefahr bei keinem anderen Expositionsweg besteht). 

H360 Kann die Fruchtbarkeit beeinträchtigen oder das Kind im Mutterleib schädigen (konkrete 

Wirkung angeben, sofern bekannt), (Expositionsweg angeben, sofern schlüssig belegt ist, dass 

die Gefahr bei keinem anderen Expositionsweg besteht). 

H361 Kann vermutlich die Fruchtbarkeit beeinträchtigen oder das Kind im Mutterleib schädigen 

(konkrete Wirkung angeben, sofern bekannt) (Expositionsweg angeben, sofern schlüssig 

belegt ist, dass die Gefahr bei keinem anderen Expositionsweg besteht). 

H362 Kann Säuglinge über die Muttermilch schädigen. 

H370 Schädigt die Organe (oder alle betroffenen Organe nennen, sofern bekannt) (Expositionsweg angeben, 

sofern schlüssig belegt ist, dass diese Gefahr bei keinem anderen Expositionsweg besteht). 

H371 Kann die Organe schädigen (oder alle betroffenen Organe nennen, sofern bekannt) (Expositionswegangeben, 

sofern schlüssig belegt ist, dass diese Gefahr bei keinem anderen Expositionsweg 

besteht). 

H372 Schädigt die Organe (alle betroffenen Organe nennen) bei längerer oder wiederholter Exposition) 

(Expositionsweg angeben, wenn schlüssig belegt ist, dass diese Gefahr bei keinem anderen 

Expositionsweg besteht). 

H373 Kann die Organe schädigen (alle betroffenen Organe nennen, sofern bekannt) bei längerer 

oder wiederholter Exposition (Expositionsweg angeben, wenn schlüssig belegt ist, dass diese 

Gefahr bei keinem anderen Expositionsweg besteht). 


Gefahrenhinweise für Umweltgefahren 

H400 Sehr giftig für Wasserorganismen. 

H410 Sehr giftig für Wasserorganismen mit langfristiger Wirkung. 

H411 Giftig für Wasserorganismen, mit langfristiger Wirkung. 

H412 Schädlich für Wasserorganismen, mit langfristiger Wirkung. 

H413 Kann für Wasserorganismen schädlich sein, mit langfristiger Wirkung. 

EUH001 In trockenem Zustand explosionsgefährlich. 

EUH006 Mit und ohne Luft explosionsfähig. 

EUH014 Reagiert heftig mit Wasser. 

EUH018 Kann bei Verwendung explosionsfähige/entzündbare Dampf/Luft-Gemische bilden. 

EUH019 Kann explosionsfähige Peroxide bilden. 

EUH029 Entwickelt bei Berührung mit Wasser giftige Gase. 

EUH031 Entwickelt bei Berührung mit Säure giftige Gase. 

EUH032 Entwickelt bei Berührung mit Säure sehr giftige Gase. 

EUH044 Explosionsgefahr bei Erhitzen unter Einschluss. 

EUH059 Schädigt die Ozonschicht. 

EUH066 Wiederholter Kontakt kann zu spröder oder rissiger Haut führen. 

EUH070 Giftig bei Kontakt mit den Augen. 


Sicherheitshinweise (P-Sätze) 

Die fehlende Information (gekennzeichnet durch .... ) ist vom Lieferanten auszufüllen. 

Sicherheitshinweise – Allgemeines 

P101 Ist ärztlicher Rat erforderlich, Verpackung oder Kennzeichnungsetikett bereithalten. 

P102 Darf nicht in die Hände von Kindern gelangen. 

P103 Vor Gebrauch Kennzeichnungsetikett lesen. 

Sicherheitshinweise – Prävention 

P201 Vor Gebrauch besondere Anweisungen einholen. 

P202 Vor Gebrauch alle Sicherheitshinweise lesen und verstehen. 

P210 Von Hitze/Funken/offener Flamme/heißen Oberflächen fernhalten. Nicht rauchen. 

P211 Nicht gegen offene Flamme oder andere Zündquelle sprühen. 

P220 Von Kleidung/…/brennbaren Materialien fernhalten/entfernt aufbewahren. 

P221 Mischen mit brennbaren Stoffen/… unbedingt verhindern. 

P222 Kontakt mit Luft nicht zulassen. 

P223 Kontakt mit Wasser wegen heftiger Reaktion und möglichem Aufflammen unbedingt verhindern. 

P230 Feucht halten mit … 

P231 Unter inertem Gas handhaben. 

P232 Vor Feuchtigkeit schützen. 

P233 Behälter dicht verschlossen halten. 

P234 Nur im Originalbehälter aufbewahren. 

P235 Kühl halten. 

P240 Behälter und zu befüllende Anlage erden. 

P241 Explosionsgeschützte elektrische Betriebsmittel/Lüftungsanlagen/Beleuchtung/… verwenden. 

P242 Nur funkenfreies Werkzeug verwenden. 

P243 Maßnahmen gegen elektrostatische Aufladungen treffen. 

P244 Druckminderer frei von Fett und Öl halten. 

P250 Nicht schleifen/stoßen/…/reiben. 

P251 Behälter steht unter Druck: Nicht durchstechen oder verbrennen, auch nicht nach der Verwendung. 

P260 Staub/Rauch/Gas/Nebel/Dampf/Aerosol nicht einatmen. 

P261 Einatmen von Staub/Rauch/Gas/Nebel/Dampf/Aerosol vermeiden. 

P262 Nicht in die Augen, auf die Haut oder auf die Kleidung gelangen lassen. 

P263 Kontakt während der Schwangerschaft/und der Stillzeit vermeiden. 

P264 Nach Gebrauch … gründlich waschen. 

P270 Bei Gebrauch nicht essen, trinken oder rauchen. 

P271 Nur im Freien oder in gut belüfteten Räumen verwenden. 

P272 Kontaminierte Arbeitskleidung nicht außerhalb des Arbeitsplatzes tragen. 

P273 Freisetzung in die Umwelt vermeiden. 

P280 Schutzhandschuhe/Schutzkleidung/Augenschutz/Gesichtsschutz tragen. 

P281 Vorgeschriebene persönliche Schutzausrüstung verwenden. 


P282 Schutzhandschuhe/Gesichtsschild/Augenschutz mit Kälteisolierung tragen. 

P283 Schwer entflammbare/flammhemmende Kleidung tragen. 

P284 Atemschutz tragen. 

P285 Bei unzureichender Belüftung Atemschutz tragen. 

P231 + P232 Unter inertem Gas handhaben. Vor Feuchtigkeit schützen. 

P235 + P410 Kühl halten. Vor Sonnenbestrahlung schützen. 

Sicherheitshinweise – Reaktion 

P301 Bei verschlucken: 

P302 Bei Berührungen mit der Haut: 

P303 Bei Berührungen mit der Haut (oder dem Haar): 

P304 Bei einatmen: 

P305 Bei Kontakt mir den Augen: 

P306 Bei Kontaminierter Kleidung: 

P307 Bei Exposition: 

P308 Bei Exposition oder falls betroffen: 

P309 Bei Exposition oder Unwohlsein: 

P310 Sofort Giftinformationszentrum oder Arzt anrufen. 

P311 Giftinformationszentrum oder Arzt anrufen. 

P312 Bei Unwohlsein Giftinformationszentrum oder Arzt anrufen. 

P313 Ärztlichen Rat einholen/ärztliche Hilfe hinzuziehen. 

P314 Bei Unwohlsein ärztlichen Rat einholen/ärztliche Hilfe hinzuziehen. 

P315 Sofort ärztlichen Rat einholen/ärztliche Hilfe hinzuziehen. 

