Ruas Kanan

82
B. Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust)
Gambar 3.3 Joseph Louis Proust (1754 –
1826) adalah seorang ahli kimia Perancis. Ia
mendalami analisis kimia dan menjadi
terkenal setelah merumuskan hukum
perbandingan tetap untuk senyawa. Sumber:
Chemistry, The Molecular Nature of Matter
& Change, Martin S. Silberberg, 2000.
Kimia X SMA
Pada tahun 1799, Joseph Louis Proust menemukan satu sifat penting
dari senyawa, yang disebut hukum perbandingan tetap. Berdasarkan
penelitian terhadap berbagai senyawa yang dilakukannya, Proust menyimpulkan
bahwa “Perbandingan massa unsur-unsur dalam satu senyawa adalah tertentu
dan tetap.“
Senyawa yang sama meskipun berasal dari daerah berbeda atau dibuat
dengan cara yang berbeda ternyata mempunyai komposisi yang sama.
Contohnya, hasil analisis terhadap garam natrium klorida dari berbagai daerah
sebagai berikut.
Tabel 3.4 Hasil Analisis terhadap Garam dari Berbagai Daerah
Asal Massa Garam Massa Natrium Massa Klorida Massa Na : Cl
Indramayu 2 gram 0,786 gram 1,214 gram 1 : 1,54
Madura 1,5 gram 0,59 gram 0,91 gram 1 : 1,54
Impor 2,5 gram 0,983 gram 1,517 gram 1 : 1,54
Sebagaimana ditunjukkan dalam perhitungan di atas, bahwa perbandingan
massa Na terhadap Cl ternyata tetap, yaitu 1 : 1,54. Jadi,
senyawa tersebut memenuhi hukum Proust.
Contoh menentukan perbandingan massa unsur-unsur dalam senyawa
sebagai berikut.
Tabel 3.5 menunjukkan data hasil percobaan reaksi besi dengan belerang
membentuk senyawa besi sulfida (FeS).
Tabel 3.5 Perbandingan Massa Besi dan Belerang pada Senyawa FeS
No.
Massa Besi (Fe)
yang Direaksikan
Massa Belerang (S)
yang Direaksikan
Massa FeS
yang Terbentuk
Perbandingan Massa
Fe dan S pada FeS
1. 0,42 gram 0,24 gram 0,66 gram 7 : 4
2. 0,49 gram 0,28 gram 0,77 gram 7 : 4
3. 0,56 gram 0,32 gram 0,88 gram 7 : 4
4. 0,71 gram 0,40 gram 1,11 gram 7 : 4
Berdasarkan data tersebut ternyata perbandingan massa besi dan belerang
pada senyawa besi sulfida (FeS) selalu tetap, yaitu 7 : 4.