Cover kimia kelas XI.cdr

Dengan melakukan eksperimen antara A dan B, kamu akan menemukan laju
reaksi dinyatakan dalam konsentrasi A dan B sebagai berikut :
Persamaan diatas disebut sebagai persamaan laju untuk reaksi. Konsentrasi
A dan B merupakan penentu dari laju reaksi tersebut, jadi merupakan variabel
bebas yang menentukan besarnya laju reaksi sedangkan laju reaksi sendiri menjadi
variabel terikat. Pangkat yang terdapat pada A dan B merupakan orde reaksi.
Jika dalam reaksi, orde reaksi A bernilai 0 (nol), itu berarti konsentrasi A
tidak mempengaruhi reaksi, jika orde reaksi nol maka penyataannya akan
menghilang dari persamaan laju. Contoh, berikut adalah reaksi yang melibatkan
A dan B, dengan masing masing persamaan laju diperoleh dari eksperimen untuk
menemukan bagaimana konsentrasi A dan B mempengaruhi laju reaksi :
Contoh 1: Laju = k[A][B]
Contoh 2:
Laju dalam
mol dm -3 dt -1
Orde reaksi
terhadap A
a
Laju k[A] [B]
konstanta Laju
Untuk masalah disini, orde reaksi A dan B adalah 1. Jumlah
keseluruhan orde reaksi adalah 2.
Pada temperatur 273°C, gas brom dapat bereaksi dengan
nitrogen monoksida menurut persamaan reaksi:
2 NO(g) + Br 2 (g) 2 NOBr(g)
Data hasil eksperimen dari reaksi itu adalah sebagai berikut:
Konsentrasi Laju reaksi
Percobaan NO (mol L -1 ) Br 2 mol L -1 (mol L -1 s -1 )
1 0,1 0,05 6
2 0,1 0,10 12
3 0,1 0,20 24
4 0,2 0,05 24
5 0,3 0,05 54
Tentukan: a. Orde reaksi terhadap NO
b. Orde reaksi terhadap Br 2
c. Orde reaksi total
d. Persamaan laju reaksinya
e. Tetapan laju reaksi (k)
Konsentrasi
dalam mol dm -3
Laju Reaksi 67
b