P320 Besondere Behandlung dringend erforderlich (siehe … auf diesem Kennzeichnungsetikett). 

P321 Besondere Behandlung (siehe … auf diesem Kennzeichnungsetikett). 

P322 Gezielte Maßnahmen (siehe … auf diesem Kennzeichnungsetikett). 

P330 Mund ausspülen. 

P331 Kein Erbrechen herbeiführen. 

P332 Bei Hautreizung: 

P333 Bei Hautreizung oder -ausschlag: 

P334 In kaltes Wasser tauchen/nassen Verband anlegen. 

P335 Lose Partikel von der Haut abbürsten. 

P336 Vereiste Bereiche mit lauwarmem Wasser auftauen. Betroffenen Bereich nicht reiben. 

P337 Bei anhaltender Augenreizung: 

P338 Eventuell vorhandene Kontaktlinsen nach Möglichkeit entfernen. Weiter ausspülen. 

P340 Die betroffene Person an die frische Luft bringen und in einer Position ruhigstellen, die das 

Atmen erleichtert. 

P341 Bei Atembeschwerden an die frische Luft bringen und in einer Position ruhigstellen, die das 

Atmen erleichtert. 

P342 Bei Symptomen der Atemwege: 

P350 Behutsam mit viel Wasser und Seife waschen. 

P351 Einige Minuten lang behutsam mit Wasser ausspülen. 


P352 Mit viel Wasser und Seife waschen. 

P353 Haut mit Wasser abwaschen/duschen. 

P360 Kontaminierte Kleidung und Haut sofort mit viel Wasser abwaschen und danach Kleidung 

ausziehen. 

P361 Alle kontaminierten Kleidungsstücke sofort ausziehen. 

P362 Kontaminierte Kleidung ausziehen und vor erneutem Tragen waschen. 

P363 Kontaminierte Kleidung vor erneutem Tragen waschen. 

P370 Bei Brand: 

P371 Bei Großbrand und großen Mengen: 

P372 Explosionsgefahr bei Brand. 

P373 Keine Brandbekämpfung, wenn das Feuer explosive Stoffe/Gemische/Erzeugnisse erreicht. 

P374 Brandbekämpfung mit üblichen Vorsichtsmaßnahmen aus angemessener Entfernung. 

P375 Wegen Explosionsgefahr Brand aus der Entfernung bekämpfen. 

P376 Undichtigkeit beseitigen, wenn gefahrlos möglich. 

P377 Brand von ausströmendem Gas: Nicht löschen, bis Undichtigkeit gefahrlos beseitigt werden kann. 

P378 … zum Löschen verwenden. 

P380 Umgebung räumen. 

P381 Alle Zündquellen entfernen, wenn gefahrlos möglich. 

P390 Verschüttete Mengen aufnehmen, um Materialschäden zu vermeiden. 

P391 Verschüttete Mengen aufnehmen. 

P301 + P310 Bei verschlucken: Sofort Giftinformationszentrum oder Arzt anrufen. 

P301 + P312 Bei verschlucken: Bei Unwohlsein Giftinformationszentrum oder Arzt anrufen. 

P301 + P330 

+ P331 

Bei verschlucken: Mund ausspülen. Kein Erbrechen herbeiführen. 

P302 + P334 Bei Kontakt mir der Haut: In kaltes Wasser tauchen/nassen Verband anlegen. 

P302 + P350 Bei Kontakt mir der Haut: Behutsam mit viel Wasser und Seife waschen. 

P302 + P352 Bei Kontakt mir der Haut: Mit viel Wasser und Seife waschen. 

P303 + P361 

+ P353 

Bei Kontakt mir der Haut (oder dem Haar): Alle beschmutzten, getränkten Kleidungsstücke 

sofort ausziehen. Haut mit Wasser abwaschen/duschen. 

P304 + P340 Bei einatmen: An die frische Luft bringen und in einer Position ruhigstellen, die das Atmen 

erleichtert. 

P304 + P341 Bei einatmen: Bei Atembeschwerden an die frische Luft bringen und in einer Position ruhigstellen, 

die das Atmen erleichtert. 

P305 + P351 

+ P338 

Bei Kontakt mit den Augen: Einige Minuten lang behutsam mit Wasser spülen. Vorhandene 

Kontaktlinsen nach Möglichkeit entfernen. Weiter spülen. 

P306 + P360 Bei Kontakt mit der Kleidung: Kontaminierte Kleidung und Haut sofort mit viel Wasser abwaschen 

und danach Kleidung ausziehen. 

P307 + P311 Bei Exposition: Giftinformationszentrum oder Arzt anrufen. 

P308 + P313 Bei Exposition oder falls betroffen: Ärztlichen Rat einholen/ärztliche Hilfe hinzuziehen. 

P309 + P311 Bei Exposition oder Unwohlsein: Giftinformationszentrum oder Arzt anrufen. 

P332 + P313 Bei Hautreizung: Ärztlichen Rat einholen/ärztliche Hilfe hinzuziehen. 

P333 + P313 Bei Hautreizung oder -ausschlag: Ärztlichen Rat einholen/ärztliche Hilfe hinzuziehen. 

P335 + P334 Lose Partikel von der Haut abbürsten. In kaltes Wasser tauchen/nassen Verband anlegen. 


P337 + P313 Bei anhaltender Augenreizung: Ärztlichen Rat einholen/ärztliche Hilfe hinzuziehen. 

P342 + P311 Bei Symptomen der Atemwege: Giftinformationszentrum oder Arzt anrufen. 

P370 + P376 Bei Brand: Undichtigkeit beseitigen, wenn gefahrlos möglich. 

P370 + P378 Bei Brand: … zum Löschen verwenden. 

P370 + P380 Bei Brand: Umgebung räumen. 

P370 + P380 

+ P375 

P371 + P380 

+ P375 

Bei Brand: Umgebung räumen. Wegen Explosionsgefahr Brand aus der Entfernung 

bekämpfen. 

Bei Großbrand und großen Mengen: Umgebung räumen. Wegen Explosionsgefahr Brand aus 

der Entfernung bekämpfen. 

Sicherheitshinweise – Aufbewahrung 

P401 … aufbewahren. 

P402 An einem trockenen Ort aufbewahren. 

P403 An einem gut belüfteten Ort aufbewahren. 

P404 In einem geschlossenen Behälter aufbewahren. 

P405 Unter Verschluss aufbewahren. 

P406 In korrosionsbeständigem/… Behälter mit korrosionsbeständiger Auskleidung aufbewahren. 

P407 Luftspalt zwischen Stapeln/Paletten lassen. 

P410 Vor Sonnenbestrahlung schützen. 

P411 Bei Temperaturen von nicht mehr als … °C/…aufbewahren. 

P412 Nicht Temperaturen von mehr als 50 °C aussetzen. 

P413 Schüttgut in Mengen von mehr als … kg bei Temperaturen von nicht mehr als … °C aufbewahren. 

P420 Von anderen Materialien entfernt aufbewahren. 

P422 Inhalt in/unter … aufbewahren. 

P402 + P404 In einem geschlossenen Behälter an einem trockenen Ort aufbewahren. 

P403 + P233 Behälter dicht verschlossen an einem gut belüfteten Ort aufbewahren. 

P403 + P235 Kühl an einem gut belüfteten Ort aufgewahren. 

P410 + P403 Vor Sonnenbestrahlung geschützt an einem gut belüfteten Ort aufbewahren. 

P410 + P412 Vor Sonnenbestrahlung schützen und nicht Temperaturen von mehr als 50 °C aussetzen. 

P411 + P235 Kühl und bei Temperaturen von nicht mehr als … °C aufbewahren. 

