EQUILIBRIS IÒNICS HETEROGENIS - textos online

Aquest resultat indica que a 10 ºC només 2.5 g dels 3 g de sulfat de potassi
afegits es trobaran dissolts. El mig gram restant es troba en estat sòlid en
equilibri amb la dissolució.
Exemple 3. L’aigua de l’aixeta no és una substància pura, conté molt
ions en solució entre els quals es troben el Ca 2+ , el Mg 2+ , els bicarbonats
(HCO3 - ) i els (SO4 2- ). Aquests ions són els responsables de la duresa de
l’aigua, propietat que, com major és, més inadequada fa l’aigua per a l’ús
quotidià.
L’aigua dura no dissol bé el sabó. A més, fa malbé les instal·lacions pels
dipòsits de carbonat de calci (CaCO3) que produeix en les canonades i
els aparells per on circula. La reacció és la següent:
CaCO (s) CO (g) H O (l) Ca (aq) HCO (aq) H < 0
2
3 2 2 3
Amb aquesta informació sabries explicar perquè els dipòsits
de carbonat de calci en els aparells s’agreugen quan l’aigua
es troba a temperatures elevades?
És una qüestió de desplaçament d’un equilibri heterogeni, per tant cal aplicar
el principi de Le-Chatelier per veure l’efecte de la temperatura.
Segons aquest principi, en augmentar la temperatura el sistema es desplaça
en el sentit de la reacció endotèrmica per contrarestar l’efecte. Per tant,
l’equilibri es desplaça cap a reactius i precipita carbonat de calci que
s’acumula en els aparells domèstics.