download - UNS

Bagan 6.12. Bagan reaksi yang menyatakan massa sebelum dan sesudah reaksi sama.
Diketahui bahwa massa sesudah reaksi, merupakan massa
total, hal ini berarti komposisi zat C dan D dapat saja
berbeda dengan massa zat A dan B yang berkomposisi 10
gram dan 10 gram. Zat C dan D yang terbentuk mungkin 8
gram dan 12 gram atau sebaliknya 12 gram dan 8 gram.
Hukum kekekalan massa hanya membatasi pada jumlah zat
yang terjadi sama dengan zat sebelumnya, belum
menjelaskan tentang senyawa yang terbentuk.
Hukum yang diajukan oleh Lavoiser belum menjelaskan
tentang senyawa yang dibentuk dan komposisinya.
Massalah ini selanjutnya diteliti dan diselesaikan oleh
beberapa ahli lainnya yaitu Proust dan Dalton. Mereka
mencoba menjelaskan bagaimana suatu senyawa
terbentuk dan bagaimana komposisinya. Komposisi atau
perbandingan atom‐atom dalam suatu senyawa
merupakan penciri yang khas untuk molekul tersebut.
6.2.2. Hukum Perbandingan tetap
Lavoiser mengamati massa dari sebuah reaksi, sedangkan
Proust mencoba mengamati komposisi massa dari sebuah
senyawa. Proust menyatakan banwa “perbandingan massa
unsur‐unsur penyusun sebuah senyawa adalah tetap” dan
dikenal dengan hukum perbandingan tetap. Dari hukum ini
kita akan mendapatkan informasi bahwa sebuah molekul
tidak berubah komposisinya dimana molekul atau zat itu
berada.
Sebagai contoh adalah senyawa atau molekul amonia
(NH3), dari rumus tersebut tampak bahwa molekul amonia
air tersusun atas 1 (satu) atom N dan 3 (tiga) atom H. Untuk
mengetahui perbandingan massa dari molekul tersebut,
terlebih dahulu kita lihat massa atomnya (bagan 6.13).
Untuk nitrogen memiliki massa 14, dan massa atom
hidrogen adalah 1. Dengan demikian dalam molekul NH3
terdapat 14 gram atom nitrogen dan 3 gram atom
hidrogen, atau perbandingan massa untuk molekul air
adalah 14 : 3.
Kimia Kesehatan, Direktorat Pembinaan Sekolah Menengah Kejuruan 2007
86
Bagan 6.13. Perbandingan
komposisi massa untuk senyawa
amonia