Sicherheitshinweise – Entsorgung 

P501 Inhalt/Behälter … zuführen. 


Der Einsatz von SafetyCaps schützt Ihre Gesundheit, spart 

Lösungsmittel und ist dadurch wirtschaftlich für Ihren 

Arbeitsplatz. 

Die Reduktion der schädlichen Dämpfe in 

der Laborluft um ca. 70 % bedeutet auch, 

dass weniger Lösungsmittel verdampft und 

ungenutzt durch den Abzug entweicht. Die 

Einsparung von bis zu 30 % Lösungsmittel 

ist möglich. 

Schutz zahlt 

sich aus 


Gefahrenhinweise und Sicherheitsratschläge 

Alle AppliChem-Artikel werden hinsichtlich ihrer Eigenschaften 

eingestuft. 

Dabei werden Gefahrstoffe nach der jeweils gültigen Fassung 

von Chemikaliengesetz und Gefahrstoffverordnung der Bundesrepublik 

Deutschland gekennzeichnet. Die Gefahrstoffverordnung 

entspricht im EU-Bereich den EG-Richtlinien. 

Die Kennzeichnung im Rahmen dieser Vorschriften erfolgt 

durch Angabe von Gefahrensymbolen mit Gefahrenbezeich- 

Hinweise auf besondere Gefahren (R-Sätze) 


nung, Gefahrenhinweisen (R-Sätze) und Sicherheitsratschlägen 

(S-Sätze). 

Diese Daten sind im Katalog angegeben. Dabei ist zu beachten, 

dass der Katalog den Stand bei Redaktionsschluss (April 2008) 

wiedergibt. Die Etiketten sind dem Stand unseres Wissens und 

den sich im Detail ändernden gesetzlichen Regelungen angepasst. 

Die Angaben auf unseren Etiketten sind maßgebend. 

R 1 In trockenem Zustand explosionsgefährlich 

R 2 Durch Schlag, Reibung, Feuer oder andere Zündquellen explosionsgefährlich 

R 3 Durch Schlag, Reibung, Feuer oder andere Zündquellen besonders explosionsgefährlich 

R 4 Bildet hochempfindliche explosionsgefährliche Metallverbindungen 

R 5 Beim Erwärmen explosionsgefährlich 

R 6 Mit und ohne Luft explosionsfähig 

R 7 Kann Brand verursachen 

R 8 Feuergefahr bei Berührung mit brennbaren Stoffen 

R 9 Explosionsgefahr bei Mischung mit brennbaren Stoffen 

R 10 Entzündlich 

R 11 Leichtentzündlich 

R 12 Hochentzündlich 

R 14 Reagiert heftig mit Wasser 

R 15 Reagiert mit Wasser unter Bildung hochentzündlicher Gase 

R 16 Explosionsgefährlich in Mischung mit brandfördernden Stoffen 

R 17 Selbstentzündlich an der Luft 

R 18 Bei Gebrauch Bildung explosiver / leicht entzündlicher Dampf-Luftgemische möglich 

R 19 Kann explosionsfähige Peroxide bilden 

R 20 Gesundheitsschädlich beim Einatmen 

R 21 Gesundheitsschädlich bei Berührung mit der Haut 

R 22 Gesundheitsschädlich beim Verschlucken 

R 23 Giftig beim Einatmen 

R 24 Giftig bei Berührung mit der Haut 

R 25 Giftig beim Verschlucken 

R 26 Sehr giftig beim Einatmen 

R 27 Sehr giftig bei Berührung mit der Haut 

R 28 Sehr giftig beim Verschlucken 

R 29 Entwickelt bei Berührung mit Wasser giftige Gase 

R 30 Kann bei Gebrauch leicht entzündlich werden 

R 31 Entwickelt bei Berührung mit Säure giftige Gase 

R 32 Entwickelt bei Berührung mit Säure sehr giftige Gase 

R 33 Gefahr kummulativer Wirkungen 

R 34 Verursacht Verätzungen 

R 35 Verursacht schwere Verätzungen 

R 36 Reizt die Augen 

R 37 Reizt die Atmungsorgane 

R 38 Reizt die Haut 

R 39 Ernste Gefahr irreversiblen Schadens 

R 40 Verdacht auf krebserzeugende Wirkung 

R 41 Gefahr ernster Augenschäden 

R 42 Sensibilisierung durch Einatmen möglich 

R 43 Sensibilisierung durch Hautkontakt möglich 

R 44 Explosionsgefahr bei Erhitzen unter Einschluss

R 45 Kann Krebs erzeugen 

R 46 Kann vererbbare Schäden verursachen 

R 48 Gefahr ernster Gesundheitsschäden bei längerer Exposition 

R 49 Kann Krebs erzeugen beim Einatmen 

R 50 Sehr giftig für Wasserorganismen 

R 51 Giftig für Wasserorganismen 

R 52 Schädlich für Wasserorganismen 

R 53 Kann in Gewässern längerfristig schädliche Wirkungen haben 

R 54 Giftig für Pflanzen 

R 55 Giftig für Tiere 

R 56 Giftig für Bodenorganismen 

R 57 Giftig für Bienen 

R 58 Kann längerfristig schädliche Wirkungen auf die Umwelt haben 

R 59 Gefährlich für die Ozonschicht 

R 60 Kann die Fortpflanzungsfähigkeit beeinträchtigen 

R 61 Kann das Kind im Mutterleib schädigen 

R 62 Kann möglicherweise die Fortpflanzungsfähigkeit beeinträchtigen 

R 63 Kann das Kind im Mutterleib möglicherweise schädigen 

R 64 Kann Säuglinge über die Muttermilch schädigen 

R 65 Gesundheitsschädlich: Kann beim Verschlucken Lungenschäden verursachen 

R 66 Wiederholter Kontakt kann zu spröder oder rissiger Haut führen 

R 67 Dämpfe können Schläfrigkeit und Benommenheit verursachen 

R 68 Irreversibler Schaden möglich 

Kombination der R-Sätze 

R 14/15 Reagiert heftig mit Wasser unter Bildung hochentzündlicher Gase 

R 15/29 Reagiert mit Wasser unter Bildung giftiger und hochentzündlicher Gase 

R 20/21 Gesundheitsschädlich beim Einatmen und bei Berührung mit der Haut 

R 20/22 Gesundheitsschädlich beim Einatmen und Verschlucken 

R 20/21/22 Gesundheitsschädlich beim Einatmen, Verschlucken und Berührung mit der Haut 

R 21/22 Gesundheitsschädlich bei Berührung mit der Haut und beim Verschlucken 

R 23/24 Giftig beim Einatmen und bei Berührung mit der Haut 

R 23/25 Giftig beim Einatmen und Verschlucken 

R 23/24/25 Giftig beim Einatmen, Verschlucken und Berührung mit der Haut 

R 24/25 Giftig bei Berührung mit der Haut und beim Verschlucken 

R 26/27 Sehr giftig beim Einatmen und bei Berührung mit der Haut 

R 26/28 Sehr giftig beim Einatmen und Verschlucken 

R 26/27/28 Sehr giftig beim Einatmen, Verschlucken und bei Berührung mit der Haut 

R 27/28 Sehr giftig bei Berührung mit der Haut und beim Verschlucken 

R 36/37 Reizt die Augen und die Atmungsorgane 

R 36/38 Reizt die Augen und die Haut 

R 36/37/38 Reizt die Augen, Atmungsorgane und die Haut 

R 37/38 Reizt die Atmungsorgane und die Haut 

R 39/23 Giftig: ernste Gefahr irreversiblen Schadens durch Einatmen 

R 39/24 Giftig: ernste Gefahr irreversiblen Schadens bei Berührung mit der Haut 

R 39/25 Giftig: ernste Gefahr irreversiblen Schadens durch Verschlucken 

R 39/23/24 Giftig: ernste Gefahr irreversiblen Schadens durch Einatmen und bei Berührung mit der Haut 

