Les modèles et la modélisation de la réaction acide-base dans le ...
Les modèles et la modélisation de la réaction acide-base dans le ...
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Dans <strong>le</strong> troisième chapitre, l’auteur présente <strong>le</strong>s indicateurs colorés. Après avoir<br />
défini <strong>le</strong>s indicateurs comme <strong>de</strong>s aci<strong>de</strong>s <strong>et</strong> <strong>de</strong>s <strong>base</strong>s organiques faib<strong>le</strong>s à <strong>de</strong>ux<br />
formes colorées différemment (ionisées <strong>et</strong> molécu<strong>la</strong>ires), l’auteur passe à <strong>la</strong><br />
présentation <strong>de</strong> <strong>la</strong> structure molécu<strong>la</strong>ire <strong>de</strong>s principaux indicateurs (précision <strong>de</strong> <strong>la</strong><br />
cou<strong>le</strong>ur <strong>de</strong> chaque forme <strong>dans</strong> un interval<strong>le</strong> <strong>de</strong> pH) ; il dresse un tab<strong>le</strong>au reprenant <strong>le</strong><br />
nom <strong>de</strong> l’indicateur, sa zone <strong>de</strong> virage <strong>et</strong> <strong>le</strong> changement <strong>de</strong> coloration ; ensuite il<br />
par<strong>le</strong> du choix d’un indicateur lors d’un titrage acido-basique <strong>et</strong> présente <strong>le</strong>s<br />
structures développées <strong>de</strong> quelques indicateurs colorés. Dans <strong>le</strong> choix <strong>de</strong><br />
l’indicateur, trois types <strong>de</strong> titrages sont ainsi évoqués : <strong>le</strong> titrage d’un aci<strong>de</strong> faib<strong>le</strong> par<br />
une <strong>base</strong> forte, <strong>le</strong> titrage d’une <strong>base</strong> faib<strong>le</strong> par un aci<strong>de</strong> fort <strong>et</strong> <strong>le</strong> titrage d’un aci<strong>de</strong><br />
fort par une <strong>base</strong> forte.<br />
Fina<strong>le</strong>ment, l’auteur trace <strong>le</strong>s allures <strong>de</strong>s courbes <strong>de</strong> titrage (cas <strong>de</strong> H + <strong>et</strong> HO - ) d’un<br />
aci<strong>de</strong> fort par une <strong>base</strong> forte. Trois étapes sont prises en compte au cours du dosage:<br />
avant <strong>le</strong> point d’équiva<strong>le</strong>nce, au point d’équiva<strong>le</strong>nce <strong>et</strong> après <strong>le</strong> point d’équiva<strong>le</strong>nce.<br />
Le pH est établi pour chaque étape en alcalimétrie <strong>et</strong> en acidimétrie. Dans c<strong>et</strong><br />
ouvrage, <strong>la</strong> réaction aci<strong>de</strong>-<strong>base</strong> est présentée selon <strong>le</strong> modè<strong>le</strong> d’Arrhenius.<br />
Signalons que ce manuel a été édité pour servir <strong>de</strong> manuel – programme. Il fut<br />
accepté <strong>et</strong> recommandé comme tel par <strong>le</strong>s autorités nationa<strong>le</strong>s. Il a été utilisé<br />
pendant plus ou moins dix ans avant d’être considéré par <strong>le</strong>s utilisateurs comme ne<br />
répondant plus à <strong>le</strong>urs besoins <strong>de</strong> connaissances.<br />
- LUFIMPADIO N. (1983), Problèmes <strong>et</strong> questions <strong>de</strong> chimie pp 7-59<br />
C<strong>et</strong> ouvrage est un manuel d’application <strong>de</strong>s notions théoriques présentées <strong>dans</strong> <strong>le</strong><br />
manuel précé<strong>de</strong>nt. L’auteur propose <strong>de</strong>s exercices en rapport avec <strong>le</strong>s notions <strong>de</strong><br />
concentration <strong>de</strong>s solutions, <strong>la</strong> volumétrie <strong>et</strong> l'établissement théorique <strong>de</strong>s courbes<br />
<strong>de</strong> titrage. L’auteur résout une partie d’exercices en suivant implicitement <strong>le</strong> modè<strong>le</strong><br />
d’Arrhenius.<br />
- O CLEDJO (1985), Chimie 6ème, Tome 1, CRP, Kinshasa pp 60 – 83<br />
L’auteur présente <strong>la</strong> réaction aci<strong>de</strong> – <strong>base</strong> <strong>dans</strong> trois chapitres, à savoir : <strong>la</strong> notion <strong>de</strong><br />
concentration, <strong>la</strong> notion <strong>de</strong> pH <strong>et</strong> <strong>le</strong>s courbes <strong>de</strong> neutralisation. Dans <strong>la</strong> notion <strong>de</strong><br />
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