Arte y ciencia - Universidad de Los Andes

ciencia, incrementándose los esfuerzos para dilucidar la esencia y
estructura del átomo.
De este modo, a finales del siglo XIX, Thomson descubre
el electrón en las entrañas del átomo y postula que la materia está
constituida por átomos cargados eléctricamente. Según él, los electrones,
dotados con cargas eléctricas negativas, reposaban sobre la
periferia externa del núcleo atómico, como las pasas en una torta.
Esta visión preliminar es modificada por Rutherford, quien, bombardeando
átomos de oro con rayos alfa, observa que la mayor parte
del volumen del átomo es un espacio vacío, donde se encuentran
girando los electrones en órbitas circulares alrededor del núcleo,
como si se tratara de un sistema solar en miniatura. Sus estudios
indicaban que los electrones cargados negativamente estaban dotados
con una masa y un tamaño muy pequeño, comparado con
el núcleo, en el cual se concentraba la mayor parte de la masa del
átomo. Rutherford, también descubre que el núcleo esta integrado
por partículas cargadas positivamente, bautizadas con el nombre de
protones, y mediante balances energéticos, intuye que el núcleo es
divisible y posee otras partículas eléctricamente neutras, a las cuales
llamó neutrones, descubiertas posteriormente.
Aun cuando el modelo de Rutherford se adaptaba a las evidencias
experimentales de su tiempo, no explicaba adecuadamente
la estabilidad del átomo, ya que eventualmente los electrones se
precipitarían sobre el núcleo, colapsando su estabilidad energética.
Para explicar esta anomalía, Bohr recurre a la mecánica cuántica,
proponiendo que las órbitas estables corresponden a ciertas cantidades
fijas de energía, y considera que los electrones localizados en las
órbitas circulares no emiten o absorben energía en forma continua,
sino que para saltar de una órbita externa a una interna o viceversa,
el electrón debe emitir o absorber energía en forma cuantizada,
es decir en porciones discretas. Ya, para esa época, la mecánica
cuántica, concebida sobre las ideas iniciales de Planck y Einstein,
era la herramienta básica para estudiar el mundo subatómico y argumentaba
que la energía se emitía o absorbía en forma discreta, o
en paquetes.
Con esta visión, la teoría original de Bohr sufrió varios refinamientos
para adecuarse a la complejidad de los nuevos hallazgos
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