TÌM HIỂU VỀ SẮC KÝ KHÍ & PHỔ HẤP THỤ NGUYÊN TỬ NHÓM SINH VIÊN HUẾ THỰC HIỆN (GOODREAD)
LINK BOX: https://app.box.com/s/72s942se730vjeepnxrgt9xbptym3b0k LINK DOCS.GOOGLE: https://drive.google.com/file/d/1W0GdtrrIjZYSR2mVXXFFWjVszBeGIznM/view?usp=sharing
LINK BOX:
https://app.box.com/s/72s942se730vjeepnxrgt9xbptym3b0k
LINK DOCS.GOOGLE:
https://drive.google.com/file/d/1W0GdtrrIjZYSR2mVXXFFWjVszBeGIznM/view?usp=sharing
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
https://plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /<br />
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
https://daykemquynhon.blogspot.com<br />
_3<br />
50. C<br />
x<br />
0,3.50.10<br />
A 2 = K. C 2 = K. ( +<br />
)<br />
50 + 0,3 207.(50 + 0,3)<br />
A1<br />
0,325<br />
Cx<br />
Ta có:<br />
_3<br />
A = 2<br />
0,670<br />
= 50Cx<br />
0,3.50.10<br />
+<br />
50 + 0,3 207(50 + 0,3)<br />
Giải phương trình trên ta được C x = 4,15.10 -6 M<br />
Nồng độ Pb tính theo đơn vị mg/l trong mẫu nước tiểu ban đầu là:<br />
4,15.10 _6 .207.1000 = 0,85905 mg/l<br />
Bài 4: Để xác định Cu 2+ trong mẫu phân tích bằng phương pháp AAS, người ta<br />
chế hoá 0,628g mẫu vào bình định mức 50 ml và định mức đến vạch. Lấy 25ml<br />
dung dịch này đem cô cạn rồi bơm toàn bộ mẫu vào máy đo AAS ở khe đo 424,7<br />
nm thì giá trị A x đo được là 0,246. Lấy 25 ml dung dịch còn lại thêm vào đó 2 ml<br />
dung dịch chuẩn Cu 2+ 10 -4 M, rồi cũng tiến hành cô cạn và chuyển toàn bộ mẫu vào<br />
máy đo AAS và cũng đo ở khe đo trên thì giá trị A đo được là 0,312. Tính hàm<br />
lượng phần trăm Cu 2+ trong mẫu phân tích?<br />
Giải<br />
Gọi C x là nồng độ của Cu 2+ có trong mẫu phân tích<br />
Theo định luật Beer ta có: A x = K. C x (1)a<br />
_ 4<br />
25C x<br />
+ 2.10<br />
Tương tự A 1 = K. C 1 (2) với C 1 =<br />
27<br />
Ax Cx 27. Cx<br />
0,246<br />
=> = = = => C<br />
_ 4<br />
x = 2,1636.10 -5 M<br />
A1 C1<br />
25C<br />
x<br />
+ 2.10 0,312<br />
Số mol Cu 2+ có trong mẫu phân tích là:<br />
_ 5<br />
50.2,1636.10<br />
_ 6<br />
n Cu =<br />
= 1,0818.10 mol<br />
1000<br />
Số gam Cu 2+ có trong mẫu phân tích là:<br />
m Cu = 1,0818.10 _6 .63,5= 68,6943.10 _6 gam<br />
Vậy % của Cu trong mẫu phân tích là:<br />
_ 6<br />
68,6943.10<br />
% Cu =<br />
.100 = 0,011%<br />
0,6218<br />
Phương pháp vi sai<br />
Bài 1: Xác định hàm lượng Fe trong một mẫu quặng người ta tiến hành thí nghiệm<br />
như sau:<br />
Lấy 5gam mẫu quặng hoà tan trong dung dịch HNO 3 1M được 100ml dung<br />
dịch (dd x) .<br />
Chuẩn bị hai dung dịch Fe(NO 3 ) 3 khảo sát ở điều kiện chuẩn có nồng độ lần<br />
lượt là C 1 = 0,01M(dd1) và C 2 =0,013M(dd2)<br />
Tiến hành hai thí nghiệm đo phổ hấp thụ nguyên tử như sau:<br />
Đo cường độ phổ hấp thụ của dung dịch 2 so với dung dịch 1 thu được A tđ<br />
=0,30<br />
Lấy 25 ml mẫu trên rồi khảo sát điều kiện chuẩn và tiến hành đo cường độ hấp<br />
thụ nguyên tử của ddx so với dd1 ta được A tđx =0,50<br />
Tính % Fe trong mẫu quặng?.<br />
Giải<br />
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÍ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/<br />
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
71<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial