Cover kimia kelas XI.cdr

More documents

Recommendations

Info

Fe 3+ (aq) + SCN (aq) Fe(SCN)2+ (aq) coklat tak berwarna merah Jika kita lakukan pengenceran ketika kesetimbangan telah tercapai, maka akan mengakibatkan warna merah berkurang atau kesetimbangan bergeser ke arah pembentukkan ion Fe 3+ dan SCN - . Pengenceran pada larutan menyebabkan volume menjadi besar. Maka, untuk kesetimbangan yang jumlah mol atau jumlah partikel pereaksi dan hasil reaksinya berbeda kesetimbangan akan bergeser ke arah partikel yang jumlahnya lebih besar. Tugas Mandiri Coba kamu diskusikan bersama teman-temanmu, apa hubungan adanya pergeseran kesetimbangan akibat perubahan konsentrasi, suhu, tekanan dan volume dengan kondisi optimum untuk memproduksi bahan-bahan kimia di industri yang berdasarkan pada reaksi kesetimbangan 5.6. Reaksi Kesetimbangan dalam Industri Dalam industri, bahan-bahan kimia ada yang dihasilkan melalui reaksi-reaksi kesetimbangan. Misalnya industri pembuatan ammonia dan pembuatan asam sulfat. Masalah yang dihadapi adalah bagaimana memperoleh hasil yang berkualitas tinggi dalam jumlah banyak dengan menggunakan proses efisien dan efektif. Untuk memecahkan masalah tersebut, pengetahuan tentang kesetimbangan kimia sangat diperlukan. 1. Pembuatan Amoniak Amoniak (NH 3 ) merupakan senyawa nitrogen yang banyak digunakan sebagai bahan dasar pembuatan pupuk (Urea dan ZA), serat sintetik (nilon dan sejenisnya), dan bahan peledak TNT (trinitro toluena). Pembuatan ammoniak yang dikemukakan oleh Fritz Haber (1905), prosesnya disebut Proses Haber-Bocsh. Reaksi yang terjadi adalah kesetimbangan antara gas N 2 , H 2 , dan NH 3 ditulis sebagai berikut. N (g) + 3H (g) 2 2 2NH (g) H = -92 kJ 3 Untuk proses ini, gas N 2 diperoleh dari hasil penyulingan udara, sedangkan gas H 2 diperoleh dari hasil reaksi antara gas alam dengan air. Pada suhu kamar, reaksi ini berlangsung sangat lambat maka untuk memperoleh hasil yang maksimal, reaksi dilakukan pada suhu tinggi, tekanan tinggi, dan diberi katalis besi. Reaksi pembentukan amoniak merupakan reaksi eksoterm. Menurut Le Chatalier kesetimbangan akan bergeser ke arah NH 3 jika suhu rendah. Masalahnya adalah katalis besi hanya berfungsi efektif pada suhu tinggi, akibatnya pembentukan ammoniak berlangsung lama pada suhu rendah. Berdasarkan pertimbangan ini prosesnya dilakukan pada suhu tinggi ± 450°C (suhu optimum) agar reaksi berlangsung cepat sekalipun dengan risiko Kesetimbangan Kimia 95
kesetimbangan akan bergeser ke arah N 2 dan H 2 . Untuk mengimbangi pergeseran ke arah N 2 dan H 2 oleh suhu tinggi, maka digunakan tekanan tinggi antara 200-400 atm. Untuk membuat molekul-molekul semakin rapat sehingga tabrakan molekul semakin sering. Dengan kondisi yang dianggap optimum ternyata gas NH 3 yang dapat dipisahkan baru dapat mencapai ±15%. Campuran gas kemudian didinginkan sehingga gas NH 3 mencair. 2. Pembuatan Asam Sulfat Salah satu cara pembuatan asam sulfat secara industri yang produknya cukup besar adalah dengan proses kontak. Bahan yang digunakan pada proses ini adalah belerang dan prosesnya berlangsung sebagai berikut. 