EQUILIBRIS IÒNICS HETEROGENIS - textos online

1. Equilibris iònics heterogenis
Dins dels equilibris heterogenis, n’existeixen uns de particulars anomenats
equilibris iònics heterogenis o equilibris de precipitació.
Un equilibri iònic heterogeni és un equilibri sòlid-líquid que s’estableix quan un
sòlid iònic es dissol en aigua. Alguns exemples de sòlids iònics són el clorur de
sodi (NaCl), el cromat d’argent (Ag2CrO4), el clorur d’argent (AgCl), etc.
Els sòlids iònics també reben el nom de sals. En les sals, els anions i els
cations es troben units fortament en l’estructura sòlida mitjançant forces
electrostàtiques. 1 En contacte amb aigua, però, les sals es dissocien en els
seus respectius ions (s’ionitzen) com mostren les equacions següents. Això és
possible gràcies al gran poder de l’aigua com a dissolvent, que no es motiu
d’estudi en aquests moments (Figura 1).
Ag
2
NaCl Na
AgCl Ag
CrO
4
2 Ag
( aq)
Cl
( aq)
Cl
( aq)
( aq)
2
( aq)
CrO
4
( aq)
Figura 1. L’estructura altament ordenada del cristall iònic es trenca en presència d’aigua. Es
diu que la sal s’ha dissolt.
Si s’afegeixen quantitats creixents d’una sal a un recipient amb aigua i s’agita,
mantenint la temperatura constant, arriba un moment en què el sòlid afegit
queda sense dissoldre’s per molt que s’agiti. En aquest punt s’ha establert un
equilibri heterogeni entre el sòlid no dissolt i els seus ions en dissolució, que es
pot representar així:
H2O
1 Les càrregues de diferent signe s’atrauen fortament, com és el cas d’un anió i un catió.