EQUILIBRIS IÒNICS HETEROGENIS - textos online
EQUILIBRIS IÒNICS HETEROGENIS - textos online
EQUILIBRIS IÒNICS HETEROGENIS - textos online
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
B) Càlcul de Kps a partit de la solubilitat<br />
Si es coneix la solubilitat del iodur de plata es pot calcular el valor del seu<br />
producte de solubilitat a la temperatura de treball: s (AgI) = 9.1·10 -9 M.<br />
s (AgI) = 9.1·10 -9 = [Ag + ]eq = [I - ]eq<br />
K<br />
ps<br />
K<br />
<br />
ps<br />
<br />
( 9.<br />
1·<br />
Ag I <br />
10<br />
9<br />
)<br />
2<br />
<br />
<br />
s · s<br />
8.<br />
3·<br />
Aquesta metodologia és vàlida per qualsevol equilibri iònic heterogeni. Ara bé,<br />
l’expressió de Kps en funció de la solubilitat varia segons la fórmula del compost<br />
s<br />
iònic. Per exemple, en el cas del clorur de plom (II), PbCl2, es té el següent:<br />
10<br />
2<br />
17<br />
M<br />
PbCI2 (s) Pb 2+ (aq) + 2 Cl - (aq)<br />
Concentració inicial c - -<br />
Concentració que es dissol - s + s + 2s<br />
Concentració en l’equilibri c - s s 2s<br />
ps<br />
2<br />
Pb Cl <br />
s <br />
La Taula 4 resumeix els casos més habituals:<br />
K<br />
<br />
3<br />
2<br />
2 3<br />
s · ( 2s)<br />
4s<br />
K<br />
ps<br />
4