R 39/23/25 Giftig: ernste Gefahr irreversiblen Schadens durch Einatmen und durch Verschlucken 

R 39/24/25 Giftig: ernste Gefahr irreversiblen Schadens bei Berührung mit der Haut und durch Verschlucken 

R 39/23/24/25 Giftig: ernste Gefahr irreversiblen Schadens durch Einatmen, Berührung mit der Haut und durch 

Verschlucken 

R 39/26 Sehr giftig: ernste Gefahr irreversiblen Schadens durch Einatmen 

R 39/27 Sehr giftig: ernste Gefahr irreversiblen Schadens bei Berührung mit der Haut 

R 39/28 Sehr giftig: ernste Gefahr irreversiblen Schadens durch Verschlucken 

R 39/26/27 Sehr giftig: ernste Gefahr irreversiblen Schadens durch Einatmen und Berührung mit der Haut 

R 39/26/28 Sehr giftig: ernste Gefahr irreversiblen Schadens durch Einatmen und durch Verschlucken 


R 39/27/28 Sehr giftig: ernste Gefahr irreversiblen Schadens bei Berührung mit der Haut und durch 

Verschlucken 

R 39/26/27/28 Sehr giftig: ernste Gefahr irreversiblen Schadens durch Einatmen, Berührung mit der Haut und 

durch Verschlucken 

R 42/43 Sensibilisierung durch Einatmen und Hautkontakt möglich 

R 48/20 Gesundheitsschädlich: Gefahr ernster Gesundheitsschäden bei längerer Exposition durch Einatmen 

R 48/21 Gesundheitsschädlich: Gefahr ernster Gesundheitsschäden bei längerer Exposition durch 

Berührung mit der Haut 

R 48/22 Gesundheitsschädlich: Gefahr ernster Gesundheitsschäden bei längerer Exposition durch 

Verschlucken 

R 48/20/21 Gesundheitsschädlich: Gefahr ernster Gesundheitsschäden bei längerer Exposition durch Einatmen 

und durch Berührung mit der Haut 

R 48/20/22 Gesundheitsschädlich: Gefahr ernster Gesundheitsschäden bei längerer Exposition durch Einatmen 

und durch Verschlucken 

R 48/21/22 Gesundheitsschädlich: Gefahr ernster Gesundheitsschäden bei längerer Exposition durch 

Berührung mit der Haut und durch Verschlucken 

R 48/20/21/22 Gesundheitsschädlich: Gefahr ernster Gesundheitsschäden bei längerer Exposition durch Einatmen, 

Berührung mit der Haut und durch Verschlucken 

R 48/23 Giftig: Gefahr ernster Gesundheitsschäden bei längerer Exposition durch Einatmen 

R 48/24 Giftig: Gefahr ernster Gesundheitsschäden bei längerer Exposition durch Berührung mit der Haut 

R 48/25 Giftig: Gefahr ernster Gesundheitsschäden bei längerer Exposition durch Verschlucken 

R 48/23/24 Giftig: Gefahr ernster Gesundheitsschäden bei längerer Exposition durch Einatmen und durch 

Berührung mit der Haut 

R 48/23/25 Giftig: Gefahr ernster Gesundheitsschäden bei längerer Exposition durch Einatmen und durch 

Verschlucken 

R 48/24/25 Giftig: Gefahr ernster Gesundheitsschäden bei längerer Exposition durch Berührung mit der Haut 


R 48/23/24/25 Giftig: Gefahr ernster Gesundheitsschäden bei längerer Exposition durch Einatmen, Berührung mit 

der Haut und durch Verschlucken 

R 50/53 Sehr giftig für Wasserorganismen, kann in Gewässern längerfristig schädliche Wirkungen haben 

R 51/53 Giftig für Wasserorganismen, kann in Gewässern längerfristig schädliche Wirkungen haben 

R 52/53 Schädlich für Wasserorganismen, kann in Gewässern längerfristig schädliche Wirkungen haben 

R 68/20 Gesundheitsschädlich: Möglichkeit irreversiblen Schadens durch Einatmen 

R 68/20/21 Gesundheitsschädlich: Möglichkeit irreversiblen Schadens durch Einatmen und bei Berührung 

mit der Haut 

R 68/20/21/22 Gesundheitsschädlich: Möglichkeit irreversiblen Schadens durch Einatmen, Berührung mit der Haut 


R 68/20/22 Gesundheitsschädlich: Möglichkeit irreversiblen Schadens durch Einatmen und 


R 68/21 Gesundheitsschädlich: Möglichkeit irreversiblen Schadens bei Berührung mit der Haut 

R 68/21/22 Gesundheitsschädlich: Möglichkeit irreversiblen Schadens bei Berührung mit der Haut und 


R 68/22 Gesundheitsschädlich: Möglichkeit irreversiblen Schadens durch Verschlucken 

Es schimpft der Laborant 

mit seinem Praktikant. 

Der hatte zuviel 

die Hände im Spiel. 


Sicherheitsratschläge (S-Sätze) 

S 1 Unter Verschluss aufbewahren 

S 2 Darf nicht in die Hände von Kindern gelangen 

S 3 Kühl aufbewahren 

S 4 Von Wohnplätzen fernhalten 

S 5 Unter ... aufbewahren (geeignete Flüssigkeit vom Hersteller anzugeben) 

S 5.1 Unter Wasser aufbewahren 

S 5.2 Unter Petroleum aufbewahren 

S 5.3 Unter Paraffinöl aufbewahren 

S 6 Unter ... aufbewahren (inertes Gas vom Hersteller anzugeben) 

S 6.1 Unter Stickstoff aufbewahren 

S 6.2 Unter Argon aufbewahren 

S 7 Behälter dicht geschlosen halten 

S 8 Behälter trocken halten 

S 9 Behälter an gut belüftetem Ort aufbewahren 

S 12 Behälter nicht gasdicht verschließen 

S 13 Von Nahrungsmitteln, Getränken und Futtermitteln fernhalten 

S 14 Von ... fernhalten 

(inkompatible Substanzen sind vom Hersteller anzugeben) 

S 14.1 Von Reduktionsmitteln, Schwermetallverbindungen, Säuren und Alkalien fernhalten 

S 14.2 Von oxidierenden und sauren Stoffen sowie Schwermetallverbindungen fernhalten 

S 14.3 Von Eisen fernhalten 

S 14.4 Von Wasser und Laugen fernhalten 

S 14.5 Von Säuren fernhalten 

S 14.6 Von Laugen fernhalten 

S 14.7 Von Metallen fernhalten 

S 14.8 Von oxidierenden und sauren Stoffen fernhalten 

S 14.9 Von brennbaren organischen Substanzen fernhalten 

S 14.10 Von Säuren, Reduktionsmitteln und brennbaren Materialien fernhalten 

S 14.11 Von brennbaren Stoffen fernhalten 

S 15 Vor Hitze schützen 

S 16 Von Zündquellen fernhalten - nicht rauchen 

S 17 Von brennbaren Stoffen fernhalten 

S 18 Behälter mit Vorsicht öffnen und handhaben 

S 20 Bei der Arbeit nicht essen und trinken 

S 21 Bei der Arbeit nicht rauchen 

S 22 Staub nicht einatmen 

S 23 Gas / Rauch / Dampf / Aerosol nicht einatmen (Bezeichnung ist vom Hersteller anzugeben) 

