Algemene en technische scheikunde

More documents

Recommendations

Info

En de molariteit is dan: G − parameter C = M C = 0.05125 g 98 mLopl g mol −4 mol C = 5.23 ∗ 10 mLopl = 0.52 mol Lopl (130) De oplossing is 1.50 L, dus hebben we 0.52 ∗ 1.5 = 0.78 mol H3P O4 nodig. Volgens de tweede reactievergelijking hebben we slechts een kwart van deze hoeveelheid P4O10 nodig. Volgens de eerste reactievergelijking hebben we evenveel P4 als P4O10 nodig. De hoeveelheid witte fosfor wordt dan: De massa van P4O10 wordt dan: Oefening 2 Vraag n = nH3P O4 4 n = 0.78 4 mol n = 0.195 mol m = n ∗ M m = 0.195 ∗ 283.88 g m = 55.3 g (131) (132) De schadelijke componenten in de uitlaatgassen van een wagen zijn voornamelijk onverbrande koolwaterstoffen (C8H18), CO en NO. Veronderstel dat 51.82 g van een gasmengsel van C8H18, CO en NO katalytisch met lucht worden omgezet tot de minder schadelijke componenten CO2(g), H2O(l) en N2(g). . . . CO + . . . O2 → . . . CO2 . . . C8H18 + . . . O2 → . . . H2O + . . . CO2 . . . CO + . . . NO → . . . CO2 + . . . N2 (133) 55.0 gew% van het oorspronkelijke gasmengsel was C8H18. Na omzetting worden de gassen CO2 en N2 opgevangen in een vat van 11.75 L bij 300 ◦ C. De partieeldruk van N2 bedraagt dan 0.500 atm. Welke hoeveelheid lucht (in gram) is er nodig om het mengsel volledig om te zetten? Oplossing Als we de coëfficiënten in de reactievergelijkingen invullen wordt dat: 2CO + O2 → 2CO2 2C8H18 + 25O2 → 18H2O + 16CO2 2CO + 2NO → 2CO2 + N2 (134) 42
Uit het gewichtspercentage va C8H18 kunnen we de massa van C8H18 halen. m = 0.55 ∗ 51.82 g m = 28.5 g Uit de massa van C8H18 kunnen we het aantal mol C8H18 halen. n = m M n = 28.5 114.26 n = 0.25 mol g g mol Uit de ideale gaswet kunnen we het aantal mol N2 halen. Pi ∗ V = ni ∗ R ∗ T ni = Pi ∗ V R ∗ T 0.500 ∗ 11.75 atm ∗ L ni = L∗atm 0.082057 ∗ 573 ∗ K mol∗K ni = 0.125 mol (135) (136) (137) Volgens de derde reactievergelijking is er dubbel zoveel NO als N2. Dit is dus 0.25 mol. De massa van NO is dan: m = n ∗ M m = 0.25 ∗ 30 g m = 7.5 g Uit de massa’s van C8H18 en NO kunnen we de massa CO halen. Dit wordt dus: m = mtot − mC8H18 − mCO m = 51.82 − 28.5 − 7.5 g m = 15.82 g Uit de massa van CO kunnen we het aantal mol CO halen: n = m M n = 15.82 28.01 g g mol n = 0.56 mol (138) (139) (140) In de derde reactie is er 0.25 mol CO nodig, dus blijft er nog 0.31 mol over. In de eerste reactie is er slechts half zoveel zuurstof als CO nodig, dus dat wordt 0.155 mol. In de tweede reactie is er 12.5 keer zoveel zuurstof als C8H18 nodig. Dit wordt dus 3.13 mol. Als we alles optellen geeft dat voor het aantal mol zuurstof nodig om het mengsel volledig om te zetten: n = n1 + n2 n = 0.155 + 3.13 mol n = 3.28 mol (141) 43
Page 1 and 2: Algemene en technische scheikunde D
Page 3 and 4: Oefening 6 . . . . . . . . . . . .
Page 5 and 6: Seminarie 10a 86 Oefening 1 . . . .
Page 7 and 8: Oplossing Om de empirische formule
Page 9 and 10: Oplossing Aangezien het volume van
Page 11 and 12: Seminarie 1b Oefening 1 Vraag Malac
Page 13 and 14: Oefening 3 Vraag In making transist
Page 15 and 16: Oplossing - 2 Stel de empirische fo
Page 17 and 18: Oefening 2 Vraag Hoeveel kg zuiver
Page 19 and 20: De molaire massa van dit gas wordt
Page 21 and 22: De molaire fracties zijn dan gelijk
Page 23 and 24: Oefening 4 Vraag Men bezit een geco
Page 25 and 26: Het aantal mol H2O in 1 kg is gelij
Page 27 and 28: Oplossing De molaire massa’s van
Page 29 and 30: Seminarie 3b Oefening 4 Vraag When
Page 31 and 32: Aangezien de waardigheid van fosfor
Page 33 and 34: • ρC4H10 = 0.6012 g/cm 3 Alleree
Page 35 and 36: Oefening 2 Vraag In een afgesloten
Page 37 and 38: In 10 mL van de oplossing zou dus o
Page 39 and 40: Oefening 5 Vraag Een installatie in
Page 41: Seminarie 4b Oefening 1 Vraag Eén
Page 45 and 46: Seminarie 5a Oefening 1 Vraag Een p
Page 47 and 48: De oxidatiereactie moet dus met 3 v
Page 49 and 50: Oplossing De oxidatietrap van manga
Page 51 and 52: Oplossing Ag + Ba2+ F e3+ SO 2− 4
Page 53 and 54: Oefening 2 Vraag In een gesloten va
Page 55 and 56: Oplossing Om de evenwichtsdruk te b
Page 57 and 58: • [NH3] = 0.156 − 2 ∗ x 1 •
Page 59 and 60: • PP Cl3 = 0.36 atm • PP Cl5 =
Page 61 and 62: Oplossing - 2 De Gibbs-vrije energi
Page 63 and 64: Als we de vergelijkingen van elkaar
Page 65 and 66: De zuurtegraad kunnen we uit de con
Page 67 and 68: Aangezien de zuurtegraad van de opl
Page 69 and 70: Oplossing De reacties die opgaan zi
Page 71 and 72: Oefening 6 Vraag Welke analytische
Page 73 and 74: • [K + ] = [Ac − ] = 1.00 M •
Page 75 and 76: Als dit molecule dan begint te reag
Page 77 and 78: De concentratie aan OH − wordt da
Page 79 and 80: Als we dit in de eerste vergelijkin
Page 81 and 82: Oplossing De twee reacties die in d
Page 83 and 84: Seminarie 9b Oefening 1 Vraag What
Page 85 and 86: Dit is dus de concentratie aan H3O
Page 87 and 88: Oplossing - 2 De twee reacties die
Page 89 and 90: Het oplosbaarheidsproduct is dan ge
Page 91: Oefening 5 Vraag men mengt 10 cm 3

Algemene en technische scheikunde

Create successful ePaper yourself

Delete template?

Save as template?