Catálogo general eXperimentos de FísiCa
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CApAs ATóMICAs<br />
P6.2.1<br />
Observación <strong>de</strong>l <strong>de</strong>sdoblamiento <strong>de</strong> las líneas <strong>de</strong> Balmer, utilizando hidrógeno <strong>de</strong>uterizado (Desdoblamiento <strong>de</strong> isótopos) (P6.2.1.3_b)<br />
No <strong>de</strong> Cat. Artículo<br />
451 41 Lámpara <strong>de</strong> Balmer, <strong>de</strong>uterizada 1<br />
451 141 Fuente alimentación para las lámparas <strong>de</strong> Balmer 1<br />
460 02 Lente en montura f = +50 mm 1<br />
460 14 Rendija variable 1<br />
460 13 Objetivo <strong>de</strong> proyección 1<br />
471 27 Rejilla holográfica en montura 1<br />
460 09 Lente en montura f = +300 mm 1<br />
337 47USB Vi<strong>de</strong>oCom USB 1<br />
460 32 Banco óptico con perfil normal, 1 m 1<br />
460 335 Banco óptico con perfil normal, 0,5 m 1<br />
460 341 Bisagra con escala 1<br />
460 374 Jinetillo óptico 90/50 6<br />
Adicionalmente se requiere:<br />
PC con Windows 2000/XP/Vista<br />
216 ExpErIMEnTOs DE FísICA<br />
WWW.LD-DIDACTIC.COM<br />
P6.2.1.3 (b)<br />
1<br />
FísICA ATóMICA y nuCLEAr<br />
La serie <strong>de</strong> Balmer <strong>de</strong>l átomo <strong>de</strong> hidrogeno surge <strong>de</strong> la transición<br />
electrónica al segundo nivel energético (numero cuántico principal<br />
n = 2) <strong>de</strong>s<strong>de</strong> estados energéticos más altos (m: 3,4,5...). La longitud<br />
<strong>de</strong> onda <strong>de</strong> los fotones emitidos se <strong>de</strong>fine así:<br />
c ⎛ 1 1 ⎞<br />
= R −<br />
λ<br />
⎜ 2 2<br />
⎝ n m<br />
⎟<br />
⎠<br />
R<br />
= constante <strong>de</strong> Rydberg<br />
En este caso, se asume que la masa <strong>de</strong>l núcleo es mucho más gran<strong>de</strong><br />
que la masa <strong>de</strong>l electrón. Para un cálculo más exacto, la constante<br />
<strong>de</strong> Rydberg <strong>de</strong>be ser corregida empleando la masa reducida. Por<br />
consiguiente, las constantes <strong>de</strong> Rydberg R H para el hidrogeno y R D<br />
para el isotopo <strong>de</strong>uterio, cuyo núcleo esta compuesto <strong>de</strong> un protón<br />
y un electrón, son diferentes. Las líneas espectrales <strong>de</strong> la serie <strong>de</strong><br />
Balmer en el <strong>de</strong>uterio, son <strong>de</strong>splazadas hacia longitu<strong>de</strong>s <strong>de</strong> onda<br />
más cortas comparadas con las líneas espectrales <strong>de</strong>l hidrógeno.<br />
Este fenómeno se <strong>de</strong>nomina variación isotópica.<br />
En el experimento P6.2.1.3, la serie <strong>de</strong> Balmer es analizada mediante<br />
un espectrómetro <strong>de</strong> alta resolución. Una rejilla holográfica (con su<br />
constante g) es implementada. La división <strong>de</strong> la longitud <strong>de</strong> onda<br />
es calculada a partir <strong>de</strong>l ángulo b <strong>de</strong>l máximo <strong>de</strong> primer or<strong>de</strong>n y la<br />
división angular Db:<br />
∆λ = g ⋅ cosβ<br />
⋅ ∆β<br />
Serie <strong>de</strong> Balmer <strong>de</strong>l hidrógeno<br />
P6.2.1.3<br />
Observación <strong>de</strong>l <strong>de</strong>sdoblamiento <strong>de</strong> las<br />
líneas <strong>de</strong> Balmer, utilizando hidrógeno<br />
<strong>de</strong>uterizado (Desdoblamiento <strong>de</strong> isótopos)