Géochimie isotopique du lithium dans les basaltes-Géochimie des ...
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tel-00344949, version 1 - 7 Dec 2008<br />
Intro<strong>du</strong>ction : utilisation <strong>des</strong> isotopes <strong>du</strong> Li en sciences de la Terre<br />
Intro<strong>du</strong>ction: <strong>les</strong> isotopes <strong>du</strong> <strong>lithium</strong> en Sciences<br />
de<br />
la Terre.<br />
1.1 INTRODUCTION A LA GEOCHIMIE ISOTOPIQUE DU LI<br />
1 .1.1 QUELQUES GENERALITES SUR LE LI.<br />
Le <strong>lithium</strong> �Li� est un métal alcalin qui a été découvert en 1817 par Johann August<br />
Arfvedson. Comme <strong>les</strong> autres éléments de son groupe, le Li possède un seul électron de<br />
valence qui est facilement per<strong>du</strong> pour former le cation Li � , ce qui explique sa faible<br />
électronégativité. Le Li est le 3 ème élément de la classification périodique de Mendeleïev, il<br />
se place en colonne 1A juste au <strong>des</strong>sus <strong>du</strong> sodium, un élément aux propriétés chimiques<br />
très proches. Comme souvent <strong>dans</strong> le tableau périodique, le Li peut être relié à l’élément<br />
voisin selon une diagonale : le magnésium. En effet, le rayon ionique moyen <strong>du</strong> Li �0,85 Å�<br />
est <strong>du</strong> même ordre de grandeur que celui <strong>du</strong> Mg �0,72 Å� et permet une substitution de ces<br />
deux éléments, comme par exemple <strong>dans</strong> <strong>les</strong> olivines �Kent et Rossman, 2002�. Toutefois le<br />
<strong>lithium</strong>, contrairement au Mg, reste un élément incompatible lors <strong>des</strong> processus de fusion<br />
et de la cristallisation. D’après la classification de Goldschmidt, le Li est dit lithophile,<br />
modérément incompatible et se trouve donc en abondance <strong>dans</strong> <strong>les</strong> couches silicatées de<br />
notre<br />
planète.<br />
Le Li est composé de deux isotopes stab<strong>les</strong> : 6 Li �7,5%� et 7 Li �92,5%�. L’origine <strong>du</strong><br />
rapport <strong>isotopique</strong> moyen observé sur Terre est assez complexe. 7 Li est l’un <strong>des</strong> rares<br />
nucli<strong>des</strong> ayant été formé lors de la nucléosynthèse primordiale �Big Bang�, alors que très<br />
peu de 6 Li a été généré <strong>du</strong>rant cet évènement. De nos jours, <strong>les</strong> atomes de Li sont<br />
principalement pro<strong>du</strong>its lors de réactions de spallations, c'est‐à‐dire lors de la <strong>des</strong>truction<br />
d’atomes plus lourds de carbone et d’oxygène sous l’effet de rayonnements cosmiques. Ces<br />
réactions pro<strong>du</strong>isent un Li beaucoup plus riche en 6 Li � 7 Li/ 6 Li � 2�. La composition<br />
<strong>isotopique</strong> <strong>du</strong> Li observée sur Terre � 7 Li/ 6 Li � 12� est donc le résultat <strong>du</strong> mélange de ces<br />
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