Les modèles et la modélisation de la réaction acide-base dans le ...

(moléculaires et ioniques) de colorations différentes. Deux exemples sont
cités, le tournesol et le méthylorange. L’auteur établit une série des formules
mathématiques, relation entre le pH et pK de l’indicateur pour expliquer la
zone de virage. Comme application de l’indicateur à utiliser, l’auteur aborde
les dosages des acides faibles par les bases fortes, l’acide fort par la base
faible et l’acide faible par la base faible : il se limite à préciser la nature du sel
formé et la nature de la solution obtenue par l’hydrolyse du sel formé pour
expliquer le caractère acide ou basique du milieu réactionnel. Il cite quelques
indicateurs et leur application. Il ne présente pas de formules de structures
des indicateurs colorés.
- Finalement, l’auteur propose quatre exercices d’application se rapportant à la
courbe de neutralisation, au choix de l’indicateur coloré, à la quantité de sel
formé et à la détermination de la normalité de l’acide ou de la base résiduelle.
- KANDOLO M. (1987), Notes de chimie, pp 2-56
L’auteur développe la réaction acide – base à travers les notions de concentration,
de pH des solutions d’électrolytes et la neutralisation acide-base. Il propose les
définitions des acides et des bases en précisant qu’il existe deux principales théories :
Arrhenius et Bronsted. Dans la notion de pH, il parle des notions suivantes : la force
des acides, la force des bases, l'échelle de pH, de différentes formules de pH, du
mélange tampon et des exercices d’application. Il parle également de la
neutralisation acide - base (acide fort - base forte, acide fort - base faible, acide
faible - base faible). Il décrit les différentes étapes pour calculer et représenter une
courbe de neutralisation et clôture le chapitre par les indicateurs colorés. Dans ce
manuel, l’auteur présente la vision d’Arrhenius pour la neutralisation acide – base. Il
la représente par l’équation suivante :
H + + OH
-
H 2 O
- SEONY M-H (1990), Quelques notions de chimie générale 6e secondaire,
Kinshasa ; pp 40 - 73
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