Hydratisierung von Salzen - Denkmalpflege
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Gipsumwandlung<br />
b) Gipslösung- bzw. umwandlung durch Ammoniumoxalat (NH 4 ) 2 C 2 O 4<br />
(NH 4 ) 2 C 2 O 4 + CaSO 4 . 2H2 O → (NH 4 ) 2 SO 4 + CaC 2 O 4 ·H 2 O<br />
Calziumoxalat ist widerstandsfähiger gegenüber saurem Regen als Kalk und Gips.<br />
Allerdings kann auch Kalk in Oxalat umgewandelt werden:<br />
(NH 4 ) 2 C 2 O 4 + CaCO 3 → CaC 2 O 4 ·H 2 O + 2NH 3 + CO 2<br />
Umgekehrtes Prinzip der Ammoncarbonatmethode.<br />
Stark umstrittene Methoden (Umweltbelastung, baumaterialfremde Stoffe).<br />
Die Salzstabilisierung ist eine intensiv diskutierte und umstrittene Methode, da zusätzlich beträchtliche Mengen<br />
leichtlöslicher Salze in den Stein eingebracht werden.<br />
Bei diesem Verfahren sollen leichtlösliche Salze in schwerlösliche überführt werden:<br />
Bspe:<br />
CaSO 4 + PbSiF 6 → PbSO 4 + CaSiF 6<br />
CaSO 4 + Ba(OH) 2 → BaSO 4 + Ca(OH) 2<br />
2NaCl + PbSiF 6 → PbCl 2 + Na 2 SiF 6<br />
Na 2 SO 4 + PbSiF 6 → PbSO 4 + Na 2 SiF 6<br />
Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2 → BaSO 4 + 2 NaOH<br />
Für Nitrate gibt es kein Stabilisierungsverfahren, da es keine schwer löslichen Nitrate gibt.<br />
Vorteile <strong>von</strong> Ba(OH) 2 :<br />
1) kann auch im ÜS arbeiten weil:<br />
Ba(OH) 2 + CO2 �BaCO3 + H2O (schwer löslich)<br />
Salzstabilisierungsverfahren<br />
2) Entfernung <strong>von</strong> Ammonsulfat nach Kompressenbehandlung:<br />
Ba(OH) 2 + (NH 4 ) 2 SO 4 �BaSO 4 + 2NH 3 + 2H 2 O<br />
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