Algemene en technische scheikunde

En voor de tweede stof:
m = n ∗ M
9.3 g = 0.15 ∗ (a + 2 ∗ z) mol ∗ g
mol
0.15 ∗ a + 0.3 ∗ z = 9.3
Dit geeft dus het volgende stelsel:
0.3 ∗ a + 0.45 ∗ z = 15.9
0.15 ∗ a + 0.3 ∗ z = 9.3
Als we de tweede vergelijking twee keer van de eerste aftrekken, geeft dat:
0.3 ∗ a + 0.45 ∗ z − 2 ∗ (0.15 ∗ a + 0.3 ∗ z) = 15.9 − 2 ∗ 9.3
−0.15 ∗ z = −2.7
z = 18
Stof Z heeft dus een molaire massa van 18 g/mol. De molaire massa van stof A wordt dan:
0.3 ∗ a + 0.45 ∗ z = 15.9
0.3 ∗ a + 0.45 ∗ 18 = 15.9
Stof A heeft dus een molaire massa van 26 g/mol.
Oefening 5
Vraag
a = 26
A piece of nickel foil, 0.550 mm thick and with a square surface with a side of 1.25 cm, is
allowed to entirely react with fluorine, F2, to give a nickel fluoride.
1. How many moles of nickel foil were used? (The density of nickel is 8.908 g/cm 3 .)
2. If you obtain 1.261 g of the nickel fluoride, what is the empirical formula?
Oplossing - 1
Het aantal mol nikkel kunnen we uit het volume, de massadichtheid en de molaire massa halen:
n = m
M
ρ ∗ V
n =
58.96 g/mol
8.908 ∗ 0.055 ∗ 1.252 g/cm
n =
58.96
3 ∗ cm3 g/mol
n = 0.0130 mol
(29)
(30)
(31)
(32)
(33)
14