Cover kimia kelas XI.cdr
Cover kimia kelas XI.cdr
Cover kimia kelas XI.cdr
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
Kebolehpolaran yang lebih besar pada suatu molekul akan mempermudahnya<br />
untuk terinduksi membentuk momen dipol dan semakin kuat gaya dispersi. Atom<br />
yang lebih besar akan memiliki kebolehpolaran yang lebih besar, karena :<br />
Elektronnya berada jauh dari inti (distribusi tidak simetris menghasilkan<br />
dipol yang lebih besar sehingga terjadi pemisahan lebih besar)<br />
Jumlah elektronnya lebih banyak (menimbulkan kemungkinan distribusi<br />
tidak simetris yang lebih tinggi)<br />
Tabel 2.2 Titik didih halogen<br />
Gas halogen Jumlah elektron Titik didih( 0 Molekul besar juga cenderung memiliki kebolehpolaran lebih besar, karena<br />
memiliki jumlah elektron yang lebih banyak. Gaya dispersi hanya kuat ketika atom<br />
tetangganya benar-benar dekat. Perhatikan<br />
data titik didih senyawa halogen<br />
pada Tabel 2.2.<br />
C)<br />
Salah satu konsekuensi dari adanya<br />
gaya ini adalah bentuk fasa suatu zat.<br />
Jika tidak terdapat gaya tarik maka<br />
kumpulan molekul atau atom suatu zat<br />
akan berwujud gas walaupun tidak ada<br />
kenaikan suhu atau penurunan tekanan.<br />
F 2 18 -188.1<br />
Cl 2 34 -34.0<br />
Br 2 70 59.5<br />
I 2 106 185.2<br />
Gaya antar molekul pada umumnya lemah dibandingkan dengan ikatan<br />
kovalen. Untuk memutuskan gaya tarik antar molekul HCl, hanya diperlukan 16<br />
kJ/mol, sedangkan untuk memutuskan ikatan kovalen antara atom H dan Cl<br />
pada molekul HCl dibutuhkan 431 kJ/mol.<br />
Kekuatan gaya antar molekul menjelaskan sifat fisik pada zat seperti titik<br />
leleh, titik didih dan tekanan uap. Suhu pada titik didih merupakan energi kinetik<br />
yang diperlukan untuk mengatasi gaya tarik antar molekul<br />
Beberapa unsur membentuk senyawa dengan hidrogen, atau disebut hidrida.<br />
Jika titik didih senyawa hidrida dari golongan 14 dialurkan, tampak kenaikan<br />
titik didih semakin ke bawah semakin besar, seperti pada Gambar 2.13 .<br />
Gambar 2.13 Grafik titik didih unsur golongan 14<br />
Kenaikan titik didih terjadi karena molekulnya semakin membesar dengan<br />
semakin banyaknya elektron, sehingga gaya van der waals semakin membesar.<br />
Alur titik didih senyawa-senyawa hidrida pada unsur-unsur golongan lima belas,<br />
enam belas dan tujuh belas, menunjukkan kecenderungan yang sama dengan<br />
Bentuk dan Interaksi Antar Molekul 27
Change language