96 a. Belerang dibakar di udara akan bereaksi dengan oksigen dan menghasilkan gas belerang dioksida. Reaksi: b. Belerang dioksida direaksikan lagi dengan oksigen dan dihasilkan belerang trioksida. Reaksi: S(s) + O 2 (g) SO 2 (g) 2SO 2 (g) + O 2 (g) 2SO 3 (g) c. Reaksi ini berlangsung lambat, maka dipercepat dengan katalis, dan temperatur katalis yang digunakan adalah vanadium pentaoksida (V 2 O 5 ). c. SO 3 yang dihasilkan dipisahkan, direaksikan dengan H 2 SO 4 pekat sehingga terjadi asam pirosulfat. Asam pirosulfat akan direaksikan dengan air sampai menghasilkan asam sulfat. Reaksi SO 3 (g) + H 2 SO 4 (aq) H 2 S 2 O 7 (aq) H 2 S 2 O 7 (aq) + H 2 O(l) 2H 2 SO 4 (l) Beberapa kegunaan asam sulfat diantaranya adalah untuk bahan pembuatan pupuk, deterjen, cat kuku, zat warna, fiber, pembuatan plastik, digunakan dalam industri logam dan untuk pengisi accumulator. Sang Ilmuwan HENRI LOUIS LE CHÂTELIER (1850-1936) lahir di Paris, Perancis pada tanggal 8 Oktober 1850. Ia merupakan ahli fisika kimia yang sangat terkenal dengan prinsip untuk suatu sistem dalam keadaan kesetimbangan. Sumbangan pertamanya pada perkembangan sains adalah pengukuran suhu logam, aliansi logam, gelas dan keramik. Pada tahun 1887 ia menggunakan thermocouple dari platinum/rhodium Kimia untuk SMA dan MA kelas XI
Page 1 and 2:
Nenden Fauziah KIMIA2 2 Untuk SMA d
Page 3 and 4:
ii Hak Cipta Pada Departemen Pendid
Page 5 and 6:
iv Para siswa sekalian buku ini pen
Page 7 and 8:
vi 3.5. Energi Ikatan dan Penentuan
Page 9 and 10:
viii Kimia untuk SMA dan MA kelas X
Page 11 and 12:
1.1. Mekanika Kuantum dan Model Ato
Page 13 and 14:
Gambar 1.2 Tingkat energi orbital a
Page 15 and 16:
1.4. Orbital pada Atom Berelektron
Page 17 and 18:
Tanda panah ke atas menunjukkan nil
Page 19 and 20:
Dengan kenaikan bilangan atom kulit
Page 21 and 22:
12 kan artikel tentang teori kuantu
Page 23 and 24:
15. If we combine two or more atom
Page 25 and 26:
7. Suatu unsur terletak pada golong
Page 27 and 28:
18. Diketahui unsur X dengan nomor
Page 29 and 30:
2.1. Pembentukkan molekul dan teori
Page 31 and 32:
22 Tentukan bentuk hibridisasi yang
Page 33 and 34:
24 4. Gambarkan geometri molekulnya
Page 35 and 36:
dimiliki oleh molekulnya. Molekul p
Page 37 and 38:
golongan empat belas. Namun untuk u
Page 39 and 40:
Kekuatan relatif pada jenis interak
Page 41 and 42:
1. Bagaimana bentuk hibridisasi yan
Page 43 and 44:
1. Suatu senyawa memiliki jumlah do
Page 45 and 46:
11. Antara unsur B (nomor atom 5) d
Page 47 and 48:
20. 38 No. Jumlah pasangan Jumlah p
Page 49 and 50:
3.1 Perubahan Entalpi, Reaksi Eksot
Page 51 and 52:
42 Buktikan Reaksi endoterm, eksote
Page 53 and 54: entalpi penetralan dilambangkan den
Page 55 and 56: 46 Berdasarkan diagram energi berik
Page 57 and 58: 48 SO 2 (g) -296,83 O 3 (g) 143,00
Page 59 and 60: 50 Tugas Mandiri Berdasarkan data
Page 61 and 62: 1. Apa definisi dari istilah beriku
Page 63 and 64: 1. yang dimaksud dengan entalpi pem
Page 65 and 66: 11. Jika energi ikatan : 56 C = C =
Page 67 and 68: 58 A. 67 kkal B. 103,5 kkal C. 118,
Page 69 and 70: 4.1. Ungkapan Laju Reaksi Laju bebe
Page 71 and 72: 62 Berdasarkan data percobaan berik
Page 73 and 74: Gambar 4.5 Pengaruh suhu pada jalan
Page 75 and 76: pecah dengan etena. Logam nikel sed
Page 77 and 78: 68 Jawab: Misal persamaan laju reak
Page 79 and 80: ingin menghambatnya sebisa mungkin.
