download - UNS

Ion‐ion tersebut meliputi Gol IA dan IIA seperti ion‐ion logam
alkali dan alkali tanah, terutama ion Na + , K + , Ca 2+ , Sr 2+ , dan
Ba 2+ . Jika ion‐ion tersebut lebih mudah tereduksi dibanding ion
H + , maka ion tersebut akan langsung tereduksi seperti ion‐ion
Cu 2+ , Ni 2+ , Ag + .
Reaksi pada Anoda merupakan reaksi oksidasi. Ion‐ion yang
bergerak ke anoda adalah ion‐ion negatif (anion). Reaksi yang
terjadi dipengaruhi oleh jenis elektroda yang dipakai dan jenis
anion.
Anion: ion OH ‐ dan ion sisa asam.
Jika anoda terdiri dari platina, maka anoda ini tidak mengalami
perubahan melainkan ion negatif yang dioksidasi.
Ion OH ‐ akan dioksidasi menjadi H2O dan O2.
4 OH ‐ → 2 H2O + O2 + 4e ‐
Ion sisa asam akan dioksidasi menjadi molekulnya. misalnya: Cl ‐
dan Br ‐
2 Cl ‐ → Cl2 + 2e
2 Br ‐ → Br2 + 2e
Ion sisa asam yang mengandung oksigen. Misalnya: SO4 2‐ , PO4 3‐
, NO3 ‐ , tidak mengalami oksidasi maka yang mengalami oksidasi
adalah air.
2 H2O → 4 H + + O2 + 4e
Bila elektroda reaktif logam ini akan melepas elektron dan
memasuki larutan sebagai ion positif.
Prinsip ini digunakan dalam proses penyepuhan dan
pemurnian suatu logam.
Perhatikan proses elektrolisa larutan garam Natrium Sulfat
dibawah ini,
Na2SO4 → 2Na + + SO4 2‐
Dari tabel tampak bahwa Hidrogen lebih mudah tereduksi
dibandingkan logam Natrium.
Demikian pula jika kita bandingkan antara anion SO4 2‐ dengan
air, sehingga air akan teroksidasi. Na lebih aktif dari H sehingga
sukar tereduksi, dan SO4 2‐ sukar teroksidasi.
Kimia Kesehatan, Direktorat Pembinaan Sekolah Menengah Kejuruan 2007
116