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seme (si ritiene che gli Egiziani staccassero i blocchi di pietra necessari per costruire le
piramidi, praticando dei fori all'interno dei quali facevano dilatare dei bastoni di legno per
imbibizione).
1.10.3 Le soluzioni acquose ed il pH
Ma l'azione biologica probabilmente più importante svolta dall'acqua è quella di agire da
mezzo disperdente per le molecole.
Tutte le reazioni chimiche che avvengono all'interno della cellula richiedono infatti che i
reagenti siano intimamente mescolati a livello molecolare. Il sistema che ne deriva prende il
nome di soluzione acquosa. In una soluzione acquosa l'acqua è il solvente, mentre le
sostanze presenti in concentrazione minore sono i soluti. Le reazioni che avvengono in
soluzione sono molto più veloci di reazioni di tipo diverso, poiché essendo i reagenti
completamente mescolati a livello molecolare hanno una maggior probabilità di scontrarsi e
reagire.
Inoltre le sostanze disciolte in acqua possono essere trasportate all'interno dell'organismo in
modo semplice ed efficiente (sangue, linfa etc).
L'acqua non scioglie qualsiasi sostanza, ma solo le sostanze dotate di carica elettrica (ioniche e
polari) per le quali presenta grande affinità. Infatti i dipoli che costituiscono le molecole
d'acqua vengono attirati dagli ioni o dalle molecole polari. L'attrazione che l'acqua esercita su
tali particelle (interazioni idrofile) è talmente elevata da arrivare a vincere le forze interne di
coesione. Le molecole di soluto vengono quindi staccate ad una ad una, rivestite di molecole
d'acqua (idratazione) e portate in soluzione.
Nel caso ad esempio di un soluto ionico, come il Cloruro di Sodio, gli ioni Na + vengono
circondati da molecole d'acqua che puntano verso di essi il proprio polo negativo (Ossigeno),
mentre gli ioni Cl - attirano i poli positivi delle molecole d'acqua (Idrogeno).
Se il soluto è costituito di particelle di dimensioni superiori a 10 -3 (1 = 10 -3 mm) e inferiori
a 1, (sopra il micron si parla di sospensioni) la soluzione presenta delle caratteristiche
particolari e viene detta soluzione (o sistema) colloidale. Nei colloidi il soluto prende il nome
di fase dispersa. A differenza di quanto avviene nelle soluzioni vere, nei colloidi è possibile
evidenziare le particelle della fase dispersa tramite l'effetto Tyndall, illuminando cioè il
colloide ed osservandolo perpendicolarmente alla direzione del fascio luminoso. Le particelle
della fase dispersa, avendo dimensioni dell'ordine di grandezza della lunghezza d'onda della
luce impiegata per illuminarle, la diffondono e diventano così visibili (è lo stesso effetto che si
produce quando un raggio di sole che entra da una finestra si “materializza” illuminando il
pulviscolo atmosferico).
Inoltre se aumentiamo la concentrazione di una soluzione vera il soluto si deposita come corpo
di fondo cristallino, mentre in un sistema colloidale ciò non avviene ed esso o diventa
gelatinoso o coagula (floccula) formando grossi agglomerati irregolari (albume d'uovo, sangue
etc). I colloidi diluiti sono simili alle soluzioni vere e sono detti sol, quelli più concentrati
presentano un aspetto gelatinoso e sono detti gel.
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