02.07.2013 Views

Cover kimia kelas XI.cdr

Cover kimia kelas XI.cdr

Cover kimia kelas XI.cdr

SHOW MORE
SHOW LESS

You also want an ePaper? Increase the reach of your titles

YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.

Sang Ilmuwan<br />

FRITZ HABER(1868-1934) lahir di Bresleu, Jerman.<br />

Dari tahun 1886- 1891 ia mempelajari <strong>kimia</strong> di<br />

universitas Heidelberg. Setelah mengurus bisnis zat<br />

<strong>kimia</strong> ayahnya, ia tertarik pada teknologi <strong>kimia</strong> dan<br />

memutuskan untuk berkarir dalam bidang sains. Ketika<br />

belum memutuskan untuk mengeluti bidang <strong>kimia</strong> atau<br />

fisika ia bertemu dengan Bunte yang sangat tertarik<br />

untuk mempelajari pembakaran dalam <strong>kimia</strong>, dan<br />

memperkenalkan pada Haber studi tentang minyak bumi. Pada tahun 1896<br />

Haber melakukan studi untuk tesisnya tentang dekomposisi dan pembakaran<br />

hidrokarbon. Pada tahun 1905 ia menerbitkan buku tentang termodinamika<br />

dan didalamnya termuat reaksi pembuatan amonia pada suhu 1000 o C dengan<br />

bantuan besi sebagai katalis. Dengan bantuan Bosch ia mensintesis amoniak.<br />

CARL BOSCH (1874-1940) lahir di Cologne pada 27<br />

Agustus 1874. Dari tahun 1894 sampai 1896 ia mempelajari<br />

metalurgi dan mekanika teknik di Technische<br />

Hochschule, Charlottenburg. Ia mulai mempelajari<br />

<strong>kimia</strong> di universitas Leipzig pada tahun 1896. Ia tertarik<br />

pada masalah pencampuran nitrogen dan eksperimen<br />

pertamanya dalam bidang ini dilakukan dengan logam<br />

sianida dan nitrida. Pada tahun 1907 ia memulai upaya<br />

pembuatan barium sianida. Pekerjaan yang paling dikenal darinya ialah<br />

ketika ia membantu Fritz Haber dalam upaya mensintesa amoniak , dan ia<br />

bertugas melakukan pembuatannya dalam skala besar untuk keperluan<br />

industri.<br />

Dalam reaksi A B, laju reaksi dapat ditentukan dengan<br />

pengukuran kenaikan jumlah molekul B sepanjang waktu. Dan ini<br />

merupakan laju reaksi rata-rata.<br />

(mol<br />

B)<br />

Laju reaksi rata-rata =<br />

t<br />

Laju Reaksi 71

Hooray! Your file is uploaded and ready to be published.

Saved successfully!

Ooh no, something went wrong!