Cover kimia kelas XI.cdr
Cover kimia kelas XI.cdr
Cover kimia kelas XI.cdr
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
Asam bereaksi dengan air dengan mendonorkan ion H + pada molekul air<br />
yang netral untuk membentuk ion H 3 O + .<br />
HCl(g) + H 2 O(l) H 3 O+ (aq) + Cl – (aq)<br />
asam basa<br />
Karena reaksi asam basa merupakan reaksi yang reversibel, bagian yang<br />
terbentuk ketika suatu asam kehilangan proton cenderung bersifat basa, dan bagian<br />
yang menerima proton cenderung bersifat asam. Sebuah asam dan sebuah basa<br />
yang dihubungkan oleh sebuah proton disebut pasangan asam basa konjugasi.<br />
Sehingga pada:<br />
H – A + :B B – H + + A –<br />
Asam Basa Asam Basa<br />
H O(l) + H O(l) 2 2 H3O+ (aq) + OH – (aq)<br />
Asam Basa Asam Basa<br />
Terdapat pasangan asam basa konjugasi: H 2 O - OH - dan H 3 O + - H 2 O, juga<br />
dalam reaksi pelarutan HCl:<br />
HCl(g) + H O(l) 2 H3O+ (aq) + Cl – (aq)<br />
Asam Basa Asam Basa<br />
dengan pasangan asam basa konjugasi: HCl-Cl - dan H 3 O + - H 2 O<br />
Tentukan pasangan asam basa konjugasi dari reaksi berikut:<br />
NH (aq) + H O 3 3 + (aq) NH + (aq) + H2O(l) 4<br />
Tugas Mandiri <br />
Model Brønsted bahkan dapat diperluas untuk reaksi yang tidak terjadi dalam<br />
larutan. Contoh yang paling klasik adalah reaksi antara gas hidrogen klorida<br />
dengan uap amoniak membentuk amonium klorida.Reaksi ini mencakup transfer<br />
ion H + dari HCl ke NH 3 dan kemudian reaksi asam basa terjadi melalui fasa gas.<br />
Namun teori asam basa Brønsted-Lowry ini tidak dapat menjelaskan<br />
bagaimana suatu reaksi asam basa dapat terjadi tanpa adanya transfer proton dari<br />
Asam dan Basa 109