EQUILIBRIS IÒNICS HETEROGENIS - textos online

BaSO (s) Ba (aq) SO (aq) Kps = 1.1·10 -10
2 2
4 4
Kps
2 2
Ba SO
Figura 9. Formació d’un precipitat blanc de sulfat de bari addicionant una dissolució de sulfat
de sodi sobre una de clorur de bari. 8
Si es coneix la concentració d’ions bari i sulfat que s’introdueix a la mescla
inicialment, es pot calcular l’equivalent al producte de solubilitat en aquest
instant inicial. Per comparació del valor d’aquest producte, anomenat quocient
de reacció (Q), amb Kps, es pot predir si es formarà precipitat o no.
Es poden donar tres situacions:
2 2
Ba 0 4 0 Q SO
Q Kps
: el producte de les concentracions és major que en l’equilibri, per tant hi
ha massa ions en solució. Per eliminar-ne, la reacció evoluciona cap a
la formació de precipitat fins obtenir una dissolució saturada.
En aquestes condicions precipitarà sulfat de bari fins que el producte
de les concentracions dels ions que romanen en dissolució iguali el
valor de Kps.
Q Kps
: situació d’equilibri, dissolució saturada. No es forma precipitat.
Q Kps
: el producte de les concentracions és menor que en l’equilibri, per tant
la solució encara no està saturada, admet més solut. No es forma
precipitat.
8 Figura extreta del llibre Prentice Hall Chemistry, Wilbraham, Staley, Matta and Waterman, Ed:
Pearson Prentice Hall, Boston 2008.
4