S 23.1 Gas nicht einatmen 

S 23.2 Dampf nicht einatmen 

S 23.3 Aerosol nicht einatmen 

S 23.4 Rauch nicht einatmen 

S 23.5 Dampf / Aerosol nicht einatmen 

S 24 Berührung mit der Haut vermeiden 

S 25 Berührung mit den Augen vermeiden 

S 26 Bei Berührung mit den Augen sofort gründlich mit Wasser abspülen und Arzt konsultieren 

S 27 Beschmutzte, getränkte Kleidung sofort ausziehen 

S 28 Bei Berührung mit der Haut sofort abwaschen mit viel ... (vom Hersteller anzugeben) 

S 28.1 Bei Berührung mit der Haut sofort abwaschen mit viel Wasser 

S 28.2 Bei Berührung mit der Haut sofort abwaschen mit viel Wasser und Seife 

S 28.3 Bei Berührung mit der Haut sofort abwaschen mit viel Wasser und Seife, 

möglichst auch mit Polyethylenglycol 400 

S 28.4 Bei Berührung mit der Haut sofort abwaschen mit viel Polyethylenglycol 300 und Ethanol (2:1) und 

anschließend mit viel Wasser und Seife 

S 28.5 Bei Berührung mit der Haut sofort abwaschen mit viel Polyethylenglycol 400 

S 28.6 Bei Berührung mit der Haut sofort abwaschen mit viel Polyethylenglycol 400 und anschließend 

Reinigung mit viel Wasser 

S 28.7 Bei Berührung mit der Haut sofort abwaschen mit viel Wasser und saurer Seife 

S 29 Nicht in die Kanalisation gelangen lassen 


S 30 Niemals Wasser hinzugießen 

S 33 Maßnahmen gegen elektrostatische Aufladungen treffen 

S 35 Abfälle und Behälter müssen in gesicherter Weise beseitigt werden 

S 36 Bei der Arbeit geeignete Schutzkleidung tragen 

S 37 Geeignete Schutzhandschuhe tragen 

S 38 Bei unzureichender Belüftung Atemschutzgerät anlegen 

S 39 Schutzbrille/Gesichtsschutz tragen 

S 40 Fußboden und verunreinigte Gegenstände mit viel .... reinigen (Material vom Hersteller anzugeben) 

S 40.1 Fußboden und verunreinigte Gegenstände mit viel Wasser reinigen 

S 41 Explosions- und Brandgase nicht einatmen 

S 42 Beim Räuchern/Versprühen geeignetes Atemschutzgerät anlegen 

(Bezeichnung vom Hersteller anzugeben) 

S 43 Zum Löschen ..... verwenden (vom Hersteller anzugeben) 

S 43.1 Zum Löschen Wasser verwenden 

S 43.2 Zum Löschen Wasser oder Pulverlöschmittel verwenden 

S 43.3 Zum Löschen Pulverlöschmittel, kein Wasser verwenden 

S 43.4 Zum Löschen Kohlendioxid, kein Wasser verwenden 

S 43.6 Zum Löschen Sand, kein Wasser verwenden 

S 43.7 Zum Löschen Metallbrandpulver, kein Wasser verwende n 

S 43.8 Zum Löschen Sand, Kohlendioxid oder Pulverlöschmittel, kein Wasser verwenden 

S 45 Bei Unfall oder Unwohlsein sofort Arzt hinzuziehen (wenn möglich, dieses Etikett vorzeigen) 

S 46 Bei Verschlucken sofort ärztlichen Rat einholen und Verpackung oder Etikett vorzeigen 

S 47 Nicht bei Temperaturen über … °C aufbewahren (vom Hersteller anzugeben) 

S 48 Feucht halten mit ... (geeignetes Mittel vom Hersteller anzugeben) 

S 48.1 Feucht halten mit Wasser 

S 49 Nur im Originalbehälter aufbewahren 

S 50 Nicht mischen mit ... (vom Hersteller anzugeben) 

S 50.1 Nicht mischen mit Säuren 

S 50.2 Nicht mischen mit Laugen 

S 50.3 Nicht mischen mit starken Säuren, starken Basen, Buntmetallen und deren Salze 

S 51 Nur in gut gelüfteten Bereichen verwenden 

S 52 Nicht großflächig für Wohn- und Aufenthaltsräume zu verwenden 

S 53 Exposition vermeiden – vor Gebrauch besondere Anweisungen einholen – 

nur für den berufsmäßigen Verwender 

S 56 Diesen Stoff und seinen Behälter der Problemabfallentsorgung zuführen 

S 57 Zur Vermeidung einer Kontamination der Umwelt geeigneten Behälter verwenden. 

S 59 Informationen zur Wiederverwendung / Wiederverwertung beim Hersteller / Lieferanten erfragen 

S 60 Dieser Stoff und/oder sein Behälter sind als gefährlicher Abfall zu entsorgen 

S 61 Freisetzung in die Umwelt vermeiden. 

Besondere Anweisungen einholen / Sicherheitsdatenblatt zu Rate ziehen 

S 62 Bei Verschlucken kein Erbrechen herbeiführen. 

Sofort ärztlichen Rat einholen und Verpackung oder Etikett vorzeigen 

S 63 Bei Unfall durch Einatmen: Verunfallten an die frische Luft bringen und ruhigstellen. 

S 64 Bei Verschlucken Mund mit Wasser ausspülen (nur wenn Verunfallter bei Bewusstsein ist). 


What‘s that?????

Kombination der S-Sätze 

S 1/2 Unter Verschluss und für Kinder unzugänglich aufbewahren 

S 3/7 Behälter dicht geschlossen halten und an einem kühlen Ort aufbewahren 

S 3/9/14 An einem kühlen, gut gelüfteten Ort, entfernt von ... aufbewahren (inkompatible Substanzen sind 

vom Hersteller anzugeben) 

S 3/9/14.1 An einem kühlen, gut gelüfteten Ort, entfernt von Reduktionsmitteln, Schwermetallverbindungen, 

Säuren und Alkalien aufbewahren 

S 3/9/14.2 An einem kühlen, gut gelüfteten Ort, entfernt von oxidierenden und sauren Stoffen sowie 

Schwermetalloxidverbindungen aufbewahren 

S 3/9/14.3 An einem kühlen, gut gelüfteten Ort, entfernt von Eisen aufbewahren 

S 3/9/14.4 An einem kühlen, gut gelüfteten Ort, entfernt von Wasser und Laugen aufbewahren 

S 3/9/14.5 An einem kühlen, gut gelüfteten Ort, entfernt von Säuren aufbewahren 

S 3/9/14.6 An einem kühlen, gut gelüfteten Ort, entfernt von Laugen aufbewahren 

S 3/9/14.7 An einem kühlen, gut gelüfteten Ort, entfernt von Metallen aufbewahren 

S 3/9/14.8 An einem kühlen, gut gelüfteten Ort, entfernt von oxidierenden und sauren Stoffen aufbewahren 

S 3/9/14/49 Nur im Originalbehälter an einem kühlen, gut gelüfteten Ort, entfernt von ... aufbewahren 

(inkompatible Substanzen sind vom Hersteller anzugeben) 

S 3/9/14.1/49 Nur im Originalbehälter an einem kühlen, gut gelüfteten Ort, entfernt von Reduktionsmitteln, 

Schwermetallverbindungen, Säuren und Alkalien aufbewahren 

S 3/9/14.2/49 Nur im Originalbehälter an einem kühlen, gut gelüfteten Ort, entfernt von oxidierenden und 

sauren Stoffen sowie Schwermetallverbindungen aufbewahren 

S 3/9/14.3/49 Nur im Originalbehälter an einem kühlen, gut gelüfteten Ort, entfernt von Eisen aufbewahren 

