Ruas Kanan

246
Kimia X SMA
15. Unsur-unsur golongan VIIA (halogen) mempunyai afinitas elektron terbesar karena unsurunsur
yang segolongan memiliki afinitas elektron cenderung berkurang. Unsur yang memiliki
afinitas elektron berarti mempunyai kecenderungan lebih besar dalam menyerap elektron
daripada unsur yang afinitas elektronnya positif. Makin negatif nilai afinitas elektron, makin
besar kecenderungan unsur tersebut dalam menyerap elektron (kecenderungan membentuk
ion negatif).
Bab 2 Ikatan Kimia
234567890123456789012345678901212345678901234567890123456789012123456789012345678901234567890121234567890123
234567890123456789012345678901212345678901234567890123456789012123456789012345678901234567890121234567890123
234567890123456789012345678901212345678901234567890123456789012123456789012345678901234567890121234567890123
234567890123456789012345678901212345678901234567890123456789012123456789012345678901234567890121234567890123
234567890123456789012345678901212345678901234567890123456789012123456789012345678901234567890121234567890123
234567890123456789012345678901212345678901234567890123456789012123456789012345678901234567890121234567890123
I. Pilihan Ganda
1. E 15. A
3. B 17. C
5. C` 19. D
7. B 21. C
9. A 23. C
11. D
13. C
25. D
234567890123456789012345678901212345678901234567890123456789012123456789012345678901234567890121234567890123
II. Uraian
1. Unsur-unsur di alam cenderung membentuk senyawa (berikatan dengan unsur lain) karena
pada umumnya atom tidak berdiri sendiri, kecuali gas mulia yang terdapat dalam bentuk
atom-atom bebas pada keadaan normal (tekanan dan suhu kamar).
3. Syarat suatu atom cenderung:
a. bermuatan positif (+) jika atom tersebut melepaskan elektron, yang berarti atom itu
memberikan elektron kepada atom lain
b. bermuatan negatif (–) jika atom tersebut menangkap elektron, yang berarti atom itu
menerima elektron dari atom lain
5. Keistimewaan atom karbon adalah bisa mempunyai ikatan tunggal CH 3 – CH 3 , ikatan rangkap
dua CH 2 = CH 2 , ataupun ikatan rangkap tiga CH ≡ CH.
7. Sifat-sifat senyawa ion adalah:
• Senyawa ion merupakan zat padat dengan titik leleh dan titik didih yang relatif tinggi.
• Rapuh, mudah hancur jika dipukul.
• Lelehannya dapat menghantarkan listrik.
• Larutannya dalam air dapat menghantarkan listrik.
11. a. HCl: ikatan ion dan kovalen
b. H O: ikatan ion dan kovalen
2
c. Ag O: ikatan ion dan kovalen
2
d. FeCl : ikatan ion dan kovalen
3
e. KCl: ikatan ion dan kovalen
f. CuS:
g. ZnCl : ikatan ion dan kovalen
2
h. K SO : ikatan ion dan kovalen
2 4
i. HNO : ikatan ion dan kovalen
3
j. PCl : ikatan ion dan kovalen
3
13. Kegagalan dalam hukum oktet adalah kegagalan aturan oktet dalam meramalkan rumus kimia
senyawa dari unsur transisi maupun unsur postransisi.