EQUILIBRIS IÒNICS HETEROGENIS - textos online

Sals dels ions halogenur: Cl - , Br - , I - Solubles Ag + , Pb 2+ 2+
i Hg2
2- 2+ 2+ 2
Sulfats (SO4 ) Solubles Ba , Hg i Pb : insolubles.
Ca 2+ i Ag + : lleugerament solubles.
Hidròxids (OH - ) Insolubles Metalls alcalins i Ba 2+ : solubles.
Ca 2+ : parcialment soluble.
Sulfurs (S 2- +
) Insolubles alcalins, alcalinoterris i ió NH4
2- 3- + 2+
Carbonats (CO3 ) i fosfats (PO4 ) Insolubles metalls alcalins, NH4 i de Mg
Per exemple, es pot formar un precipitat quan es mesclen solucions aquoses
de nitrat de plom (II), Pb(NO3)2, i clorur de sodi, NaCl?
En solució les dues sals es troben dissociades en els seus ions:
2
Pb( NO3)
2 ( aq)
Pb ( aq)
2 NO3
NaCl ( aq)
Na
( aq)
Cl
( aq)
( aq)
Quan aquests ions es troben en el mateix recipient, pot tenir lloc una reacció de
doble substitució, en què els cations intercanvien les seves posicions generant
nitrat de sodi, NaNO3, i clorur de plom (II), PbCl2. Això només té lloc si aquesta
nova combinació dels ions genera un compost insoluble.
És aquest el cas? Les entrades 1 i 3 de la Taula 5 indiquen que el nitrat de sodi
és un compost soluble. En canvi, l’entrada 6 mostra que el clorur de plom (II)
precipitarà degut a la seva insolubilitat.
Així doncs, en barrejar nitrat de plom (II) i clorur de sodi té lloc una reacció de
doble substitució que genera un precipitat. És la següent:
Pb ( aq)
2 NO3
( aq)
2 Na
( aq)
2 Cl
2
PbCl2 ( s)
2 Na ( aq)
2 NO3
( aq)
( aq)
En aquesta reacció, els ions sodi, Na + , i nitrat, NO3 - , actuen com a ions
espectadors. La reacció iònica neta és la següent: