EQUILIBRIS IÒNICS HETEROGENIS - textos online

More documents

Recommendations

Info

Taula 1. Solubilitats a 20 C. Taula de solubilitats a 20 °C (g de solut/100 g aigua) Substància Solubilitat Sal comú (clorur sòdic), NaCl 36 Clorur de potassi, KCl 34 Nitrat de plata, AgNO3 222 Nitrat de potassi, KNO3 32 Nitrat de sodi, NaNO3 88 Clorur de calci, CaCl2 73 Nitrat de calci, Ca(NO3)2 126 Carbonat de sodi, Na2CO3 19 Hidròxid de sodi, NaOH 108 Hidròxid de calci, Ca(OH)2 Sulfat de calci, CaSO4 Carbonat de calci, CaCO3 0.17 0.20 0.0013 No existeix cap regla per saber si un compost iònic és soluble o insoluble si es desconeix el valor de la solubilitat. Ara bé, en el cas de les solucions aquoses es pot tenir en compte les dades de la Taula 2 per fer petites prediccions. Taula 2. Solubilitat en aigua dels principals compostos iònics Compostos Solubilitat Excepcions Compostos formats per metalls alcalins + Compostos de l’ió amoni, NH4 Solubles Solubles - Sals dels ions nitrat, NO3 Solubles Sals dels ions acetat, CH3COO - Solubles - Sals dels ions clorat, ClO3 , i - perclorat, ClO4 Solubles Sals dels ions halogenur: Cl - , Br - , I - Solubles Ag + , Pb 2+ 2+ i Hg2 2- 2+ 2+ 2 Sulfats (SO4 ) Solubles Ba , Hg i Pb : insolubles. Ca 2+ i Ag + : lleugerament solubles. Hidròxids (OH - ) Insolubles Metalls alcalins i Ba 2+ : solubles. Ca 2+ : parcialment soluble. Sulfurs (S 2- + ) Insolubles alcalins, alcalinoterris i ió NH4
2- 3- + 2+ Carbonats (CO3 ) i fosfats (PO4 ) Insolubles metalls alcalins, NH4 i de Mg Exemple 1. Es prepara una dissolució aquosa de clorur de magnesi, MgCl2, addicionant 0.5 grams de la sal a 100 mL d’aigua a 25 ºC. Si la solubilitat del compost a aquesta temperatura és de 2.247 g/L d’aigua, indica si la dissolució serà insaturada o saturada. Queda sòlid per dissoldre? Quina quantitat? La solubilitat del clorur de magnesi ens indica que en 1 L d’aigua s’hi poden dissoldre un màxim de 2.247 g de sal. Amb aquest factor de conversió és possible calcular la quantitat de sal que es pot dissoldre en 100 mL d’aigua de la següent manera: 2. 247 g 100 mLaigua · 1000 mLaigua 0. 2247 g Hem addicionat 0.5 g de sal als 100 mL d’aigua, per tant només se’n dissoldran els corresponents a la solubilitat (0.2247 g) i en quedaran 0.5 – 0.2247 = 0.2753 g sense dissoldre. La solució preparada és, per tant, saturada i conté sòlid en equilibri amb els ions en dissolució. Activitats proposades: 1. Prediu la solubilitat dels següents compostos en aigua i classifica’ls com a solubles o insolubles: NaCl, BaSO4, AgCl, Sr(OH)2, KBr, NaNO3, AgNO3, Na2S, CaCO3, CH3COOK, (NH4)ClO4, PbBr2, Ag2CrO4, AgBr, Al(OH)3, FeS, Ag2CO3. Anomena’ls.
Page 1 and 2: UNITAT: EQUILIBRIS IÒNICS HETEROGE
Page 3 and 4: NaCl (s) Na (aq) Cl (aq) AgCl (s
Page 5 and 6: c) Si no s’ha establert l’equil
Page 7 and 8: tenen els equilibris iònics hetero
Page 9 and 10: c) Dissolució sobresaturada: cont
Page 11: 4. Solubilitat La solubilitat dels
Page 15 and 16: 5. Aspectes energètics en el proc
Page 17 and 18: 6. Efecte de la temperatura en la s
Page 19 and 20: Exemple 1. Hem vist que la solubili
Page 21 and 22: Activitats proposades: 1. Els proce
Page 23 and 24: 7. Producte de solubilitat (Kps) La
Page 25 and 26: Activitats proposades: 1. Els ossos
Page 27 and 28: PbCrO4 Cromats PbSO4 6.3·10 -7 1.8
Page 29 and 30: 2. Argumenta la validesa d’aquest
Page 31 and 32: AgI (s) Ag + (aq) + I - (aq) Concen
Page 33 and 34: Taula 4. Fórmula general Exemple R
Page 35 and 36: Exemple 2. Una dissolució saturada
Page 37 and 38: Exemple 4. A un litre de dissoluci
Page 39 and 40: 10. Reaccions de precipitació. Qua
Page 41 and 42: Exemple 1. En barrejar una dissoluc
Page 43 and 44: 11. Predicció de la formació de p
Page 45 and 46: 2 Pb (aq) 2 Cl (aq) PbCl 2 (s) E
Page 47 and 48: Activitats proposades: 1. Prediu si
Page 49 and 50: En aquest tipus de problemes cal an
Page 51 and 52: plom(II) i iodur de potassi. a) Esc
Page 53 and 54: Per exemple, si es té una dissoluc
Page 55 and 56: Exemple 1. Tenim una dissolució aq
Page 57 and 58: [Ag + ] · 0.3 M = 5.0·10 -13 [Ag
Page 59 and 60: 13. Aplicacions de la precipitació
Page 61 and 62: Grup 1: grup del clor Grup 2: grup
Page 63 and 64:
14. Solubilitat i pH en els hidròx
Page 65 and 66:
Exemple 2. 500 mL d’aigua es satu
Page 67 and 68:
3. Una dissolució saturada d’hid
Page 69 and 70:
a) Cap a la formació de precipitat
Page 71 and 72:
K ps Ag Cl s 2 0. 001s 0. 001s
Page 73 and 74:
Exemple 1. En una dissolució satur
Page 75 and 76:
concentració d’ions cromat un co
Page 77 and 78:
Com que Q < (Kps = 8.0·10 -19 ), e
Page 79 and 80:
Pot semblar estrany, però alguns h
Page 81 and 82:
15.5. Efecte de la formació de com
Page 83 and 84:
Exemple 1. Raona, mitjançant el pr
Page 85 and 86:
Amb la formació del complex, la co
Page 87 and 88:
L’efecte salí és més important
Page 89 and 90:
ho? Justifica la resposta en cada c
Page 91 and 92:
La formació del precipitat de crom
Page 93 and 94:
16.2. Gravimetries. La gravimetria
Page 95 and 96:
precipitació quantitativa del brom
Page 97 and 98:
La duresa de l’aigua es pot elimi
Page 99:
Exemple 1. Explica mitjançant el t
show all

EQUILIBRIS IÒNICS HETEROGENIS - textos online

You also want an ePaper? Increase the reach of your titles

Delete template?

Save as template?