S 3/9/14.4/49 Nur im Originalbehälter an einem kühlen, gut gelüfteten Ort, entfernt von Wasser und Laugen 

aufbewahren 

S 3/9/14.5/49 Nur im Originalbehälter an einem kühlen, gut gelüfteten Ort, entfernt von Säuren aufbewahren 

S 3/9/14.6/49 Nur im Originalbehälter an einem kühlen, gut gelüfteten Ort, entfernt von Laugen aufbewahren 

S 3/9/14.7/49 Nur im Originalbehälter an einem kühlen, gut gelüfteten Ort, entfernt von Metallen aufbewahren 

S 3/9/14.8/49 Nur im Originalbehälter an einem kühlen, gut gelüfteten Ort, entfernt von oxidierenden und 

sauren Stoffen aufbewah ren 

S 3/9/49 Nur im Originalbehälter an einem kühlen, gut gelüfteten Ort aufbewahren 

S 3/14 An einem kühlen, von ... entfernten Ort (inkompatible Substanzen sind vom Hersteller 

anzugeben) aufbewahren 

S 3/14.1 An einem kühlen, von Reduktionsmitteln, Schwermetallverbindungen, Säuren und Alkalien 

entfernten Ort aufbewahren 

S 3/14.2 An einem kühlen, von oxidierenden und sauren Stoffen sowie Schwermetallverbindungen 

entfernten Ort aufbewahren 

S 3/14.3 An einem kühlen, von Eisen entfernten Ort aufbewahren 

S 3/14.4 An einem kühlen, von Wasser und Laugen entfernten Ort aufbewahren 

S 3/14.5 An einem kühlen, von Säuren entfernten Ort aufbewahren 

S 3/14.6 An einem kühlen, von Laugen entfernten Ort aufbewahren 

S 3/14.7 An einem kühlen, von Metallen entfernten Ort aufbewahren 

S 3/14.8 An einem kühlen, von oxidierenden und sauren Stoffen entfernten Ort aufbewahren 

S 7/8 Behälter trocken und dicht geschlossen halten 

S 7/9 Behälter dicht geschlossen an einem gut gelüfteten Ort aufbewahren 

S 7/47 Behälter dicht geschlossen und nicht bei Temperaturen über ...°C aufbewahren 

S 20/21 Bei der Arbeit nicht essen, trinken, rauchen 

S 24/25 Berührung mit den Augen und der Haut vermeiden 

S 27/28 Bei Berührung mit der Haut beschmutzte Kleidung sofort ausziehen und 

sofort abwaschen mit viel ... 

S 29/35 Nicht in die Kanalisation gelangen lassen; 

Abfälle und Behälter müssen in gesicherter Weise beseitigt werden 

S 29/56 Nicht in die Kanalisation gelangen lassen und diesen Stoff und 

seinen Behälter der Problemabfallentsorgung zuführen 

S 36/37 Bei der Arbeit geeignete Schutzhandschuhe und Schutzkleidung tragen 

S 36/37/39 Bei der Arbeit geeignete Schutzhandschuhe, Schutzkleidung u. Schutzbrille/Gesichtsschutz tragen 

S 36/39 Bei der Arbeit geeignete Schutzkleidung und Schutzbrille/Gesichtsschutz tragen 

S 37/39 Bei der Arbeit geeignete Schutzhandschuhe und Schutzbrille/Gesichtsschutz tragen 

S 47/49 Nur im Originalbehälter bei einer Temperatur von nicht über … °C (vom Hersteller anzugeben) 

aufbewahren 


Wassergefährdungsklassen 

WGK: nwg Im allgemeinen nicht wassergefährdender Stoff 

WGK: 1 Schwach wassergefährdender Stoff 

WGK: 2 Wassergefährdender Stoff 

WGK: 3 Stark wassergefährdender Stoff 

WGK: 3* Stark wassergefährdender Stoff, vorläufige Einstufung 

Lagerklassen (LGK) 

1 Explosive Stoffe (2. SprengV: Lagergruppe 1.1 – 1.4) 

2 A Verdichtete, verflüssigte oder unter Druck gelöste Gase 

2 B Druckgaspackungen (Aerosoldosen) 

3 A Entzündbare flüssige Stoffe (Flammpunkt bis 55°C) 

3 B Brennbare Flüssigkeiten (VbF AIII) 

4.1 A Entzündbare feste Stoffe (2. SprengV: Lagergruppe I – III) 

4.2 Selbstentzündliche Stoffe 

4.3 Stoffe, die in Berührung mit Wasser entzündliche Gase bilden 

5.1 A Entzündend wirkende Stoffe (TRGS 515 Gruppe 1) 

5.1 B Entzündend wirkende Stoffe (TRGS 515 Gruppe 2 + 3) 

5.1 C Entzündend wirkende Stoffe (TRGS 511 Gruppe A – C) 

5.2 Organische Peroxide 

6.1 A Brennbare giftige Stoffe 

6.1 B Nicht brennbare giftige Stoffe 

6.2 Infektiöse Stoffe 

7 Radioaktive Stoffe 

8 Ätzende Stoffe 

9 z.Z. nicht besetzt 

10 Brennbare Flüssigkeiten soweit nicht LGK 3 A bzw. LGK 3 B 

11 Brennbare Feststoffe 

12 Nicht brandgefährliche Flüssigkeiten in nicht brandgefährlicher Verpackung 

13 Nicht brandgefährliche Feststoffe in nicht brandgefährlicher Verpackung 

Gefahrgutklassen 

1 Explosive Stoffe 

2 Gase 

3 Entzündbare flüssige Stoffe 

4.1 Entzündbare feste Stoffe 

4.2 Selbstentzündliche Stoffe 

4.3 Stoffe, die in Berührung mit Wasser entzündbare Gase bilden 

5.1 Entzündend (oxidierend) wirkende Stoffe 

5.2 Organische Peroxide 

6.1 Giftige Stoffe 

6.2 Ekelerregende oder ansteckungsgefährliche Stoffe 

7 Radioaktive Stoffe 

8 Ätzende Stoffe 

9 Verschiedene gefährliche Stoffe 


Klassifizierung nach der Verordnung über brennbare Flüssigkeiten (VbF) 

Gefahrklasse A: Flüssigkeiten, die einen Flammpunkt bis 100°C haben und hinsichtlich der Wasserlöslichkeit nicht 

die Eigenschaften der Gefahrklasse B aufweisen, und zwar 

Gefahrklasse A I: Flüssigkeiten mit einem Flammpunkt unter 21°C 

Gefahrklasse A II: Flüssigkeiten mit einem Flammpunkt von 21 – 55°C 

Gefahrklasse A III: Flüssigkeiten mit einem Flammpunkt von 55 – 100°C 

Gefahrklasse B: Flüssigkeiten mit einen Flammpunkt < 21°C, die sich bei 15°C in Wasser lösen oder deren Bestandteile 

sich bei 15°C in Wasser lösen. 

Kennzeichnung von Sammelbehältern 

Es war einmal ein Molekül, 

dem war‘s im Reagenzglas zu schwül. 

Es sprang hinaus in den Sauerstoff ... 

poff! 

A Halogenfreie organische Lösungsmittel und Lösungen organischer Stoffe 

B Organische Lösungsmittel und Lösungen organischer Stoffe, die Halogene enthalten 

Achtung: Keine Behälter aus Aluminium verwenden! 

