EQUILIBRIS IÒNICS HETEROGENIS - textos online

More documents

Recommendations

Info

Activitats proposades: 1. Quan es barreja una dissolució de clorur de sodi amb una dissolució de nitrat d’argent, s’observa la precipitació d’un sòlid blanc molt fi en el recipient. Fes una predicció de la fórmula d’aquest compost insoluble. Escriu les equacions moleculars, iònic i iònica neta. 2. Proposa dues formes diferents d’obtenir una dissolució saturada de sulfat de bari. Busca la informació que necessitis sobre la solubilitat dels diferents compostos iònics en el concepte de Solubilitat.
11. Predicció de la formació de precipitats. 11.1. Introducció a la predicció de la formació de precipitats. La mescla de dos compostos iònics en solució pot resultar en certs casos en la formació d’un precipitat. La seva formació o no depèn de la solubilitat dels nous productes formats. Per exemple, si es barreja una dissolució de nitrat de plata amb una dissolució de clorur de sodi, es genera un precipitat de clorur de plata ja que és una sal poc soluble. AgNO NaCl AgCl NaNO 3 Una de les aplicacions més importants dels equilibris iònics heterogenis és precisament la predicció i interpretació de la formació de precipitats. Es pot dur a terme des d’un punt de vista qualitatiu o quantitatiu. 11.2. Predicció qualitativa de la formació de precipitats. Es pot predir qualitativament la formació d’un precipitat utilitzant les regles generals de solubilitat dels compostos iònics que es mostren, de forma resumida, a la taula següent: Taula 5. Solubilitat en aigua dels principals compostos iònics Compostos Solubilitat Excepcions Compostos formats per metalls alcalins + Compostos de l’ió amoni, NH4 Solubles Solubles - Sals dels ions nitrat, NO3 Solubles Sals dels ions acetat, CH3COO - Solubles - Sals dels ions clorat, ClO3 , i - perclorat, ClO4 Solubles 3
Page 1 and 2: UNITAT: EQUILIBRIS IÒNICS HETEROGE
Page 3 and 4: NaCl (s) Na (aq) Cl (aq) AgCl (s
Page 5 and 6: c) Si no s’ha establert l’equil
Page 7 and 8: tenen els equilibris iònics hetero
Page 9 and 10: c) Dissolució sobresaturada: cont
Page 11 and 12: 4. Solubilitat La solubilitat dels
Page 13 and 14: 2- 3- + 2+ Carbonats (CO3 ) i fosfa
Page 15 and 16: 5. Aspectes energètics en el proc
Page 17 and 18: 6. Efecte de la temperatura en la s
Page 19 and 20: Exemple 1. Hem vist que la solubili
Page 21 and 22: Activitats proposades: 1. Els proce
Page 23 and 24: 7. Producte de solubilitat (Kps) La
Page 25 and 26: Activitats proposades: 1. Els ossos
Page 27 and 28: PbCrO4 Cromats PbSO4 6.3·10 -7 1.8
Page 29 and 30: 2. Argumenta la validesa d’aquest
Page 31 and 32: AgI (s) Ag + (aq) + I - (aq) Concen
Page 33 and 34: Taula 4. Fórmula general Exemple R
Page 35 and 36: Exemple 2. Una dissolució saturada
Page 37 and 38: Exemple 4. A un litre de dissoluci
Page 39 and 40: 10. Reaccions de precipitació. Qua
Page 41: Exemple 1. En barrejar una dissoluc
Page 45 and 46: 2 Pb (aq) 2 Cl (aq) PbCl 2 (s) E
Page 47 and 48: Activitats proposades: 1. Prediu si
Page 49 and 50: En aquest tipus de problemes cal an
Page 51 and 52: plom(II) i iodur de potassi. a) Esc
Page 53 and 54: Per exemple, si es té una dissoluc
Page 55 and 56: Exemple 1. Tenim una dissolució aq
Page 57 and 58: [Ag + ] · 0.3 M = 5.0·10 -13 [Ag
Page 59 and 60: 13. Aplicacions de la precipitació
Page 61 and 62: Grup 1: grup del clor Grup 2: grup
Page 63 and 64: 14. Solubilitat i pH en els hidròx
Page 65 and 66: Exemple 2. 500 mL d’aigua es satu
Page 67 and 68: 3. Una dissolució saturada d’hid
Page 69 and 70: a) Cap a la formació de precipitat
Page 71 and 72: K ps Ag Cl s 2 0. 001s 0. 001s
Page 73 and 74: Exemple 1. En una dissolució satur
Page 75 and 76: concentració d’ions cromat un co
Page 77 and 78: Com que Q < (Kps = 8.0·10 -19 ), e
Page 79 and 80: Pot semblar estrany, però alguns h
Page 81 and 82: 15.5. Efecte de la formació de com
Page 83 and 84: Exemple 1. Raona, mitjançant el pr
Page 85 and 86: Amb la formació del complex, la co
Page 87 and 88: L’efecte salí és més important
Page 89 and 90: ho? Justifica la resposta en cada c
Page 91 and 92: La formació del precipitat de crom
Page 93 and 94:
16.2. Gravimetries. La gravimetria
Page 95 and 96:
precipitació quantitativa del brom
Page 97 and 98:
La duresa de l’aigua es pot elimi
Page 99:
Exemple 1. Explica mitjançant el t
show all

EQUILIBRIS IÒNICS HETEROGENIS - textos online

You also want an ePaper? Increase the reach of your titles

Delete template?

Save as template?