Ruas Kanan

156
Latihan 4.6
Kimia X SMA
1. Jelaskan pengertian reaksi redoks menurut tiga konsep perkembangannya!
2. Kapan suatu reaksi dikatakan mengalami reduksi dan kapan mengalami oksidasi?
Berikan masing-masing contoh reaksinya!
Tugas Kelompok
Carilah sebanyak-banyaknya contoh reaksi kimia di kehidupan sehari-hari yang
merupakan reaksi reduksi-oksidasi!
B Bilangan Oksidasi
Pada pelajaran sebelumnya kita sudah mempelajari perkembangan konsep
reaksi redoks, salah satunya adalah reaksi kenaikan dan penurunan bilangan
oksidasi. Apa yang dimaksud bilangan oksidasi dan bagaimana cara kita
menentukannya?
1. Pengertian Bilangan Oksidasi
Bilangan oksidasi adalah suatu bilangan yang menunjukkan ukuran
kemampuan suatu atom untuk melepas atau menangkap elektron dalam
pembentukan suatu senyawa.
Nilai bilangan oksidasi menunjukkan banyaknya elektron yang dilepas
atau ditangkap, sehingga bilangan oksidasi dapat bertanda positif maupun
negatif.
2. Penentuan Bilangan Oksidasi Suatu Unsur
Kita dapat menentukan besarnya bilangan oksidasi suatu unsur dalam
senyawa dengan mengikuti aturan berikut ini (James E. Brady, 1999).
Aturan penentuan bilangan oksidasi unsur adalah:
a. Unsur bebas (misalnya H , O , N , Fe, dan Cu) mempunyai bilangan
2 2 2
oksidasi = 0.
b. Umumnya unsur H mempunyai bilangan oksidasi = +1, kecuali dalam
senyawa hidrida, bilangan oksidasi H = –1.
Contoh: - Bilangan oksidasi H dalam H O, HCl, dan NH adalah +1
2 3
- Bilangan oksidasi H dalam LiH, NaH, dan CaH adalah –1
2
c. Umumnya unsur O mempunyai bilangan oksidasi = –2, kecuali dalam
senyawa peroksida, bilangan oksidasi O = –1
Contoh: - Bilangan oksidasi O dalam H O, CaO, dan Na O adalah –2
2 2
- Bilangan oksidasi O dalam H O , Na O adalah –1
2 2 2 2
d. Unsur F selalu mempunyai bilangan oksidasi = –1.
e. Unsur logam mempunyai bilangan oksidasi selalu bertanda positif.
Contoh: - Golongan IA (logam alkali: Li, Na, K, Rb, dan Cs) bilangan
oksidasinya = +1