Cover kimia kelas XI.cdr

entalpi penetralan dilambangkan dengan H n . n berasal dari netrallization yang
berarti penetralan.
44
Contoh : NaOH + HCl NaOH + H 2 O H n = - 57,7 kj/mol
3.3. Hukum Hess
Entalpi adalah suatu fungsi keadaan, yang hanya tergantung pada keadaan
awal dan akhir dari pereaksi dan hasil reaksi tanpa memperhatikan jalannya
perubahan zat pereaksi menjadi hasil reaksi.
Walaupun reaksi dapat melalui berbagai langkah mekanisme berbeda, secara
keseluruhan entalpi reaksi tetap sama. Hukum Hess, menyatakan jika reaksi
dilakukan melalui beberapa tahap, H untuk reaksi tersebut akan sama dengan jumlah
dari perubahan entalpi untuk masing masing tahap reaksi. Sehingga perubahan entalpi
suatu reaksi mungkin untuk dihitung dari perubahan entalpi reaksi lain yang
nilainya sudah diketahui. Hal ini dilakukan supaya tidak usah dilakukan eksperimen
setiap saat.
Kita dapat menggunakan informasi dari sejumlah reaksi-reaksi lain untuk
menentukan H yang belum diketahui. Penentuan H untuk reaksi ;
secara eksperimen dapat dilakukan :
C( s) O ( g) CO( g)
1
2
2 2
2
C( s) O ( g) CO ( g) H 393,5kJ
CO( g) O CO ( g) H 283,0kJ
1
2
2 2
Kita dapat membalikkan reaksi ke 2 (sehinggga menjadi reaksi endoterm dan
memiliki CO(g) sebagai hasil reaksi. Ini menggambarkan dekomposisi CO 2 untuk
menghasilkan CO dan O 2 .
CO ( g) CO( g) O ( g) H 283,0kJ
2
1
2 2
Sehingga kedua reaksi dapat dijumlahkan menjadi :
C( s) O ( g) CO ( g) H 393,5kJ
2 2
CO ( g) CO( g) O ( g) H 283,0kJ
2
1
2 2
C( s) O ( g) CO ( g) CO ( g) CO( g) O ( g) H 110,5kJ
2 2 2
1
2 2
pembuangan dua zat yang sama pada kedua sisi akan menghasilkan persamaan
reaksi :
C( s) O ( g) CO( g) H 110,5
kJ
1
2
2
Contoh :
Karbon membentuk dua jenis : grafit dan intan. Entalpi pembakaran grafit
adalah –3939,5 kJ sedangkan intan –395,4 kJ
Kimia untuk SMA dan MA kelas XI