EQUILIBRIS IÒNICS HETEROGENIS - textos online

Exemple 1. El producte de solubilitat del iodur de plom (II), a 25 ºC, és Kps
= 7.9·10 -9 . Calcula la seva solubilitat. Quina quantitat de iodur de plom (II)
es troba dissolta en 250 mL de dissolució aquosa saturada d’aquest
compost a 25 ºC?
Escrivim l’equació de l’equilibri heterogeni i deduïm l’expressió que relaciona Kps
amb la solubilitat per calcular aquesta última:
PbI2 (s) Pb 2+ (aq) + 2 I - (aq)
Concentració inicial c - -
Concentració que es dissol - s + s + 2s
Concentració en l’equilibri c - s s 2s
K
s
ps
3
K
4
2
Pb I
ps
3
2
7.
9·
10
4
2 3
s · ( 2s)
4s
9
1.
25·
10
La solubilitat del iodur de plom és 1.25·10 -3 M a 25 ºC, valor que correspon a la
concentració d’una dissolució saturada del compost.
La solubilitat trobada ens diu que en 1 L de dissolució s’hi poden dissoldre
1.25·10 -3 mols de PbI2, per tant en 250 mL de dissolució:
3
1.
25·
10 mols PbI2
250 mL dissolució·
3.
13·
10
1000 mL dissolució
3
M
4
mols PbI
Per obtenir la quantitat en grams a partir dels mols utilitzem la massa molecular
del compost: M (PbI2) = 207.2 + 2 · 126.9 = 461.0 g/mol.
461.
0 g PbI
4
2
3. 13·
10 mols PbI2
·
0.
144 g PbI2
1 mol PbI2
2