EQUILIBRIS IÒNICS HETEROGENIS - textos online

alguns ions són solvatats pel dissolvent i es crea un equilibri iònic heterogeni
entre el sòlid i els ions dissolts. Aquest equilibri depèn de la temperatura.
En el cas de què el dissolvent no sigui aigua l’energia d’hidratació rep el nom
d’energia de solvatació.
Exemple 1. L’energia que es desprèn en la formació d’un cristall de KCl
és el doble que l’energia alliberada quan aquest cristall es posa en
contacte amb aigua per dissoldre’l. En aquestes condicions, serà
possible la seva dissolució o quedarà només parcialment dissolt?
Per tal de dissoldre el cristall de KCl cal que l’energia d’hidratació sigui
superior a l’energia reticular. En el cas que ens ocupa l’energia reticular és el
doble que la d’hidratació, per tant no aconseguirem dissoldre el cristall de KCl
completament.
Activitats proposades:
1. Explica en termes de l’energia reticular i l’energia d’hidratació, per què els
compostos iònics són generalment més solubles a temperatura alta que a
temperatura baixa.
2. Es dissolen tres sòlids iònics diferents: A, B i C, en la mateixa quantitat
d’aigua, a la mateixa temperatura. Si les energies reticulars corresponents
estan en la següent relació:
Ereticular (C) < Ereticular (A) < Ereticular (B)
Ordena els tres compostos per ordre creixent de solubilitat, suposant que
l’energia d’hidratació és idèntica en els tres casos. Justifica la teva resposta.