Cover kimia kelas XI.cdr

pecah dengan etena. Logam nikel sedikit pun tidak berubah. Ini hanya
membutuhkan energi yang lebih kecil dalam bereaksi karena hidrogen dibuat diam
di permukaan logam sampai terjadinya tumbukan dengan etena.
Dalam tubuh mahluk hidup sudah tersedia katalis tertentu untuk mempercepat
reaksi yang biasanya merupakan suatu enzim, seperti enzim yang membantu proses
pencernaan.
4.3. Persamaan laju Reaksi dan Orde Reaksi
Orde reaksi selalu ditentukan dengan melakukan eksperimen. Kamu tidak
dapat menentukan orde reaksi dengan melihat persamaan reaksi saja. Mari kita
anggap kita sedang melakukan eksperimen untuk menemukan apa yang terjadi
pada laju reaksi, dengan satuan laju reaksi sebagai perubahan konsentrasi satu zat
pereaksi, A. hal yang kemungkinan besar akan kamu temukan adalah :
66
Kemungkinan pertama: laju reaksi berbanding lurus dengan konsentrasi A
Berarti jika kamu menggandakan konsentrasi A, laju reaksi akan dua kali lebih
besar juga. Jika kamu meningkatkan konsentrasi A dengan kelipatan 4, kecepatan
juga akan meningkat 4 kali lipat.
Kamu dapat menyatakan ini dengan menggunakan lambang berikut :
Tanda kesebandingan
Laju [A]
Penulisan rumus dalam tanda kurung siku menunjukkan konsentrasi diukur
dalam mol per liter.
Kamu juga dapat menulisnya dengan mengantikan kesebandingan dengan
suatu bilangan atau konstanta, k.
Kemungkinan kedua : laju reaksi sebanding dengan kuadrat dari
konsentrasi A.
Ini berarti jika kamu menggandakan konsentrasi A, maka laju reaksi akan 4
kalinya (2 2 ). Jika kamu lipat tigakan konsentrasi A, maka laju akan menjadi 9
kalinya(3 2 ). Dapat dinyatakan sebagai :
Laju [A]
Laju k[A]
Tanda [ ] berarti
“konsentrasi dalam mol dm -3 ”
Konstanta yang disebut
“tetapan laju”
Laju
k[A]
2
2
Kimia untuk SMA dan MA kelas XI