Ruas Kanan

Kimia X SMA 5
2. Model Atom Thompson
Pada tahun 1897 J. J. Thompson
menemukan elektron. Berdasarkan penemuannya
tersebut, kemudian Thompson
mengajukan teori atom baru yang dikenal
dengan sebutan model atom Thompson.
Model atom Thompson dianalogkan seperti
sebuah roti kismis, di mana atom terdiri atas
materi bermuatan positif dan di dalamnya
tersebar elektron bagaikan kismis dalam roti
kismis. Karena muatan positif dan negatif
bercampur jadi satu dengan jumlah yang
sama, maka secara keseluruhan atom
menurut Thompson bersifat netral (Martin
S. Silberberg, 2000).
elektron
materi bermuatan
positif
Gambar 1.3 Model Atom Thompson
Gambar 1.2 J. J. Thompson (1856-
1909) Sumber: Microsoft Encarta
Library 2005.
3. Model Atom Rutherford
Antoine Henri Becquerel (1852-1908), seorang ilmuwan dari Perancis
pada tahun 1896 menemukan bahwa uranium dan senyawa-senyawanya
secara spontan memancarkan partikel-partikel. Partikel yang dipancarkan
itu ada yang bermuatan listrik dan memiliki sifat yang sama dengan sinar
katode atau elektron.
Unsur-unsur yang memancarkan sinar itu disebut unsur radioaktif,
dan sinar yang dipancarkan juga dinamai sinar radioaktif. Ada tiga macam
sinar radioaktif, yaitu:
a. sinar alfa (α), yang bermuatan positif
b. sinar beta (β), yang bermuatan negatif
c. sinar gama(γ), yang tidak bermuatan
Sinar alfa dan beta merupakan radiasi partikel. Setiap partikel sinar
alfa bermuatan +2 dengan massa 4 sma, sedangkan partikel sinar beta sama
1
dengan elektron, bermuatan –1 dan massa sma (dianggap sama
1.840
dengan nol). Adapun sinar gama adalah radiasi elektromagnet, tidak bermassa,
dan tidak bermuatan.