download - UNS

RANGKUMAN
Kimia Kesehatan, Direktorat Pembinaan Sekolah Menengah Kejuruan 2007
1. Pembentukan sebuah molekul baru harus memenuhi
hukum‐hukum dasar kimia seperti;
Hukum Kekekalan Massa
Massa zat‐zat sebelum bereaksi sama dengan massa zat
sesudah bereaksi
Hukum Perbandingan Tetap
Dalam sebuah senyawa perbandingan tetap, massa unsur‐
unsur penyusun adalah tetap, hal ini berarti komposisi
suatu senyawa selalu sama, dimanapun molekul itu berada.
Hukum Perbandingan Berganda
Dua macam unsur dapat membentuk dua senyawa atau
lebih, jika unsur pertama memiliki massa yang sama, maka
unsur kedua dalam senyawa‐senyawa tersebut memiliki
perbandingan sebagai bilangan bulat dan sederhana.
Hukum Perbandingan Volume
Volume gas‐gas yang bereaksi dan volume gas‐gas hasil
reaksi, jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama, akan
berbanding sebagai bilangan bulat yang sederhana.
Hukum Avogadro
Pada keadaan yang sama Avogadro juga menyatakan bahwa
setiap gas yang mempunyai jumlah mol yang sama memiliki
volume yang sama.
2. Pada keadaan standar yaitu pada suhu 0 o C dengan tekanan
1 atm, setiap 1 mol gas memiliki volume sebesar 22.4 Liter.
3. Persamaan reaksi didefinisikan sebagai cara penulisan
suatu reaksi atau perubahan kimia yang mengacu pada
hukum‐hukum dasar kimia.
4. Persamaan reaksi yang benar telah memberikan informasi
tentang; banyaknya mol zat yang bereaksi dan sesudah
reaksi memilki kesetaraan, dan jumlah unsur‐unsur
disebelah kiri tanda panah (sebelum bereaksi) sama dengan
jumlah unsur‐unsur disebelah kanan tanda panah (sesudah
bereaksi).
5. Atas dasar kesepakatan massa satu atom adalah sama
dengan massa dari
massa atom 12 C, dan massa setiap
atom (Ar) dapat dicari pada lampiran. Massa dari sebuah
molekul (Mr) dapat ditentukan dengan mnjumlahkan massa
dari setiap unsur yang menyusunnya. Misalnya H2O,
memiliki massa 2 x massa atom H + 1 x massa atom O.
5. Mol suatu zat merupakan rasio dari massa satu zat dengan
massa relatifnya (Ar atau Mr) dan dinyatakan dalam
persamaan :
97