Ruas Kanan

244
Kimia X SMA
13. Kelemahan teori atom menurut:
a. Dalton: tidak ada data eksperimen, keempat postulat Dalton hanya berdasarkan asumsi
b. Thompson: karena inti atom besar, bila diberi sinar alfa maka sebagian besar sinar alfa
tersebut seharusnya dibelokkan/dipantulkan
c. Niels Bohr:
• tidak bisa menjelaskan spektrum hidrogen
• karena elektron yang berputar mengelilingi orbital, maka lama-kelamaan akan kehilangan
energi dan menabrak inti
15. Diketahui:
17.
1
2
2
,
, 2
8
3
,
,3 ,3
18
4
,
, 4
8
5
,
1
37
jumlah neutron (n) = 48
Jadi, • nomor atom (Z)
= 37
= jumlah proton (p)
= jumlah elektron (e)
• nomor massa (A)
= proton + neutron
= 37 + 48
= 85
2 2 6 2 6 10 2 6 1
s s p s p d s p s
= (Z)
85
37 X
∑
∑
19. Diketahui:
Q dengan n = 3, elektron valensi = 7, ∑ n = 18
∑
p e n
39 +
19K 40
20Ca 137 2+
56Ba 32 2–
16S 31
15F 16 2–
8O 35 –
17Cl 40
18Ar 27 3+
13Al 131
54Xe Unsur Nomor
Atom
Nomor
Massa
Notasi
Kalium 19 18 20 19 39
Kalsium 20 20 20 20 40
Barium 56 54 81 56 137
Belerang 16 18 16 16 32
Fosfor 15 15 16 15 31
Oksigen 8 10 8 8 16
Klorin 17 18 18 17 35
Argon 18 18 22 18 40
Aluminium 13 10 14 13 27
Xenon 54 54 77 54 131
n = 3 : 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p5 ⎯⎯→ ∑ p = ∑ e = nomor atom (Z) = 17
∑ n = nomor massa (A) = 18 + 17 = 35