Ruas Kanan

Kimia X SMA 99
Jumlah ion Cl – = mol × 6,02 × 10 23 partikel/mol
= 20 mol × 6,02 × 10 23 partikel/mol = 1,204 × 10 25 partikel(ion)
Jadi, dalam 10 senyawa MgCl 2 mengandung 6,02 × 10 24 ion Mg 2+ dan 1,204 × 10 25
ion Cl – .
Latihan 3.13
1. Dalam 0,1 mol H SO , tentukan:
2 4
a. jumlah partikel H SO 2 4
b. jumlah atom H, S, dan O
c. jumlah ion H + 2–
dan ion SO4 2. Hitunglah jumlah molekul urea yang terkandung dalam 20 mol urea!
3. Dalam 0,75 mol NH , tentukan:
3
a. jumlah molekul NH3 b. jumlah atom N dan H
4. Hitunglah banyaknya mol besi yang mengandung 4,816 × 1024 atom besi!
5. Hitunglah banyaknya mol air yang mengandung 3,01 × 1022 molekul air!
6. Hitunglah banyaknya mol aluminium yang mengandung 500.000 atom aluminium!
7. Dalam 10 mol senyawa ion Na CO , hitunglah banyaknya ion Na 2 3 + 2– dan CO ! 3
8. Dalam 5 mol C H O , hitunglah banyaknya atom C, H, dan O!
6 12 6
9. Hitunglah banyaknya mol kapur CaCO yang mengandung 3,612 × 10 3 23 molekul
CaCO ! 3
10.Hitunglah banyaknya mol CO yang mengandung 1,204 × 10 2 18 molekul CO ! 2
B. Massa Molar
Massa molar (m ) menyatakan massa yang dimiliki oleh 1 mol zat. Massa
m
1 mol zat sama dengan massa molekul relatif (M ) zat tersebut dengan satuan
r
gram/mol.
Untuk unsur yang partikelnya berupa atom, maka massa molar sama dengan
A (massa atom relatif) dalam satuan gram/mol.
r
Contoh:
• Massa molar kalsium (Ca) = massa dari 1 mol kalsium (Ca) = A Ca = 40
r
gram/mol.
• Massa molar besi (Fe) = massa dari 1 mol besi (Fe) = A Fe = 56 gram/
r
mol.
• Massa molar aluminium (Al) = massa dari 1 mol aluminium (Al) = A Al r
= 27 gram/mol.