Les modèles et la modélisation de la réaction acide-base dans le ...

- Burette graduée de 25 mL (1/10) - Pipette de 10 mL - Bécher de 100 mL -
pH-mètre
- Solution de NaOH 0.10M - solution de HCl 0.1M – solution de CH 3 COOH
0.01M – Solution de NH 3 0.01M. Phénolphtaléine, Méthylorange, Bleu de
bromothymol
• Activités générales à faire par les étudiants :
o Lorsque l’on dose au moyen d’un indicateur coloré :
- réaliser la manipulation : pipeter, transférer, ajouter l’indicateur dans la
solution à titrer, laisser couler, agiter constamment et vigoureusement…
- observer le virage de l’indicateur coloré
- lire et noter le volume indiqué au virage de l’indicateur
- calculer la concentration de la solution à titrer
o Lorsqu’on dose au moyen d’un pH-mètre :
- plonger l’électrode dans la solution à doser
- lire et noter le pH à chaque ajout du volume de la solution titrant
- représenter le graphique pH en fonction du volume ajouté
- représenter le diagramme - bilan
- déterminer le point d’équivalence graphiquement
• Marche à suivre proposée par le programme
- Pipeter un certain volume de la solution de l’acide fort ou de la base forte et
les transférer dans un bécher
- Plonger l’électrode du pH-mètre dans la solution
- Déterminer le pH initial de la solution se trouvant dans le bécher
- Ajouter progressivement l’acide ou la base et noter chaque fois la nouvelle
valeur du pH pour des volumes précis de la solution ajoutée
- Rassembler tous les éléments de mesure dans un tableau en vue de tracer la
courbe
- Tracer la courbe de pH en fonction du volume du réactif titrant [pH = f(VmL)]
- Déterminer graphiquement le point d’équivalence
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