Cover kimia kelas XI.cdr
Cover kimia kelas XI.cdr
Cover kimia kelas XI.cdr
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
136<br />
pH = 4.27<br />
Hasil dengan menggunakan cara di atas hampir sama sehingga lebih praktis<br />
untuk menggunakan persamaan:<br />
[ Garam basa]<br />
<br />
pH pK a log <br />
[ Asam]<br />
<br />
<br />
Tugas Mandiri <br />
Temukan pH untuk larutan yang terdiri dari 0,1 mol CH 3 COOH dan 0,2 mol<br />
NaCH 3 COO dalam total volume 1 liter. CH 3 COOH diketahui bernilai 1,8 . 10 -5 .<br />
Pada larutan penyangga antara basa lemah dengan garamnya akan memiliki<br />
pH lebih besar dari 7, contoh campuran antara larutan amoniak dengan larutan<br />
ammonium klorida. Jika bercampur dengan konsentrasi yang tepat akan memiliki<br />
pH 9,25. Amoniak merupakan basa lemah yang mengalami kesetimbangan:<br />
NH OH(aq) 4 NH +<br />
—<br />
(aq) + OH (aq)<br />
4<br />
Keberadaan amonium klorida akan menambah jumlah ion ammonium. Dan<br />
ketika ada asam yang ditambahkan ion H + dari asam akan bereaksi dengan ion<br />
OH - , dan akan menyebabkan pergeseran kesetimbangan ke arah pembentukan<br />
ion OH - .<br />
+ Dan penambahan basa akan bereaksi dengan ion NH membentuk NH4OH, 4<br />
sehingga penambahan asam atau basa dalam, jumlah sedikit tidak menimbulkan<br />
perubahan pH dalam sistem ini. pH pada sistem ini dapat ditentukan dengan<br />
persamaan :<br />
[ Garam asam]<br />
<br />
pH pK b log <br />
[ Basa]<br />
<br />
<br />
Bagaimana perubahan pH jika ditambahkan basa atau asam ?<br />
Misalkan pada campuran larutan CH 3 COOH 0,15 M dan 0,05 M NaCH 3 COO<br />
ditambahkan NaOH dengan konsentrasi 0,01 M. Hal ini tentu akan menyebabkan<br />
terjadinya pergeseran kesetimbangan pada :<br />
Kimia untuk SMA dan MA <strong>kelas</strong> <strong>XI</strong>