C Feste organische Rückstände, sicher verpackt in Kunststoffbeutel oder -flaschen oder in Originalgebinden 

D Salzlösungen mit einem pH-Wert von 6,0 – 8,0 

E Giftige anorganische Rückstände sowie Schwermetallsalze und ihre Lösungen in dichtverschlossenen 

bruchsicheren Gebinden 

F Giftige brennbare Verbindungen in dichtverschlossenen bruchsicheren Gebinden 

G Quecksilber und anorganische Quecksilbersalzrückstände 

H Regenerierbare Metallsalz-Rückstände; jedes Metall sollte separat gesammelt werden 

I Anorganische Feststoffe 

K Getrennte Sammlung von Glas-, Metall- und Kunststoffabfällen, sowie HPLC - Edelstahlsäulen und -kartuschen 


Hinweise zur Entsorgung von Laborabfällen 

Organische halogenfreie Lösungsmittel: Sammelbehälter 

A. Kleine Mengen halogenfreier Lösungsmittel können auch 

gemeinsam mit halogenhaltigen gesammelt und als solche 

entsorgt werden. Vor Abgabe an das Entsorgungsunternehmen 

unbedingt auf Peroxid-Freiheit prüfen. 

Organische halogenhaltige Lösungsmittel: Sammelbehälter 

B. Achtung: keine Behälter aus Aluminium verwenden! 

Chemisch relativ unreaktive organische Reagenzien werden 

in Sammelbehälter A gesammelt. Enthalten sie Halogene, 

so gibt man sie in Sammelbehälter B. Feste Rückstände: 

Sammelbehälter C. 

Wässrige Lösungen organischer Säuren werden vorsich- 

tig mit Natriumhydrogencarbonat oder Natriumhydroxid neu- 

tralisiert. Vor dem Abfüllen in Sammelbehälter D den pH-Wert 

mit Universal-Indikatorstäbchen kontrollieren. 

Organische Basen und Amine in gelöster Form: Sammelbehälter 

A bzw. Sammelbehälter B. 

Häufig empfiehlt sich zur Vermeidung von Geruchsbelästigung 

(Abzug!) die vorherige vorsichtige Neutralisation mit 

verdünnter Salz- oder Schwefelsäure. pH-Wert mit Universal- 

Indikatorstäbchen kontrollieren. 

Nitrile und Mercaptane werden durch mehrstündiges 

Rühren (am besten über Nacht) mit Natriumhypochlorit- 

Lösung oxidiert. Ein eventueller Überschuss an Oxidationsmittel 

wird mit Natriumthiosulfat zerstört. Organische Phase: 

Sammelbehälter A; wässrige Phase: Sammelbehälter D. 

Wasserlösliche Aldehyde werden mit einer konzen- 

trierten wässrigen Natriumhydrogensulfit-Lösung in die Bisul- 

fit-Addukte überführt: Sammelbehälter A bzw. B. 

Cancerogene und als „sehr giftig“ bzw. „giftig“ gekennzeichnete 

brennbare Verbindungen: Sammelbehälter F. 

Säurehalogenide werden zur Umwandlung in die 

Methylester in einen Überschuss Methanol getropft. Zur Beschleunigung 

der Reaktion können einige Tropfen Salzsäure 

zugegeben werden. Es wird mit Natronlauge neutralisiert. Vor 

Abfüllen in Sammelbehälter B den pH-Wert mit pH-Universal- 



Anorganische Säuren und deren Anhydride werden 

gegebenenfalls zunächst verdünnt bzw. hydrolysiert, indem 

man sie vorsichtig in Eiswasser einrührt. Anschließend wird 

mit Natronlauge neutralisiert (Handschuhe, Abzug!). Vor Abfüllen 

in Sammelbehälter D den pH-Wert mit pH-Universal- 


Anorganische Basen werden falls erforderlich 

verdünnt, indem man sie vorsichtig in Wasser einrührt. Anschließend 

wird mit Salzsäure neutralisiert (Handschuhe, 

Abzug!). Vor Abfüllen in Sammelbehälter D den pH-Wert mit 

pH-Universal-Indikatorstäbchen kontrollieren. 

Anorganische Salze: Sammelbehälter I. Neutrale 

Lösungen dieser Salze: Sammelbehälter D. Vor Abfüllen in 

Sammelbehälter D den pH-Wert mit pH-Universal-Indikatorstäbchen 

kontrollieren. 

Schwermetallhaltige Lösungen und Feststoffe: 

Sammelbehälter E. 

Die giftigen organischen Selen-Verbindungen 

sind mit Vorsicht zu handhaben: Sammelbehälter E. 

Anorganische Quecksilber-Rückstände: Elementares 

Quecksilber wird mit Chemizorb ® Hg aufgenommen. 

Sammelbehälter G. 

Cyanide werden durch Wasserstoffperoxid bei 

pH 10 – 11 zunächst zu Cyanaten, bei weiterer Zugabe des 

Oxidationsmittels bei pH 8 – 9 zu CO 2 oxidiert, d.h. es entstehen 

keine abwasserschädlichen Reaktionsprodukte; Sammelbehälter 

D. 

Azide werden durch Iod in Gegenwart von Natriumthiosulfat 

unter Entwicklung von Stickstoff zersetzt: Sammelbehälter D. 

Anorganische Peroxide und Oxidationsmittel 

sowie Brom und Iod werden durch Eintragen in eine saure 

Natriumthiosulfat-Lösung in weniger gefährliche Reaktionsprodukte 

überführt: Sammelbehälter D.

Fluorwasserstoff und Lösungen anorganischer 

Fluoride sind mit größter Vorsicht zu handhaben: jeg- 

lichen Kontakt vermeiden und unbedingt in einem gut zie- 

henden Abzug bei geschlossenem Frontschieber arbeiten! In 

Wasser gelöste Reste können als Calciumfluorid ausgefällt 

werden. Schwerlösliche Fluoride und Niederschlag: Katego- 

rie I; Filtrat D oder E. 

Rückstände flüssiger anorganischer Halogenide 

und hydrolyseempfindlicher Reagenzien tropft man 

vorsichtig unter Rühren in eisgekühlte 10%ige Natronlauge 

ein; Sammelbehälter E. 

Literatur 

Rückstände, die wertvolle Metalle enthal- 

ten, sollten der Wiederverwendung zugeführt werden; Sammel- 

behälter H. 

Wässrige Lösungen: Sammelbehälter D. 

1. Verordnung über gefährliche Stoffe (Gefahrgutverordnung), Deutscher Bundes-Verlag, Bonn 

2. W. Schauer, E. Quellmalz, Die Kennzeichnung von gefährlichen Stoffen und Zubereitungen, 

VCH Verlagsgesellschaft, Weinheim 

3. D. Bernabei, Sicherheit – Handbuch für das Labor, GIT VERLAG, Darmstadt 

4. Richtlinien für Laboratorien, Berufsgenossenschaft der Chemischen Industrie, Carl Heymans Verlag, Köln 

Ein Biologe aus Peine, 

fühlte sich so alleine. 

Er kannte von den Versuchen ’ne Maus, 

die nahm er mit nach Haus. 


Giftnotrufzentralen 

Giftnotruf Anfrageschema 

1. Wer meldet sich von wo? 

(Anrufer: Anschrift, Tel.-Nr.) 

2. Was ist geschehen? 

(Gift, Hersteller, Symptome, Erstbehandlung) 

3. Wo ist es geschehen? 

4. Wann ist es geschehen? 

(Giftaufnahme, Zeit, Menge) 

5. Wieviele Vergiftete sind beteiligt? 

(Alter, Geschlecht) 

Giftnotruf Auskunftserteilung 

Bei den gegebenen Empfehlungen handelt es sich nach § 676 

BGB um die Erteilung eines kostenlosen Rates bzw. einer 

Empfehlung, für die ausschließlich nach grobem Vorsatz 

oder nach Fahrlässigkeit eine Haftung erfolgen kann. 