Page 81 and 82: 72 Dengan melakukan eksperimen ant
Page 83 and 84: Fill in the space of the cross puzz
Page 85 and 86: 76 C. D. E. 6. Untuk reaksi : Zn +
Page 87 and 88: 12. Berikut terdapat data untuk per
Page 89 and 90: 80 D. E. 19. Dari reaksi : 2 Fe 3+
Page 91 and 92: 5.1. Pengenalan pada kesetimbangan
Page 93 and 94: 2. Kesetimbangan Heterogen Kesetimb
Page 95 and 96: 5.3 Tetapan Kesetimbangan Berdasark
Page 97 and 98: 88 Persamaan reaksi: 2HI(g) H 2 (g
Page 99 and 100: 1. Pengaruh Perubahan Konsentrasi A
Page 101 and 102: 92 · Letakkan labu pertama diletak
Page 103: 94 Berdasarkan reaksi : 2NO 2 N 2
Page 107 and 108: 1. Apa yang dimaksud dengan: 98 A.
Page 109 and 110: 1. Pada saat suatu reaksi mengalami
Page 111 and 112: 9. Dalam reaksi kesetimbangan : N 2
Page 113 and 114: 19. 0,1 mol gas asam klorida dimasu
Page 115 and 116: 6.1. Definisi Asam dan Basa Arrheni
Page 117 and 118: Senyawa yang mengandung hidrogen de
Page 119 and 120: asam ke basa. Kekurangan ini kemudi
Page 121 and 122: Namun kekuatan asam atau basa tidak
Page 123 and 124: 6.5. Derajat Disosiasi Asam dan Bas
Page 125 and 126: 116 K a 2 x (0,15 x) Karena x san
Page 127 and 128: 1. Hubungan Konsentrasi Basa dengan
Page 129 and 130: 120 pOH = - log ( 0,01 ) = 2 pH = 1
Page 131 and 132: Pada saat titrasi, kita menemukan t
Page 133 and 134: 124 Sebuah asam dan sebuah basa ya
Page 135 and 136: 1. Suatu hasil analisa menyatakan s
Page 137 and 138: 8. Data hasil pengujian larutan den
Page 139 and 140: 130 A. 0,075 M D. 0,10 M B. 0,15 M
Page 141 and 142: 7.1. Air dan nilai K w Karena oksig
Page 143 and 144: Penambahan natrium asetat pada laru
Page 145 and 146: 136 pH = 4.27 Hasil dengan mengguna
Page 147 and 148: Mari diskusi Coba kamu bandingkan d
Page 149 and 150: 140 kembali pada A - + H 2 O HA +
Page 151 and 152: 142 Jawab : Persamaan kesetimbangan
Page 153 and 154: 7.5. Pengaruh ion Senama pada kelar
Page 155 and 156:
· Uapkan airnya, kemudian timbang
Page 157 and 158:
148 Find the right way! Kimia untuk
Page 159 and 160:
7. Pada suhu tertentu kelarutan PbC
Page 161 and 162:
20. Kelarutan timbal (II) sulfat di
Page 163 and 164:
8.1. Koloid, Larutan dan Suspensi.
Page 165 and 166:
Berdasarkan jenis fasa pendispersi,
Page 167 and 168:
Mari diskusi 158 Gambar 8.7 Absorbs
Page 169 and 170:
yang fase terdispersinya mempunyai
Page 171 and 172:
162 1) Belerang larut dalam etanol
Page 173 and 174:
164 Tugas Mandiri Lihat lingkungan
Page 175 and 176:
1. Yang merupakan koloid jenis aero
Page 177 and 178:
15. Jika zat-zat berikut dilarutkan
Page 179 and 180:
Karat : oksida logam yang bersifat
Page 181 and 182:
Abu kayu Adsorpsi 151, 157 Adsorban
Page 183 and 184:
Methyl red 18 Metil klorida 26, Min
Page 185 and 186:
_____________,Polymers and People -
Page 187 and 188:
BAB 2 _____________________________
Page 189 and 190:
BAB 5 _____________________________
Page 191 and 192:
2. a. basa deterjen : basa pendispe
Page 193 and 194:
184 Tetapan Bilangan Avogadro Muata
Page 195 and 196:
186 Tabel Tetapan Hasil-Kali Kelaru
Page 197 and 198:
188 Kimia untuk SMA dan MA kelas XI
show all

Cover kimia kelas XI.cdr

You also want an ePaper? Increase the reach of your titles

Delete template?

Save as template?