Les modèles et la modélisation de la réaction acide-base dans le ...
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Annexe 4. <strong>Les</strong> modè<strong>le</strong>s <strong>et</strong> <strong>la</strong> modélisation <strong>de</strong> <strong>la</strong> réaction aci<strong>de</strong>-<strong>base</strong> <strong>dans</strong> <strong>le</strong>s<br />
manuels <strong>et</strong> ouvrages sco<strong>la</strong>ires<br />
Pour comprendre <strong>la</strong> manière dont <strong>le</strong>s modè<strong>le</strong>s aci<strong>de</strong>-<strong>base</strong> sont présentés aux<br />
enseignants <strong>et</strong> aux élèves, nous avons rassemblé dix manuels <strong>et</strong> ouvrages sco<strong>la</strong>ires,<br />
utilisés en 6è année scientifique Biochimie, Nutrition <strong>et</strong> Technique (sciences) pour<br />
l’enseignement <strong>de</strong> <strong>la</strong> chimie <strong>et</strong> recommandés implicitement par <strong>le</strong> programme<br />
national. Notre présentation se limite à <strong>la</strong> désignation du modè<strong>le</strong> <strong>et</strong> à son utilisation<br />
pour <strong>le</strong> développement ou <strong>la</strong> présentation <strong>de</strong> <strong>la</strong> réaction aci<strong>de</strong>-<strong>base</strong>. Nous allons en<br />
outre préciser <strong>la</strong> nature <strong>et</strong> <strong>la</strong> fonction du manuel selon qu’il s’adresse aux élèves ou<br />
aux enseignants. On pourra trouver plus <strong>de</strong> détails aux différentes pages indiquées.<br />
1. Présentations <strong>et</strong> <strong>de</strong>scription <strong>de</strong>s modè<strong>le</strong>s proposés <strong>dans</strong> <strong>le</strong>s manuels<br />
<strong>Les</strong> ouvrages/manuels <strong>le</strong>s plus utilisés par <strong>le</strong>s enseignants <strong>de</strong>s c<strong>la</strong>sses termina<strong>le</strong>s<br />
(mais non accessib<strong>le</strong>s à <strong>la</strong> majorité <strong>de</strong>s élèves), ainsi que <strong>le</strong>s modè<strong>le</strong>s correspondants<br />
qui y sont exploités, sont présentés <strong>dans</strong> <strong>le</strong> tab<strong>le</strong>au 1. Dans <strong>le</strong>s lignes qui suivent nous<br />
allons décrire <strong>la</strong> manière dont <strong>la</strong> réaction aci<strong>de</strong>-<strong>base</strong> est présentée <strong>dans</strong> <strong>le</strong> manuel <strong>et</strong><br />
ensuite préciser <strong>le</strong> type <strong>de</strong> modè<strong>le</strong> décrit implicitement ou explicitement.<br />
- DELARUELLE & CLAES (1966), Chimie minéra<strong>le</strong>, Edition Wesmael-<br />
Charlier, Namur; pp189 – 206<br />
L’auteur présente d'abord <strong>le</strong>s expériences d’Arrhenius sur <strong>le</strong> comportement <strong>de</strong>s<br />
é<strong>le</strong>ctrolytes en solution aqueuse ; il définit <strong>le</strong>s aci<strong>de</strong>s <strong>et</strong> <strong>le</strong>s <strong>base</strong>s à partir <strong>de</strong> <strong>le</strong>urs<br />
propriétés physico-chimiques. Il s’agit <strong>de</strong> <strong>la</strong> présentation <strong>de</strong>s aci<strong>de</strong>s <strong>et</strong> <strong>de</strong>s <strong>base</strong>s<br />
selon l’ancien modè<strong>le</strong>. Ensuite, il par<strong>le</strong> <strong>de</strong>s forces <strong>de</strong>s aci<strong>de</strong>s <strong>et</strong> <strong>de</strong>s <strong>base</strong>s, du pH <strong>de</strong>s<br />
solutions aqueuses <strong>et</strong> <strong>de</strong> <strong>la</strong> réaction <strong>de</strong> neutralisation. Il clôture sa présentation par<br />
<strong>le</strong>s indicateurs colorés, <strong>le</strong>s mé<strong>la</strong>nges tampons <strong>et</strong> une notion sur <strong>la</strong> réaction sur <strong>la</strong><br />
réaction d'hydrolyse. Dans ces <strong>de</strong>rniers points <strong>la</strong> réaction aci<strong>de</strong>-<strong>base</strong> est c<strong>la</strong>irement<br />
abordée selon <strong>la</strong> vision d'Arrhenius : ’’ ... en solution aqueuse, <strong>le</strong>s ions hydrogènes <strong>et</strong><br />
<strong>le</strong>s ions hydroxy<strong>de</strong>s ont donc une tendance à se combiner pour former <strong>de</strong>s molécu<strong>le</strong>s<br />
d’eau’’.<br />
Dans ce manuel <strong>de</strong>ux modè<strong>le</strong>s sont implicitement adoptés : l’ancien modè<strong>le</strong> <strong>et</strong> <strong>le</strong><br />
modè<strong>le</strong> d’Arrhenius.<br />
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