EQUILIBRIS IÒNICS HETEROGENIS - textos online

Exemple 2. El sulfat de bari, BaSO4, és una sal poc soluble mentre que el
sulfat de sodi, Na2SO4, és soluble en aigua. Dos flascons de laboratori
han perdut la seva etiqueta i se sap que un d’ells conté clorur de bari,
BaCl2, i l’altre clorur de sodi, NaCl. Què faries per distingir-los?
Per distingir-los cal aprofitar la diferent solubilitat dels ions Ba 2+ i Na + davant la
presència d’ions sulfat, SO4 2- .
En els flascons problema, com que tant el clorur de bari com el clorur de sodi
són solubles en aigua, tenim dissolució completa:
BaCl
2
Ba
NaCl Na
2
( aq)
2Cl
( aq)
Cl
( aq)
( aq)
Si addicionem ions sulfat als dos flascons, per exemple en forma de sulfat de
potassi, K2SO4 (sal molt soluble), al flascó que contingui ions Ba 2+ es formarà
un precipitat blanc de sulfat de bari (Figura 8).
Figura 8. Formació d’un precipitat blanc de sulfat de bari addicionant ions sulfat sobre una
dissolució de clorur de bari. 7
En canvi, al flascó que conté ions Na + no es formarà precipitat.
7 Figura extreta del llibre Prentice Hall Chemistry, Wilbraham, Staley, Matta and Waterman, Ed:
Pearson Prentice Hall, Boston 2008.