Cover kimia kelas XI.cdr

42
Buktikan
Reaksi endoterm, eksoterm dan perubahan entalpi
Alat yang digunakan : kalorimeter tekanan tetap, gelas kimia 250 mL,
batang pengaduk, labu Erlenmeyer 250 mL
Bahan yang digunakan : HCl 0,5 M ,NaOH 0,5 M, Ba(OH) 2 0,25 M dan NH 4 Cl
0,5 M
Gambar 3.3 Kalorimeter
Kamu lakukanlah langkah kerja berikut :
1. Siapkan alat-alat kalorimeter dalam
keadaan bersih.
2. Masukkan 100 mL larutan HCl 0,5 M
ke dalam kalorimeter. Ukur suhunya.
3. Sementara itu, sediakan pula 100 mL
larutan NaOH 0,5 M ke dalam labu
Erlenmeyer. Ukur pula suhunya.
4. Tuangkan larutan NaOH ke dalam larutan
HCl. Kemudian catat suhunya setiap satu
menit. Pencatatan dilakukan hingga
diperoleh suhu yang relatif tetap.
5. Tentukan nilai kalor yang diserap atau dilepas berdasarkan data yang kamu peroleh
6. Ulangi langkah diatas untuk larutan Ba(OH) 2 0,25 M dan NH 4 Cl 0,5M
7. Buatlah kesimpulan dari hasil percobaanmu
Catatan: Untuk hasil percobaan yang lebih akurat langkah percobaan dapat diawali
dengan penentuan tetapan kalorimeter
3.2. Jenis-jenis Entalpi Reaksi
Perubahan entalpi reaksi merupakan perubahan entalpi untuk reaksi yang
terjadi, reaksi disini adalah reaksi secara kimia yang mencakup perubahan suatu
zat menjadi zat lain yang berbeda dengan zat semula bukan perubahan secara
fisik seperti pada pelelehan, penguapan ataupun pelarutan. Ada berbagai jenis
entalpi reaksi atau kalor reaksi, diantaranya:
1. Entalpi pembentukan (H f )
Entalpi pembentukan adalah kalor yang dilepaskan atau yang diserap oleh
sistem pada reaksi pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya. Perubahan
entalpi pembentukan dilambangkan dengan H f . f berasal dari formation yang
berarti pembentukan.
Contoh : a. C + O 2 CO 2 H f = -395,2 kj/mol
b. C + 2S CS 2
H f = +117.1 kj/mol
Kimia untuk SMA dan MA kelas XI