download - UNS

Hasil elektrolisis dari larutan Na2SO4 adalah:
Pada katoda terjadi gas Hidrogen (H2) dari hasil reduksi
H + dalam bentuk H2O.
Pada Anoda terjadi gas O2 hasil oksidasi dari O 2‐ dalam
bentuk H2O.
Karena terjadi perubahan air menjadi gas hidrogen dan
oksigen, semakin lama air semakin berkurang, sehingga
larutan garam Na2SO4 semakin pekat. Contoh lain
perhatikan pada Bagan 7.8.
7.8. Hukum Faraday
Faraday mengamati peristiwa elektrolisis melalui
berbagai percobaan yang dia lakukan. Dalam
pengamatannya jika arus listrik searah dialirkan ke
dalam suatu larutan elektrolit, mengakibatkan
perubahan kimia dalam larutan tersebut.
Sehingga Faraday menemukan hubungan antara massa
yang dibebaskan atau diendapkan dengan arus listrik.
Hubungan ini dikenal dengan Hukum Faraday.
Menurut Faraday
1. Jumlah berat (massa) zat yang dihasilkan
(diendapkan) pada elektroda sebanding dengan
jumlah muatan listrik (Coulumb) yang dialirkan
melalui larutan elektrolit tersebut.
2. Masa zat yang dibebaskan atau diendapkan oleh
arus listrik sebanding dengan bobot ekivalen zat‐zat
tersebut.
Dari dua pernyataan diatas, disederhanakan menjadi
persamaan :
M
=
e . i . t
F
dimana,
M = massa zat dalam gram
e = berat ekivalen dalam gram = berat atom: valensi
i = kuat arus dalam Ampere
t = waktu dalam detik
F = Faraday
Dalam peristiwa elektrolisis terjadi reduksi pada katoda
untuk mengambil elektron yang mengalir dan oksidasi
pada anoda yang memberikan eliran elektron tersebut.
Dalam hal ini elektron yang dilepas dan yang diambil
dalam jumlah yang sama.
Kimia Kesehatan, Direktorat Pembinaan Sekolah Menengah Kejuruan 2007
117
Bagan 7.8. Elektrolisis larutan garam
dapur
Elektrolisa larutan garam NaCl
NaCl → Na + + Cl- Reaksi reduksi dari ion hidrogen dalam
bentuk H2O menghasilkan gas H2 pada
Katoda
ion klorida lebih teroksidasi pada
anoda dan dihasilkan gas Cl2.
Molekul air berubah menjadi gas H2
dan gugus OH-, sehingga larutan
bersifat basa.