Gli alogeni e i gas nobili - Università degli Studi di Roma Tor Vergata
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Peculiarità del fluoro<br />
Il F 2 è il più reattivo dei nonmetalli e il più forte ossidante tra gli <strong>alogeni</strong>. La<br />
velocità <strong>di</strong> molte sue reazioni con altri elementi è dovuta alla debolezza del<br />
legame F-F.<br />
Un notevole numero <strong>di</strong> metalli comuni che potrebbero reagire col F 2 vengono<br />
protetti da una pellicola superficiale <strong>di</strong> fluoruro (passivati). Per questo il fluoro<br />
può essere raccolto in contenitori metallici: il nickel e le leghe Ni-Mo sono<br />
particolarmente resistenti al fluoro e ai fluoruri dopo passivazione.<br />
I polimeri fluorurati (Teflon) sono materiali utili per la costruzione <strong>di</strong> apparati<br />
atti a conservare il fluoro e i composti ossidanti del fluoro.<br />
I composti molecolari del fluoro tendono ad essere volatili, in alcuni casi<br />
persino <strong>di</strong> più dei corrispondenti composti dell’idrogeno (es. PF 3 e PH 3 hanno<br />
p.e. -101.5 vs. -87.7°C) e molto più dei composti del cloro.<br />
Le volatilità <strong>di</strong>pendono dall’entità delle forze <strong>di</strong> <strong>di</strong>spersione che crescono con la<br />
polarizzabilità, molto bassa per F (duro).<br />
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