Cover kimia kelas XI.cdr

7.1. Air dan nilai K w
Karena oksigen (dengan keelektronegatifan =3,44) adalah lebih elektronegatif
dibandingkan hidrogen (keelektronegatifan = 2,20), elektron dalam ikatan H-O
dalam air tidak terbagi secara seimbang antara atom hidrogen dan atom oksigen.
Elektron tersebut digambarkan cenderung tertarik ke arah atom oksigen pada
pusat molekul dan menjauh dari hidrogen atau yang lainnya. Akibatnya, molekul
air menjadi polar. Atom oksigen membawa muatan partial negatif (-), dan atom
hidrogen partial positif (+).
Ketika air terdisosiasi untuk membentuk ion, molekul air kemudian membentuk
ion bermuatan positif H + dan ion OH - yang bermuatan negatif. Reaksi
sebaliknya juga dapat terjadi ion H + dapat bergabung dengan ion OH - untuk
membentuk molekul air yang netral. Kenyataan bahwa molekul air terdisosiasi
untuk membentuk ion H+ dan OH — yang kemudian dapat kembali membentuk
molekul air, dinyatakan dalam persamaan berikut
132
H 2 O(l) H+ (aq) + OH – (aq)
Kesetimbangan air dinyatakan sebagai:
K
-
[ H ][ OH ]
2
[ H O]
2
K [ H O] [ H ][ OH ]
Karena [H + ] = [OH - ] = 10 -7 mol/L, dan K [H 2 O] relatif tetap, maka:
Kw = [H + ] [OH - ]
= (1,0 . 10 -7 ) . (1,0 . 10 -7 )
= 1,0 . 10 -14
7.2. Larutan Penyangga
Perhatikan kurva titrasi pada Gambar 7.1.
Pada gambar tersebut tampak pada penambahan NaOH yang merupakan basa
kuat, tidak membuat perubahan pH naik dengan cepat. Kenapa larutan ini tahan
terhadap perubahan pH saat penambahan awal, tetapi saat jumlah mol ekivalen
asam sama dengan basa, ketahanan tersebut hilang? Ketahanan tersebut ada karena
terbentuknya larutan penyangga.
Kimia untuk SMA dan MA kelas XI