Esperimenti Vari Di Chimica - Collegio San Giuseppe - Istituto De ...
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Esperienza n.30: Alluminotermia<br />
L'alluminio, in polvere sottile, può reagire energicamente con ossidi metallici sviluppando una temperatura<br />
molto elevata, questo processo, noto come alluminotermia, viene impiegato per saldature istantanee. Qui vi<br />
proponiamo la realizzazione dell'esperienza in piccola scala.<br />
ATTENZIONE l'esperienza è potenzialmente pericolosa, seguite con cura le indicazioni date, non usate<br />
quantità di reagenti superiori a quelle indicate, usate una mascherina antipolvere quando maneggiate<br />
la polvere di alluminio e occhiali protettivi quando fate avvenire la reazione.<br />
La reazione, fortemente esotermica, si produrrà tra l'alluminio in polvere<br />
e l'ossido di un metallo, in questo caso abbiamo impiegato l'ossido di<br />
manganese. I materiali occorrenti sono i seguenti:<br />
ossido di manganese (MnO),<br />
alluminio in polvere,<br />
permanganato di potassio,<br />
glicerina,<br />
un qualsiasi acido anche debole.<br />
Si pesano 3,6 g di ossido di manganese e 2,7 g di polvere di alluminio, si<br />
mescolano bene in un mortaio e poi si dispongono su di un piatto o una lastra di metallo in modo da formare<br />
un monticello con una cavità nel centro, nella cavità si mettono un paio di cucchiaini di permanganato di potassio,<br />
si versano sul permanganato 3 o 4 gocce di glicerina e una goccia di acido (va bene qualsiasi acido<br />
diluito). A questo punto ci si allontana rapidamente dalla zona dove avverrà la reazione, dopo qualche secondo<br />
la miscela permanganato-glicerina comincerà a fumare, il calore prodotto dalla reazione tra queste<br />
due sostanze innescherà la reazione tra alluminio e ossido di manganese secondo l'equazione:<br />
3MnO + 2Al3Mn + Al2O3<br />
Cioè 3 molecole di ossido di manganese reagiscono con<br />
2 atomi di alluminio per dare origine a 3 atomi di manganese<br />
e una molecola di ossido di alluminio. La reazione<br />
produce una fiamma estremamente luminosa e<br />
calda (fino a 3000°), le foto riportate a fianco dovrebbero<br />
dare un'idea chiara di ciò che accade, la prima è stata<br />
ripresa nel momento culminante della reazione, la seconda<br />
pochi istanti dopo. Se desiderate realizzare questa<br />
esperienza vi consigliamo, oltre a stare attenti a non<br />
appicare incendi di mettervi all'aperto dato che si produce<br />
una notevole quantità di fumo.<br />
In alterrnativa all'ossido di manganese si può usare<br />
l'ossido ferrico (Fe2O3 ), in tal caso la quantità da impiegare<br />
è di 5,2 g.