Ruas Kanan

86
Tabel 3.7 Reaksi antara Nitrogen dengan Oksigen
Jenis Senyawa
Kimia X SMA
4. Panaskan wadah tersebut. Selama pemanasan, gunakan penjepit untuk membuka tutup
wadah sedikit dari waktu ke waktu agar oksigen di udara dapat masuk. Usahakan
asap putih yang terbentuk tidak keluar dari wadah.
5. Setelah pemanasan selesai, timbang dan catatlah massa cawan petri dan isinya dalam
kolom m . 3
6. Ulangi percobaan dengan kedua pita Mg lainnya.
Percobaan
1
2
3
Massa Massa Massa Massa Massa Massa
Wadah + Sebelum Setelah Magnesium Oksigen Magnesium
Tutup Pemanasan Pemanasan yang yang Oksida yang
Direaksikan Direaksikan Terbentuk
m1 m2 m3 (m – m ) 2 1 (m – m ) 3 2 (m – m ) 3 1
Berdasarkan hasil eksperimen di atas, tentukan perbandingan massa magnesium dengan
massa oksigen yang bereaksi. Apa yang dapat Anda simpulkan dari eksperimen ini
berkaitan dengan hukum perbandingan tetap?
C. Hukum Kelipatan Perbandingan (Hukum Dalton)
Hukum Proust dikembangkan lebih lanjut oleh para ilmuwan untuk unsurunsur
yang dapat membentuk lebih dari satu jenis senyawa. Salah seorang di
antaranya adalah John Dalton (1766 – 1844). Dalton mengamati adanya suatu
keteraturan yang terkait dengan perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu
senyawa. Untuk memahami hal ini, perhatikan tabel hasil percobaan reaksi
antara nitrogen dengan oksigen berikut.
Massa Nitrogen Massa Oksigen Massa Senyawa
yang Direaksikan yang Direaksikan yang Terbentuk
Nitrogen monoksida 0,875 gram 1,00 gram 1,875 gram
Nitrogen dioksida 1,75 gram 1,00 gram 2,75 gram
Dengan massa oksigen yang sama, ternyata perbandingan massa nitrogen
dalam senyawa nitrogen dioksida dan senyawa nitrogen monoksida merupakan
bilangan bulat dan sederhana.
Massa nitrogen dalam senyawa nitrogen dioksida 1,75 gram 2
= =
Massa nitrogen dalam senyawa nitrogen monoksida 0,87 gram 1