EQUILIBRIS IÒNICS HETEROGENIS - textos online

g solut/100 g aigua
60
50
40
30
20
10
0
Ce2(SO4)3
KClO4
KNO3
0 10 20 30 40 50 60
Temperatura (ºC)
Li2SO4
K2SO4
NH4Cl
NaCl
Figura 6. Corbes de solubilitat per diferents compostos iònics.
Llegint la gràfica de la Figura 6 s’obté directament la relació entre els grams de
solut que es dissolen en 100 g d’aigua. La relació entre grams de solut i grams
de dissolució es pot obtenir a partir de l’expressió:
g dissolució = g solut + 100 g dissolvent
Finalment, si bé hi ha exemples tant de dissolucions exotèrmiques com
endotèrmiques dels compostos iònics, aquestes sempre transcorren amb un
augment de l’entropia (S) del sistema. Això és així perquè en el procés de
dissolució, els ions surten de l’estructura ordenada del cristall iònic produint un
augment del desordre.