Ruas Kanan

88
C o n t o h 3.7
Kimia X SMA
Percobaan-percobaan Gay Lussac tersebut dapat kita nyatakan dalam persamaan
reaksi sebagai berikut.
2 H (g) + O (g) ⎯⎯→ 2 H O(l)
2 2 2
N (g) + 3 H (g) ⎯⎯→ 2 NH (g)
2 2 3
H (g) + Cl (g) ⎯⎯→ 2 HCl(g)
2 2
Dari percobaan ini, Gay Lussac merumuskan
hukum perbandingan volume (hukum Gay
Lussac):
“Pada suhu dan tekanan yang sama, volume gasgas
yang bereaksi dan volume gas-gas hasil reaksi
berbanding sebagai bilangan bulat sederhana.“
Hukum perbandingan volume dari Gay
Lussac dapat kita nyatakan sebagai berikut.
“Perbandingan volume gas-gas sesuai dengan
koefisien masing-masing gas.”
Untuk dua buah gas (misalnya gas A dan gas B)
yang tercantum dalam satu persamaan reaksi,
berlaku hubungan:
Volume A
Volume B =
koefisien A
koefisien B
Volume A = koefisien A
koefisien B
× volume B
Gambar 3.5. Joseph Louis Gay
Lussac (1778 – 1850) dari
Perancis hidup pada masa revolusi
Perancis sekaligus masa revolusi
ilmu kimia. Sumber: Microsoft ®
Encarta ® Reference Library
2005
1. Tiga liter gas propana (C H ) dibakar sempurna dengan gas oksigen membentuk gas
3 8
karbon dioksida dan air, sesuai persamaan reaksi berikut.
C H (g) +5 O(g) ⎯⎯→ 3 CO (g) + 4 H O(l)
3 8 2 2 2
a. Berapa liter gas oksigen yang diperlukan?
b. Berapa liter gas karbon dioksida yang terbentuk?
c. Berapa liter air yang terbentuk?