Giftnotrufzentralen 

im deutschsprachigen Raum 

Berlin 

Giftnotruf Berlin 

Beratungsstelle für Vergiftungserscheinungen 

und Embryonaltoxikologie 

Spandauer Damm 130 

14050 Berlin 

Tel. +49 (0)30/19240 (Notfall) und 

30686-711 (allg. Anfragen) 

Fax +49 (0)30/30686-721 

eMail berlintox@giftnotruf.de 

Universitätsklinikum Rudolf Virchow 

Abt. Innere Medizin mit Schwerpunkt Nephrologie 

und Intensivmedizin 

Augustenburger Platz 1 

13353 Berlin 

Tel. +49 (0)30/450-53555 und -53565 

Fax +49 (0)30/450-53915 


Bonn 

Informationszentrale gegen Vergiftungen 

Rheinische Friedrich-Wilhelms-Universität 

Zentrum für Kinderheilkunde 

Adenauerallee 119 

53113 Bonn 

Tel. +49 (0)228/287-3211 und -3333 

Fax +49 (0)228/287-3314 

Erfurt 

Gemeinsames Giftinformationszentrum 

der Länder Mecklenburg-Vorpommern, Sachsen, 

Sachsen-Anhalt und Thüringen 

Nordhäuser Straße 74 

99089 Erfurt 

Tel. +49 (0)361/73073- 0 

Fax +49 (0)361/73073- 17 

Freiburg 

Universitätskinderklinik, 

Informationszentrale für Vergiftungen 

Mathildenstraße 1 

79106 Freiburg 

Tel. +49 (0)761/19240 (Notfall) und 

270-4361 (Verwaltung) 

Fax +49 (0)761/270 4457 

Göttingen 

Giftinformationszentrum-Nord, 

Georg-August-Universität 

Beratung durch ein Ärzteteam aus den Bereichen 

Pädiatrie, Innere Medizin, Arbeitsmedizin, 

Psychiatrie/Suchtforschung, Pharmakologie/Toxikologie 

und einem Chemiker 

Robert-Koch-Straße 40 

37075 Göttingen 

Tel. +49 (0)551/19240 (Jedermann) und 

38-3180 (Fachleute) 

Fax +49 (0)551/38-31881 

eMail giznord@med.uni-goettingen.de 

Homburg/Saar 

Informations- und Beratungszentrum für Vergiftungsfälle 

an den Universitätskliniken, 

Klinik für Kinder- und Jugendmedizin 

66421 Homburg/Saar 

Tel. +49 (0)6841/19240 und 16-8315 

Fax +49 (0)6841/16-4017

Kassel 

Untersuchungs- und Beratungsstelle für Vergiftungen 

(Labor Dr. Hess und Kollegen) 

Karthäuserstraße 3 

34117 Kassel 

Tel. +49 (0)561/9188-320 

Fax +49 (0)561/9188-199 

Leipzig 

Universitätsklinikum, Toxikologischer Auskunftsdienst 

Härtelstraße 16 – 18 

04107 Leipzig 

Tel. +49 (0)341/97 24 666 

Mainz 

Beratungsstelle bei Vergiftungen 

Johannes-Gutenberg-Universität, 

II. Medizinische Klinik und Poliklinik, 

Klinische Toxikologie 

Langenbeckstraße 1 

55131 Mainz 

Tel. +49 (0)6131/19240 und 232467 

Fax +49 (0)6131/176605 

Mönchengladbach 

Toxikologische Untersuchungsstelle 

(Labor Dr. Stein und Kollegen) 

Wallstraße 10 

41061 Mönchengladbach 

Tel. +49 (0)2161/8194-0 

Fax +49 (0)2161/8194-50 

München 

Giftnotruf und Mobiles Gegengift-Depot, 

Toxikologische Abteilung 

der II. Medizinischen Klinik rechts der Isar 

Ismaninger Straße 22 

81675 München 

Tel. +49 (0)89/19240 

Fax +49 (0)89/4140-2467 

Telex 524404 klire d 

Nürnberg 

Toxikologische Intensivstation, 

II. Medizinische Klinik, 

Städtisches Krankenhaus Nürnberg Nord 

Flurstraße 17 

90419 Nürnberg 

Tel. +49 (0)911/398-2451 

Fax +49 (0)911/398-2999 

Oberhausen 

Mobiles Gegengift-Depot der Berufsfeuerwehr 

Brücktorstraße 30 

46047 Oberhausen 

Tel. +49 (0)208/8585-1 und 19222 

Schwandorf 

Mobiles Gegengift-Depot der Freiwilligen Feuerwehr 

Eltmannsdorfer Straße 30a 

92421 Schwandorf 

Tel. +49 (0)9431/4440 

Wien 

Vergiftungsinformationszentrale, 

Allgemeines Krankenhaus Wien 

Währinger Gürtel 18-20 

A-1090 Wien 

Tel. +43 (0)1/406-4343 (Notruf und Beratung) 

Fax +43 (0)1/404-004225 

eMail viz@meduniwien.ac.at 

Zürich 

Schweizerisches Toxikologisches Informationszentrum 

Klosbachstrasse 107 

CH-8030 Zürich 

Tel. +41 (0)1/25-15151 (Notfälle), 

-16666 (allg. Anfragen) 

Fax +41 (0)1/25-28833 


Gefahrensymbole 

H 

E 

C 

F 

D 

G 

I 

explosionsgefährlich (E) 

Stoffe, die unter bestimmten Bedingungen explodieren können. Schlag, Stoß, Reibung, Funkenbildung und 

Hitzeeinwirkung vermeiden. 

hochentzündlich (F + ) oder leichtentzündlich (F) 

Selbstentzündliche Stoffe, leichtentzündliche gasförmige Stoffe, feuchtigkeitsempfindliche Stoffe oder brennbare 

Flüssigkeiten. Kontakt mit Zündquellen/Gefahrenquellen (Luft, Wasser) vermeiden. 

brandfördernd (O) 

Gefahr: Stoffe, die brennbare Stoffe entzünden können oder ausgebrochene Brände fördern und so die 

Brandbekämpfung erschweren. Kontakt mit brennbaren Stoffen vermeiden. 

sehr giftig (T+) oder giftig (T) 

Nach Einatmen, Verschlucken oder Aufnahme durch die Haut treten meist Gesundheitsschäden erheblichen 

Ausmaßes oder Tod ein. Schon weniger als 25 mg pro Kilogramm Körpergewicht können zum Tod führen. 

Kontakt mit dem menschlichen Körper vermeiden. 

gesundheitsschädlich (Xn) oder reizend (Xi) 

Xn: Bei Aufnahme in den Körper können diese Stoffe Gesundheitsschäden verursachen, Xi: Stoffe mit 

Reizwirkung auf Haut, Augen und Atmungsorgane; kann Entzündungen verursachen. Kontakt mit dem 

menschlichen Körper, auch Einatmen der Dämpfe, vermeiden und bei Unwohlsein den Arzt aufsuchen. 

ätzend (C) 

Hautgewebe, aber auch viele Materialien werden bei Kontakt mit dieser Chemikalie zerstört. Dämpfe nicht 

einatmen und Berührung mit Haut, Augen und Kleidung vermeiden. 

umweltgefährlich (N) 

Schädlich für die Umwelt. Diese Stoffe müssen gesondert entsorgt werden. 


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