Esperimenti Vari Di Chimica - Collegio San Giuseppe - Istituto De ...

Esperienza n.34: ALLUMINIO
Abbiamo già visto, nell' articolo sull'alluminotermia, che l'alluminio, in polvere sottile, è in grado di
bruciare con notevole produzione di calore e di luce. L'esperienza che proponiamo in questa pagina
è una ulteriore conferma della capacità di questo metallo di bruciare in modo spettacolare
quando è mescolato in opportuna proporzione con un agente ossidante energico quale il clorato di
sodio (NaClO3) o di potassio (KClO3).
ATTENZIONE!!! Questa esperienza è potenzialmente
pericolosa, chi desiderasse tentarla tenga
presente le seguenti precauzioni: Usare un quantitativo
molto piccolo di materiale (attenersi alle indicazioni
seguenti), Agire lontano da materiali infiammabili,
Mantenere una ragionevole distanza dal punto
in cui avviene la reazione. Attenzione anche all'effetto
abbagliante della combustione. USARE
OCCHIALI DI PROTEZIONE!
Preparazione dell'esperimento:
in un mortaio si mescolino accuratamente 1,2g di
clorato di sodio con 0,3g di alluminio in polvere sottile
(si usi possibilmente una mascherina antipolvere
per evitare di inalare la polvere di alluminio).
Si versi la miscela in un piatto di metallo,
si abbia cura di sistemarlo ben lontano da materiali
infiammabili!
Per l'accensione si possono usare un paio di fiammiferi
accesi sistemati su una bacchetta lunga almeno
un metro in modo da poter restare ad una sufficiente
distanza dalla reazione. Dopo qualche secondo di contatto con il fuoco dei fiammiferi la
miscela prenderà fuoco e brucerà con estrema velocità producendo una luce abbagliante e lanciando
intorno scintille infuocate
(potete osservare il fenomeno nel filmato). La reazione che si verifica è la seguente:
Al + NaClO3AlO3 + NaCl
Cioè il clorato di sodio, sostanza comburente, cede il suo ossigeno all'alluminio che brucia con
molta energia formando ossido di alluminio. Come sottoprodotto della reazione dal clorato di sodio
si forma cloruro di sodio, il comune sale da cucina.