download - UNS

6.7. Perhitungan komposisi zat
Pada Bab 2, Rumus molekul merupakan gabungan
lambang unsur yang menunjukkan jenis unsur
pembentuk senyawa dan jumlah atom masing‐masing
unsur dengan perbandingan yang tetap. Atas dasar
perbandingan molekul, volume dan massa yang setara
dengan jumlah mol, maka rumus molekul juga dapat
berarti perbandingan mol dari atom‐atom penyusunnya.
Sebagai contoh rumus molekul air H2O, terdiri dari jenis
atom H dan O, dengan jumlah mol sebanyak 2 mol atom
hydrogen dan 1 mol atom Oksigen.
Demikian pula untu senyawa Glukosa dengan rumus
molekul C6H12O6 terdiri dari atom C, H dan O, dengan
komposisi mol yaitu 6 mol atom C, 12 mol atom H dan 6
mol atom O, lihat bagan 6.25.
Informasi yang didapat dari rumus molekul tidak
terbatas pada jumlah atom namun kita juga dapat
menentukan massa dari atom penyusunnya ataupun
persentasenya.
Rumus molekul C2H2. menunjukkan ada 2 mol atom
Karbon dan 2 mol atom Hidrogen, jika massa atom C =
12, dan H =1.
Massa Karbon = 2 x 12 = 24
Massa Hidrogen = 2 x 1 = 2
Massa Molekulnya (Mr) = 26
Dengan komposisi tersebut maka persen massa Karbon
adalah :
Sedangkan persen massa Hidrogen adalah :
Dengan rasio mol, ini juga terkandung penertian rumus
empiris bagi satu zat.
Beberapa contoh soal di bawah ini mengangkat berbagai
makna yang terkandung di dalam rumus molekul dan
rumus empiris.
Sebuah senyawa (NH4)2SO4, dengan massa atom N=14,
H=1, S=32 dan O=16. Tentukan masing persen berat dari
atom‐atom penyusunnya.
Kimia Kesehatan, Direktorat Pembinaan Sekolah Menengah Kejuruan 2007
Bagan 6.25. Komposisi mol atom
dalam rumus molekul
95